Le chrome dans l'eau potable

Document de consultation publique
Préparé par le Comité fédéral-provincial-territorial sur l'eau potable
La période de consultation se termine le 23 septembre 2015

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Table des matières

But de la consultation

Le Comité fédéral-provincial-territorial sur l'eau potable (CEP) a évalué les données existantes sur le chrome dans le but de mettre à jour la recommandation actuelle et le document technique sur le chrome dans l'eau potable. La présente consultation vise à solliciter des commentaires sur la recommandation proposée, la démarche suivie pour l'élaborer et les coûts possibles de sa mise en œuvre, ainsi que pour déterminer la disponibilité d'autres données d'exposition.

Selon la recommandation actuelle sur le chrome, qui a été formulée en 1986, la concentration maximale acceptable (CMA) de 0,05 mg/L (50 µg/L) avait été établie en fonction des effets du chrome hexavalent sur la peau et les voies respiratoires. Ce nouveau document est toujours axé sur les effets sur la santé du chrome hexavalent et propose une CMA de 0,1 mg/L (100 µg/L) de chrome total d'après un effet lié à un seuil, soit l'hyperplasie diffuse de l'intestin grêle en tant que précurseur de la formation de tumeurs. Le document s'appuie sur les études scientifiques menées à ce jour ainsi que sur une analyse détaillée du mode d'action et une modélisation de la dose repère pour proposer une recommandation pour le chrome total. Il renferme des données à jour et des renseignements concernant l'exposition au chrome au Canada et décrit les méthodes analytiques et les techniques de traitement qui peuvent être employées à l'échelle municipale ou résidentielle.

Le CEP a demandé que le document soit rendu public aux fins de consultation. Les commentaires, avec justification pertinente le cas échéant, sont les bienvenus. Ils peuvent être envoyés au Secrétariat du CEP par courrier électronique (water_eau@hc-sc.gc.ca) ou au besoin par la poste au Secrétariat du CEP, Bureau de la qualité de l'eau et de l'air, Santé Canada, 3e étage, 269, avenue Laurier Ouest, localisateur d'adresse 4903D, Ottawa (Ontario) K1A 0K9. Les commentaires doivent nous parvenir avant le 23 septembre 2015.

Les commentaires reçus dans le cadre de la consultation seront transmis, avec le nom et l'affiliation de leurs auteurs, aux membres concernés du CEP. Les personnes qui ne veulent pas que leur nom et leur affiliation soient communiqués aux membres du CEP doivent fournir une déclaration à cet effet avec leurs commentaires.

Il est à noter que le présent document technique sur le chrome dans l'eau potable sera révisé après l'analyse des commentaires reçus et qu'une recommandation pour l'eau potable sera établie s'il y a lieu. Ce document devrait donc être considéré strictement comme une ébauche pour commentaires.

Partie I. Vue d'ensemble et application

1.0 Recommandation proposée

Une concentration maximale acceptable (CMA) de 0,1 mg/L (100 µg/L) est proposée pour le chrome total dans l'eau potable.

2.0 Sommaire

Le chrome est naturellement présent en petites quantités dans la roche et le sol, et une partie est libérée dans les milieux aquatiques par suite de la météorisation et de l'érosion. Plus de 70 % du chrome présent dans l'environnement provient de sources anthropiques telles que les fonderies de métaux non ferreux, les raffineries, les tanneries, les rejets d'eaux pluviales d'origine urbaine, les effluents des usines de pâtes et papiers et les rejets des centrales thermiques. Le chrome peut exister sous neuf états d'oxydation différents, et les formes trivalente (Cr(III)) et hexavalente (Cr(VI)) sont les plus courantes dans l'environnement.

Dans le présent document technique, on recense et évalue tous les risques pour la santé connus associés au chrome dans l'eau potable. On y intègre les études et les approches nouvelles en prenant en considération la disponibilité de méthodes de traitement appropriées. À l'issue de l'examen, la recommandation proposée pour le chrome total dans l'eau potable est une concentration maximale acceptable (CMA) de 0,1 mg/L (100 µg/L).

Au cours de sa réunion à l'automne 2014, le Comité fédéral-provincial-territorial sur l'eau potable a examiné le document technique sur le chrome et en a approuvé la diffusion à des fins de consultation publique.

2.1 Effets sur la santé

La toxicité du chrome chez l'humain varie selon la forme du composé, son état d'oxydation et la voie d'exposition. Les études démontrent que la forme trivalente du chrome n'est que peu ou pas toxique, alors que les composés de chrome hexavalent sont classés comme étant cancérogènes pour l'homme lorsqu'ils sont inhalés, en se fondant sur des données suffisantes chez l'humain et les animaux.

L'effet critique sur la santé sur lequel repose la recommandation pour le chrome dans l'eau potable est l'hyperplasie diffuse de l'intestin grêle, car elle constitue le paramètre le plus sensible et elle précède la formation de tumeurs. Les modèles pharmacocinétiques à base physiologique pour la souris et l'humain et la modélisation de la dose de référence ont été utilisés pour déterminer les doses externes appropriées chez l'humain d'après les données chez les animaux. La CMA proposée pour le chrome dans l'eau potable est basée sur les effets sur la santé du Cr(VI) et tient compte à la fois des effets cancérogènes et des effets non cancérogènes.

2.2 Exposition

Les concentrations naturelles du chrome dans les eaux de surface et les eaux souterraines dépendent directement des caractéristiques géologiques régionales, de la météorisation minérale, du rythme d'accumulation des sédiments et des régimes de précipitations. Les concentrations moyennes de chrome total dans les eaux de surface non contaminées sont généralement inférieures à 1 µg/L. Les concentrations de chrome dans les eaux souterraines peuvent être beaucoup plus élevées que dans les eaux de surface.

Les Canadiens peuvent être exposés au chrome total par les aliments, l'eau potable, la poussière, le sol et l'air. La source la plus importante d'exposition au Cr(VI) est l'eau potable. Afin de protéger le plus possible la santé humaine, on a présumé lors de l'évaluation que la totalité du chrome présent dans l'eau potable est sous forme de Cr(VI).

2.3 Analyse et traitement

Il existe plusieurs méthodes analytiques approuvées pour mesurer le chrome total (c'est à dire la somme du Cr(III) et du Cr(VI)) dans l'eau potable à des concentrations bien en deçà de la CMA proposée.

Étant donné que des oxydants et des désinfectants sont présents dans l'eau traitée, il est probable que le Cr(III) est oxydé en Cr(VI) pendant le traitement. Pour cette raison, il est important de s'assurer de l'élimination des deux espèces du chrome. À l'échelle municipale, les meilleures techniques offertes pour l'élimination du chrome total sont la coagulation/filtration, l'échange d'ions, l'osmose inverse et l'adoucissement à la chaux. La réduction/coagulation/ filtration et l'échange d'ions à l'aide de résines anioniques faibles ou fortes sont des techniques efficaces pour éliminer le Cr(VI) de l'eau potable.

À l'échelle résidentielle, les techniques de traitement de l'eau potable qui peuvent être certifiées conformes aux normes de NSF International (NSF) pour ce qui est de la réduction du chrome total, ainsi que du Cr(VI) et du Cr(III) séparément, sont l'adsorption, l'osmose inverse et la distillation. Il est important de souligner que les systèmes d'osmose inverse et de distillation ne doivent être installés qu'au point d'utilisation, car l'eau traitée peut être corrosive pour la plomberie.

3.0 Application de la recommandation

Remarque : Des conseils spécifiques concernant l'application des recommandations pour l'eau potable devraient être obtenus auprès de l'autorité appropriée en matière d'eau potable dans le secteur de compétence concerné.

La CMA du chrome total proposée a été établie d'après les effets sur la santé du Cr(VI), lequel est plus toxique que le Cr(III). Les services publics doivent s'assurer que le traitement utilisé élimine efficacement les deux formes de chrome, car la chimie de l'eau dans le réseau de distribution favorisera l'oxydation du Cr(III) en la forme plus toxique.

Dans le cas des sources d'eau potable qui dépassent parfois pendant une courte période la valeur recommandée, il est conseillé d'élaborer et de mettre en œuvre un plan pour régler le problème. Dans le cas des dépassements plus importants et de longue durée auxquels on ne peut remédier par le traitement, il est conseillé de trouver d'autres sources d'eau potable.

3.1 Surveillance

La surveillance du chrome total dans l'eau brute, traitée et distribuée devrait être effectuée au moins tous les trois mois dans le cas des sources d'eau de surface et tous les six mois dans celui des sources d'eau souterraines. Dans le réseau de distribution, les échantillons devraient être prélevés aux endroits où l'eau demeure le plus longtemps.

La surveillance du chrome dans les eaux brutes devrait se faire en même temps que la surveillance dans l'eau traitée et distribuée (tous les échantillons devraient être prélevés le même jour). Les échantillons destinés au dosage du chrome total doivent être digérés par un acide, quelle que soit leur turbidité, avant l'analyse.

Partie II. Science et considérations techniques

4.0 Propriétés, utilisation et sources dans l'environnement

Le chrome est un métal de transition (groupe VIA du tableau périodique). Il n'est habituellement présent qu'à l'état de traces, et sa concentration moyenne dans la croûte terrestre est de 100 mg/kg; il se classe au 21e rang des éléments sur le plan de l'abondance (Hammond, 2002). Plus de 40 minéraux contenant du chrome ont été identifiés, et la chromite (FeCr2O4) est le plus courant de ces minéraux dans la roche crustale (Shiraki, 1978). Le chrome est naturellement présent en petites quantités dans la roche et le sol sous des formes solides relativement inertes de Cr(III). Il est libéré dans les milieux aquatiques en petites quantités par suite de la météorisation minérale et de l'érosion. Les poussières transportées par le vent constituent la principale source naturelle de chrome dans l'atmosphère terrestre, et l'érosion des sols des prairies par le vent pourrait être une source naturelle importante de chrome aéroporté dans le centre du Canada (Nriagu, 1990). Les émissions volcaniques, les aérosols de sel de mer, les poussières issues des feux non réprimés et les débris végétaux constituent d'autres sources naturelles de chrome dans l'atmosphère.

La seule source commerciale de chrome est le minerai de chromite. Environ 95 % des ressources mondiales en chrome se situent au Kazakhstan et en Afrique du Sud (Cary, 1982), mais des gisements de chromite extractible ont été découverts à plus de 250 endroits au Canada (EMR, 1989). Les principaux gisements se situent au Québec, en Ontario, en Colombie Britannique, au Manitoba et à Terre-Neuve-et-Labrador (Phillips, 1988). Plus de 70 % du chrome dans l'environnement provient de sources anthropiques telles que les fonderies de métaux non ferreux, les raffineries, les tanneries, les rejets d'eaux pluviales d'origine urbaine, les effluents des usines de pâtes et papiers et les rejets des centrales thermiques (Merian, 1984; Environnement Canada et coll., 1988; OMOE, 1991a, 1991b; MacLatchy, 1992). La production de ferrochrome est la source industrielle la plus importante de chrome atmosphérique (U.S. EPA, 1984b).

Le chrome est principalement utilisé dans l'industrie métallurgique (production d'alliages de ferrochrome tels que l'acier inoxydable, l'acier rapide, la fonte alliée et les alliages non ferreux; Stoecker, 2004), dans des applications électriques (cuivre-chrome; Nriagu, 1988), dans l'industrie automobile (alliages de chrome sous forme de composants en acier inoxydable, de convertisseurs catalytiques, de garnitures en chrome, et d'autres systèmes de contrôle et éléments décoratifs; Nriagu, 1988)et dans la préservation du bois (arséniate de cuprochrome, autorisé au Canada à des fins industrielles et toujours en usage pour le traitement des poteaux de bois; Santé Canada, 2005). Le chrome est aussi utilisé dans la production de fongicides, de boues de forage, de textiles, de catalyseurs, de rubis synthétiques pour les lasers, de rubans magnétiques au dioxyde de chrome et d'encre en poudre pour les photocopieuses, dans le traitement des eaux, en médecine (marquage des globules rouges), dans la fabrication de la cire de lignite et de la vitamine K, comme mordant pour la teinture de la laine, en photographie et dans la fabrication de charbon actif (Tayloret coll., 1979; U.S. EPA, 1984a; Nriagu, 1988; ATSDR, 2012).

Une recherche dans l'Inventaire national des rejets de polluants (base de données) (INRP, 2012) a permis de recenser 358 installations qui déclaraient rejeter du chrome (et ses composés) au Canada en 2012. Les rejets sur place totalisaient 81 tonnes, dont 2,4 tonnes rejetées dans l'eau. Au total, 26 568 tonnes étaient éliminées sur place, alors que 3 138 tonnes étaient expédiées hors site afin d'être éliminées et 10 346 tonnes étaient recyclées.

Bien que le chrome soit un élément naturellement présent dans l'environnement, le chrome élémentaire (Cr(0)) ne l'est pas (Shupack, 1991); on le trouve sous forme de complexes avec l'oxygène, le fer ou le plomb (Williams, 1988). Le chrome peut exister sous neuf états d'oxydation différents, de -II à +VI, mais les états de valence courants sont +II, +III et +VI (Hammond, 2002). En raison de leur stabilité dans l'environnement, les formes trivalente(Cr(III)) et hexavalente (Cr(VI)) sont les plus communes (Cary, 1982; U.S. EPA, 1984a; OMS, 1988; Shupack, 1991).

Le Cr(III) est généralement considéré comme l'état d'oxydation le plus thermodynamiquement stable dans les conditions redox ambiantes. C'est un ion chargé positivement qui a une forte tendance à former des complexes octaédriques hexacoordonnés avec divers ligands (atomes d'oxygène, d'azote ou de soufre). Ces complexes stables peuvent empêcher la précipitation du Cr(III) à un pH supérieur à 5-6, alors qu'il précipiterait normalement (U.S. EPA, 1990).

Le Cr(VI) n'est pas thermodynamiquement stable. C'est un puissant agent oxydant qui n'existe que sous forme d'espèce oxo tétraédrique telle que l'oxyde de chrome (CrO3), le chlorure de chromyle (CrO2Cl2) et l'ion chromate (CrO42−) (Nieboer et Jusys, 1988). Il est produit pendant la réduction du minerai de chromite pour l'obtention du métal chrome (OMS, 1988; Shupack, 1991). La principale source de Cr(VI) dans l'environnement est la pollution anthropique; le Cr(VI) est rarement présent à l'état naturel à cause de son affinité pour la matière organique et d'autres substances réductrices (U.S. EPA, 1984c; Jaworski, 1985; Bartlett et James, 1988; Hammond, 2002). En solution, le Cr(VI) existe sous forme d'anion et est donc passablement mobile dans l'environnement; les espèces dissoutes du Cr(VI) sont l'hydrochromate (HCrO), le dichromate (CrO2, plus souvent présenté sous la forme Cr2O72−) et le chromate (CrO42−) (Saleh et coll., 1989). Par exemple, l'oxyde de chrome, les sels d'ammonium de l'acide chromique et les sels alcalins de l'acide chromique se dissolvent facilement dans l'eau (Theopold, 1994).

Le Cr(VI) est la forme dominante du chrome dissout dans les eaux de surface. Au pH normal de l'eau potable (autour de 7), le Cr(III) est généralement insoluble (Costa et Klein, 2006). La proportion de Cr(III) peut cependant être élevée dans certaines eaux profondes anoxiques et dans les eaux où sont directement déversés des effluents contenant du Cr (III). Par contre, presque tout le chrome présent dans les sols (à l'exception de ceux qui sont contaminés par du Cr(VI)), les sédiments (sauf ceux situés juste sous l'interface des eaux aérobies sus-jacentes) et les tissus biologiques est habituellement sous forme de Cr(III) (Anderson, 1981; Bartlett et James, 1988; Nieboer et Jusys, 1988; Nriagu et coll., 1993).

Les principales propriétés physico-chimiques de certains composés du chrome sont présentées au tableau 1.Étant donné que les composés présents dans l'environnement ne sont pas documentés, les composés figurant au tableau 1 sont ceux qui servent à étudier la toxicité du chrome ingéré (voir la section 9.0).

Tableau 1. Propriétés physico-chimiques de certains composés de chrome
Nom Chrome(0) Chlorure de chrome(III) Oxyde de chrome(III) Chromate de potassium (Cr(VI)) Chromate de sodium (Cr(VI)) Dichromate de potassium (Cr(VI)) Dichromate de sodium dihydraté (Cr(VI))
Synonyme(s) Chrome Trichlorure de chrome Oxyde chromique
Trioxyde de chrome(III)
Chromate de dipotassium
Sel dipotassique de l'acide chromique
Sel disodique de l'acide chromique Dichromate de dipotassium
Sel dipotassique de l'acide dichromique
Sel disodique de l'acide dichromique dihydraté
DSD
Numéro CAS 7440-47-3 10025-73-7 1308-38-9 7789-00-6 7775-11-3 7778-50-9 7789-12-0
Formule chimique Cr CrCl3 Cr2O3 K2CrO4 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2Cr2O7·2H2O
Masse moléculaire relative 51,996 158,35 151,99 194,19 161,97 294,19 298,00
Point de fusion 1 900 ± 10 °C ~1 150 °C 2 435 °C 975 °C 792 °C 398 °C 357 °C
Point d'ébullition 2642 °C Se décompose à 1 300 °C 3000 °C Aucune donnée Aucune donnée Se décompose à 500 °C Se décompose à 400 °C
Masse volumique 7,14 g/cm³ (28 °C) 2,87 g/cm³ (25 °C) 5,22 g/cm³ (25 °C) 2,73 g/cm³ (18 °C) 2,71-2,74 g/cm³ (température non indiquée) 2,68 g/cm³ (25 °C) 2,35 g/cm³
Solubilité dans l'eau Insoluble Légèrement soluble dans l'eau chaude Insoluble 62,9 g/100 g (20 °C)
65,0 g/100 g (25 °C)
87,3 g/100 mL (30 °C) 15,1 g/100 g (25 °C) 272,9 g/100 g (20 °C)
Log Koe Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet
Constante de la loi d'Henry à 25 °C Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet Sans objet
Pression de vapeur à 25 °C 1 mm Hg (0,13 kPa) Aucune donnée Aucune donnée 0 Aucune donnée Aucune donnée Aucune donnée
CAS
Chemical Abstracts Service
Koe
coefficient de partage octanol-eau

Sources : Anger et coll. (2005); Lide (2008); ATSDR (2012)

5.0 Exposition

Les Canadiens peuvent être exposés au chrome par les aliments, l'eau potable, la poussière, le sol et l'air. Dans le cas du Cr(VI), l'eau potable est la principale source d'exposition, suivie des aliments, de la poussière, de l'air et du sol.

5.1 Eau

Les concentrations naturelles du chrome dans les eaux de surface et les formations aquifères dépendent directement des caractéristiques géologiques régionales, de la météorisation minérale, du rythme d'accumulation des sédiments et des régimes de précipitations. Les concentrations moyennes du chrome total (soit le Cr(III) et le Cr(VI) en phases dissoutes et particulaires) dans les eaux de surface et les eaux marines non contaminées sont généralement inférieures à 1 µg/L (Erickson et Fowler, 1987; Mayer, 1988; Rossmann et Barres, 1988; Beaubien, 1993). De 10 % à 60 % du chrome total dans les rivières et fleuves canadiens peut être présent sous forme de Cr(VI) dissous. Cet intervalle repose sur des mesures faites dans des eaux filtrées et non filtrées de rivières et fleuves d'Amérique du Nord (Merritt, 1975; Gibbs, 1977; Campbell et Yeats, 1984; Allan, 1986; Kauss et coll., 1988) et sur des données obtenues lors d'études sur la spéciation du chrome dissout dans des eaux lacustres aérobies (Balistrieri et coll., 1992; Johnson et coll., 1992; Beaubien, 1993).

Les données canadiennes sur les concentrations de chrome dans l'eau potable proviennent de plusieurs provinces et territoires. Dans la grande majorité des échantillons analysés au pays, les concentrations de chrome se situaient sous la limite de détection (LD), laquelle variait de 0,03 à 10 µg/L. Les valeurs moyennes et les valeurs maximales sont indiquées pour chaque province et territoire, lorsqu'elles sont connues.

À l'Île-du-Prince-Édouard, sur les 7 622 échantillons prélevés dans des puits privés entre juin 2005 et juin 2010 et dans lesquels on a mesuré le chrome total, les concentrations étaient supérieures à la LD (0,05 mg/L) dans trois échantillons, soit 0,06, 0,08 et 0,234 mg/L (PEI Department of Environment, Energy and Forestry, 2010).

À Terre-Neuve-et-Labrador, entre 2004 et 2010, on a mesuré du chrome total dans 3 946 et 1 910 échantillons d'eau potable provenant respectivement d'eaux de surface et d'eaux souterraines. Dans les échantillons d'eaux de surface, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la limite de détection de la méthode (LDM) (n = 157, LDM = 0,001 mg/L) était de 0,002 mg/L, et la valeur maximale était de 0,013 mg/L. Dans le cas des échantillons d'eaux souterraines, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LDM (n = 417, LDM = 0,001 mg/L) était aussi de 0,002 mg/L, avec une valeur maximale, de 0,026 mg/L (Newfoundland and Labrador Department of Environment and Conservation, 2010).

En Nouvelle-Écosse, entre 2004 et 2009, on a mesuré le chrome total dans 118 échantillons d'eau brute et dans 292 échantillons d'eau traitée. Dans les échantillons d'eau brute, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LDM (n = 12, LDM = 0,6-2,0 µg/L) était de 2,5 µg/L, et la valeur maximale, de 4 µg/L. Dans les échantillons d'eau traitée, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LDM (n = 9, LDM = 1,0-2,0 µg/L) était de 2,7 µg/L, et la valeur maximale, de 5,0 µg/L (Nova Scotia Department of Environment and Labour, 2010).

Au Québec, 17 005 résultats de chrome total dans l'eau potable ont été signalés entre 2005 et 2010, dont 14 263 se situaient sous la limite de détection (LD = 0,0001-0,03 mg/L). La valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LD était de 0,004 mg/L, et les concentrations dépassaient 0,05 mg/L dans 11 échantillons (Ministère du Développement durable, de l'Environnement et des Parcs du Québec, 2010).

En Ontario, 6 101 résultats de chrome total dans l'eau potable ont été signalés entre 2009 et 2014, dont 4 038 se situaient sous la LD (LD = 0,6-5,0 µg/L). La valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LD était de 1,2 µg/L, et la valeur maximale, de 41,3 µg/L (MEO, 2014).

Au Manitoba, entre 2009 et 2010, on a mesuré le chrome total dans 220 échantillons d'eau brute et dans 212 échantillons d'eau traitée. Dans les échantillons d'eau brute, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LD (n = 26, LD = 0,001 mg/L) était de 0,003 mg/L, et la valeur maximale, de 0,014 mg/L. Dans les échantillons d'eau traitée, la valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LD (n = 19, LD = 0,001 mg/L) était aussi de 0,003 mg/L, et la valeur maximale, de 0,013 mg/L (Gestion des ressources hydriques Manitoba, 2010).

En Saskatchewan, entre 2002 et 2010, 2 013 résultats de dosage du chrome total dans l'eau potable ont été signalés, dont 1 760 se situant sous la LD (LD = 0,03-5,0 µg/L). La valeur moyenne des concentrations de chrome total qui dépassaient la LD était de 5,4 µg/L, et la valeur maximale, de 29,0 µg/L (Saskatchewan Environment, 2010).

En Colombie-Britannique, entre 2004 et 2010, 645 installations ont signalé des résultats de dosage du chrome dans l'eau potable. Les données qui concernent le district régional et les municipalités membres du Grand Vancouver ainsi que la ville d'Abbotsford indiquent que les concentrations de chrome total étaient inférieures à 0,001 mg/L dans toutes leurs sources d'eau. Selon les résultats d'analyse des réseaux d'approvisionnement en eau potable des régions les plus populeuses, la concentration maximale de chrome était de 0,005 mg/L (B.C. Ministry of Health, 2010).

Au Yukon, entre 2007 et 2010, 22 résultats de dosage du chrome total dans l'eau potable ont été signalés, dont 15 se situant sous la LD (LD = 0,2-5,0 µg/L). La valeur moyenne des concentrations détectables de chrome total était de 0,7 µg/L, et la valeur maximale, de 1,2 µg/L (Government of Yukon, 2010).

Dans les Territoires du Nord-Ouest, les concentrations de chrome total dans l'eau potable en 2010 (n = 53) étaient toutes inférieures à la limite de détection à rapporter (LDR) de 0,001 mg/L ou de 0,01 mg/L, sauf à quatre endroits où elles étaient de 0,02 mg/L et à deux autres endroits où elles correspondaient à la LDR de 0,001 mg/L (Government of the Northwest Territories, 2010).

Entre 2000 et 2002, le Programme de surveillance de l'eau potable de l'Ontario a fait état d'une concentration moyenne du chrome total de 1,4 µg/L dans l'eau potable de la province (OMOE, 2004). Les auteurs d'une enquête ontarienne plus récente sur les concentrations de chrome total dans l'eau potable non filtrée distribuée (1997-2007) ont signalé des concentrations moyennes allant de ≤ 0,5 à 18,9 µg/L (n = 52), de 1,08 à 1,73 µg/L (n = 4), de 0,42 à 6,92 µg/L (n = 49) et de 0,49 à 3,82 µg/L (n = 83), respectivement, dans l'eau potable provenant d'eaux souterraines, de lacs, de rivières ou fleuves et d'eaux de surface; la concentration moyenne était de 2,0 µg/L (OMOE, 2008). Ces concentrations sont similaires à celles mesurées en 2005 à Montréal dans une usine de traitement de l'eau potable alimentée par le fleuve Saint-Laurent (concentration moyenne du chrome total : 1 µg/L; intervalle : < 1-3 µg/L; Ville de Montréal, 2005). Elles sont aussi similaires à celles observées dans des programmes de surveillance plus anciens (< 2-5 µg/L, médiane de 2,0 µg/L, dans l'eau brute de 71 villes canadiennes en 1977, Méranger et coll., 1981; et 0,51-18 µg/L, moyenne de 2,4-2,6 µg/L, dans l'eau potable traitée et distribuée provenant de plus de 110 sites d'échantillonnage en Ontario en 1994-1995, McGrachan, 1996).

Aux États-Unis, les données sur l'eau potable indiquent que 71 % de la population est exposée à des concentrations de chrome inférieures à 10 µg/L et que 29 % se voit distribuer de l'eau potable contenant du chrome à des concentrations se situant entre 10 et 100 µg/L; 0,001 % seulement de la population obtient de l'eau potable contenant du chrome à des concentrations supérieures à 100 µg/L (U.S. EPA, 2003a). Selon une autre étude, environ 18 % de la population des États-Unis est exposée à des concentrations de chrome dans l'eau potable allant de 2 à 60 µg/L, et moins de 0,1 % de la population est exposée à des concentrations variant de 60 à 120 µg/L (Hirose et coll., 2002). Les concentrations de chrome ont récemment été mesurées dans 10 sources d'eaux souterraines en Californie, au Nevada et en Oklahoma. Les concentrations de chrome total variaient de 1,9 à 48 µg/L, et pratiquement tout le chrome était présent sous forme de Cr(VI) (Najm et coll., 2014).

Deux projets de recherche en cours financés par la Water Research Foundation visent à étudier les sources de chrome ainsi que le devenir, le traitement et le transport du chrome dans les usines de traitement et les réseaux de distribution de l'eau potable (Water Research Foundation, 2014c, 2014d). Actuellement, la troisième règle de surveillance des contaminants non réglementés (third Unregulated Contaminant Monitoring Rule, UCMR 3) exige la surveillance du chrome total et du Cr(VI) dans l'eau brute, tant aux points d'entrée qu'à l'intérieur du réseau de distribution. Étant donné que le Cr(III) peut se transformer en Cr(VI) dans le réseau de distribution à cause de la présence d'oxydants, la surveillance du Cr(VI) dans le réseau devrait être réalisée aux endroits où le temps de séjour de l'eau est maximal. Cette approche est conforme aux buts de la surveillance des sous-produits de la désinfection.

Une fois disponibles, les données de l'UCMR 3 et celles des projets financés par la Water Research Foundation pourront être utilisées pour déterminer la meilleure façon de procéder pour les échantillonnages (U.S. EPA, 2012a). D'ici là, l'U.S. Environmental Protection Agency (U.S. EPA) recommande d'échantillonner tous les trois mois les réseaux alimentés par des eaux de surface et deux fois par année ceux qui sont alimentés par des eaux souterraines et de prélever les échantillons (eau brute, au point d'entrée du réseau de distribution et à l'intérieur du réseau de distribution) le même jour (U.S. EPA, 2014b).

À la lumière de l'ensemble des données, une concentration de 2,0 µg/L reposant sur l'enquête la plus récente (concentration moyenne dans l'eau potable non filtrée distribuée selon le Programme de surveillance de l'eau potable de l'Ontario pour la période de 1997 à 2007; OMOE, 2008) est utilisée pour représenter la concentration du chrome total dans l'eau potable canadienne.

On présume que tout le chrome dans l'eau potable est sous forme de Cr(VI) (Sanexen, 2009). Cette approche conservatrice est justifiée par le fait que les différentes formes de chrome peuvent s'interconvertir dans l'eau et dans le corps humain, selon les conditions. Elle est aussi justifiée par la chimie redox du chrome, le Cr(VI) étant attendu prédominer dans la fraction dissoute de l'eau oxygénée et dans l'eau potable désinfectée au moyen de chlore ou de chloramines (Brandhuber et coll., 2004).

5.2 Aliments

Les aliments sont généralement considérés comme la principale source d'exposition au chrome, sauf dans les situations où une population vit près d'une source ponctuelle. Du chrome a été détecté dans les aliments à des concentrations allant de < 0,0005 à 1,3 µg/g (UK Ministry of Agriculture, Fisheries and Food, 1985; Sloof, 1989; Anderson et coll., 1992; Mann Testing Laboratories, 1992; Schuhmacher et coll., 1993; UK Food Standards Agency, 1999; Ferre-Huguet et coll., 2008; Jorhem et coll., 2008; Rose et coll., 2010; ATSDR, 2012). Les plus fortes concentrations (> 0,1 µg/g) ont été mesurées dans la viande, le poisson, les fruits de mer, les produits céréaliers, le thé, le poivre noir, le fromage, le germe de blé et certains fruits et légumes (Toepfer et coll., 1973; UK Ministry of Agriculture, Fisheries and Food, 1985; Copat et coll., 2012). Toutefois, les concentrations de chrome total dans la plupart des aliments frais peuvent être extrêmement faibles (légumes : 0,02-0,05 µg/kg; fruits : 0,02 µg/kg; et grains et céréales : 0,04 µg/kg) (Fishbein, 1984). La bière, le vin et les spiritueux renferment du chrome à des concentrations d'environ 450, 300 et 135 µg/L, respectivement (U.S. EPA, 1984a). Du chrome peut aussi être libéré pendant la préparation (ustensiles en acier inoxydable), la transformation et l'emballage des aliments (Offenbacher et Pi-Sunyer, 1983; Maher, 2008).

L'exposition quotidienne moyenne des Canadiens au chrome a été estimée d'après les résultats les plus pertinents obtenus au Canada à ce jour (Enquête Nutrition Canada de 1970) et les intervalles des concentrations de chrome mesurées lors d'une enquête réalisée en 1992 sur 108 produits alimentaires canadiens pour le compte de Santé et Bien-être social Canada (Mann Testing Laboratories, 1992). L'enquête a révélé qu'environ la moitié des échantillons de produits alimentaires analysés renfermaient du chrome à des concentrations inférieures à la LD, soit de < 0,004 à 0,100 µg/g. La dose journalière estimée de chrome dans le groupe des sujets de 7mois à 4 ans, le groupe des 5 à 11 ans, celui des 12 à 19 ans et celui des 20 ans et plus était respectivement de 11,2, 15,0, 19,9 et 16,4 µg/jour. Ces estimations ont servi à calculer les doses journalières totales de Cr(VI) dans la population canadienne, lesquelles sont présentées dans le tableau 2 ci-après. Malgré l'absence de données sur la spéciation du chrome dans tous les produits alimentaires, on ne s'attend pas à ce que du Cr(VI) soit décelé dans des aliments non contaminés par une source locale (Sanexen, 2009). Cependant, le Cr(VI) représentait environ 15 % du chrome total dans des échantillons de pain blanc et de pain de blé entier (Soares et coll., 2010). De plus, on ignore si, dans une région comportant des sources de Cr(VI), les aliments locaux peuvent contenir plus de Cr(VI) (p. ex., dépôts atmosphériques sur les légumes). Aux fins du calcul de la dose de Cr(VI) provenant des aliments, on suppose que 10 % du chrome total est sous forme de Cr(VI) (Sanexen, 2009).

5.3 Air

Le Réseau national de surveillance de la pollution atmosphérique a mesuré des concentrations atmosphériques moyennes de chrome de 3 à 9 ng/m³ (1987-1990; Dann, 1991), de < 1 à 28 ng/m³ (1993; Dann, 2007) et de 0,21 à 0,8 ng/m³ (2004-2007; Dann, 2007) dans 13 villes canadiennes. Des concentrations aériennes de chrome total atteignant 1 250 ng/m³ ont été mesurées près de sources ponctuelles de chrome rejeté dans l'environnement (Environnement Canada, 1991).

En règle générale, les concentrations intérieures de chrome total sont liées aux concentrations extérieures et plus faibles que celles-ci. Cependant, dans les endroits où l'on fume, les concentrations dans l'air intérieur peuvent être de 10 à 400 fois supérieures (jusqu'à 1 000 ng/m³) aux concentrations extérieures (OMS, 1996).

Une concentration de chrome total de 0,8 ng/m³ est la plus forte valeur moyenne signalée dans des échantillons d'air ambiant prélevés dans 13 villes canadiennes entre 2004 et 2007 (Dann, 2007). Cette concentration sert à calculer les doses journalières totales de Cr(VI) dans la population canadienne, lesquelles sont présentées dans le tableau 2 ci-après. Les concentrations dans l'air intérieur étaient généralement plus faibles(mais du même ordre de grandeur) que les concentrations dans l'air extérieur. Aussi, la valeur choisie peut-elle être jugée représentative des concentrations moyennes à l'intérieur et à l'extérieur. Aux fins du calcul de la dose de Cr(VI) provenant de l'air, on suppose que 25 % du chrome total est sous forme de Cr(VI) (Sanexen, 2009).

5.4 Sol

Les concentrations de chrome total dans le sol varient beaucoup selon la composition de la roche mère dont le sol est issu. Cependant, les activités industrielles telles que le traitement du bois à l'aide d'agents de préservation contenant du chrome peuvent augmenter de beaucoup les concentrations de chrome dans le sol.

Les concentrations naturelles moyennes de chrome total signalées au Canada varient de 13 à 78 mg/kg (intervalle des valeurs individuelles de 1 à 540 mg/kg) (McKeague et coll., 1979; Choinière et Beaumier, 1997; B.C. Ministry of Environment, 2005). Des concentrations similaires ont été mesurées dans des sols de régions rurales et agricoles (intervalle des moyennes : 15-85 mg/kg; intervalle des valeurs : < 0,5-510 mg/kg; Whitby et coll., 1978; Soon et Abboud, 1990; Giroux et coll., 1992; Gizyn, 1994; OMEE, 1994; Mermut et coll., 1996; Pilgrim, 1996; Sharpe et Rasmussen, 1996; Haluschak et coll., 1998) et de régions urbaines (intervalle des moyennes : 19-44 mg/kg; intervalle des valeurs : < 0,5-82 mg/kg; Gizyn, 1994; OMEE, 1994; Pilgrim, 1996; Kuja et coll., 2000; Rasmussen et coll., 2001; Penney, 2004).Cependant, dans les régions contaminées par des activités de traitement du bois, on a mesuré des concentrations moyennes de chrome de 200 à 1 760 mg/kg et une valeur individuelle maximale de 5 280 mg/kg (Henning et Konasewich, 1984; Manitoba Environment and Workplace Safety and Health, 1989; Bamwoya et coll., 1991). Des concentrations naturelles élevées de chrome (> 1 000 mg/kg) ont aussi été mesurées dans des sols formés sur un substratum rocheux de serpentine riche en chrome dans l'ouest de Terre-Neuve (Roberts, 1980).

Une concentration moyenne de 50 µg/g de chrome total dans la plupart des sols non contaminés au Canada peut servir à estimer la dose de chrome provenant du sol dans la population canadienne en général (Sanexen, 2009). Étant donné que le Cr(III) est la principale forme de chrome dans la plupart des sols non pollués (Bartlett et James, 1988), la proportion de Cr(VI) dans le sol et la poussière a été fixée à 1 % des concentrations de chrome total (Sanexen, 2009). Cette estimation cadre avec la position de Bartlett et James (1988) selon laquelle des apports anthropiques devraient être soupçonnés dans les sols dont la teneur en Cr(VI) est supérieure à quelques dixièmes de microgramme par kilogramme; elle cadre aussi avec les conclusions de l'OMEE (1994), qui signalait des concentrations de Cr(VI) dans des sols de forêts-parcs allant de < 0,5 à 0,9 mg/kg, avec une concentration au 98e centile de 0,5 mg/kg.

De plus, l'exposition par la poussière domestique a été estimée à 6,1 µg/jour chez les bambins et à 1,5 µg/jour dans les quatre autres groupes d'âge (d'après une concentration moyenne de chrome total de 87 µg/g dans des échantillons de poussière domestique prélevés dans 48 résidences canadiennes; Radimer et coll., 2004). Des concentrations de chrome similaires ont été mesurées dans des échantillons de poussière prélevés dans 78 salles de cours en Californie (médiane : 33,1 µg/g; 95e centile: 72,8 µg/g; CARB, 2003).

5.5 Produits de consommation

La prise de multivitamines ou de multiminéraux peut augmenter de 50 µg/comprimé l'apport en chrome, sauf dans le cas des suppléments sous forme de picolinate de chrome, qui contiennent habituellement 200 µg de chrome par comprimé sous une forme qui est plus facilement disponible (Anderson et coll., 1983; Gargas et coll., 1994; Kottwitz et coll., 2008).

Chez les fumeurs, l'exposition moyenne au chrome est plus importante. Si l'on présume que la fumée principale d'une cigarette renferme 0,147 µgde chrome total, chez les adultes et les adolescents qui fument un paquet de cigarettes (n = 20) par jour, la dose de chrome additionnelle serait respectivement de 0,0422 et de 0,04952 µg/kg de poids corporel (p.c.) par jour (Sanexen, 2009). De 0,8 à 1,2 %, environ, du chrome total présent dans une cigarette est sous forme hexavalente dans la fumée (Sanexen, 2009), ce qui correspond à une exposition au Cr(VI) de 0,0003 à 0,0006 µg/kg p.c. par jour. Cette exposition est de 7 à 15 fois supérieure à l'exposition due à l'inhalation de l'air ambiant (telle qu'elle est estimée au tableau 2).

5.6 Exposition multi-voies par l'eau potable

Vu les propriétés physico-chimiques du chrome, il a été impossible d'évaluer l'exposition par des voies multiples selon la méthode de Krishnan et Carrier (2008). Aucune exposition à des vapeurs de chrome ne devrait se produire pendant la douche, car le chrome n'est pas volatil. Paustenbach et coll. (2003) ont déterminé au cours d'expériences qu'environ 5 à 10ng de Cr(VI) seraient inhalés pendant une douche de 10 minutes si la teneur en Cr(VI) de l'eau était de 1 mg/L, et prendre des bains dans de l'eau ayant une teneur en Cr(VI) ≤ 10 mg/L pendant 30 ans équivaudrait à une exposition continue de 30 ans aux concentrations naturelles de Cr(VI) dans l'air extérieur. La pénétration du chrome à travers la peau devrait être minime (section 8.1). Chez des volontaires humains qui ont été immergés pendant 3 heures dans de l'eau contenant du Cr(VI) à une concentration de 22 mg/L, Paustenbach et coll. (2003) ont estimé la pénétration à moins de 10 % de l'ingestion quotidienne d'eau à l'aide d'échantillons de sang et d'urine.

Par conséquent, l'exposition au chrome dans l'eau potable par voie cutanée et par inhalation n'a pas été jugée significative lors de l'évaluation.

5.7 Apport quotidien total

La plupart des données disponibles sur les concentrations de chrome dans l'environnement concernent le chrome total. Cependant, dans l'eau potable, le chrome est surtout présent sous forme de Cr(VI), forme qui a aussi été utilisée pour le calcul de la valeur basée sur la santé (VBS). Pour cette raison, les apports quotidiens totaux estimés ne sont présentés que pour le Cr(VI). Afin de calculer les apports quotidiens totaux de Cr(VI) à l'aide des données d'exposition disponibles, on a supposé que le Cr(VI) représentait 100 % du chrome total dans l'eau potable, 25 % dans l'air, 1 % dans le sol et la poussière, 10 % dans les aliments et 0 % dans le lait maternel, d'après les conclusions de divers rapports (Sanexen, 2009). Les apports quotidiens totaux estimés de Cr(VI) provenant de l'eau potable, des aliments, de l'air, du sol et de la poussière dans cinq groupes d'âge (0 à 6 mois, 7 mois à 4 ans, 5 à 11 ans, 12 à 19 ans et 20 ans et plus) de la population canadienne sont présentées au tableau 2. Les apports quotidiens de chrome provenant des produits de consommation n'ont pas été estimés, car il n'existe aucune donnée concernant la proportion de la population générale qui utilise ces produits. Aucune donnée fiable n'était non plus disponible pour estimer l'exposition distincte des populations qui vivent dans des régions minéralisées et celles qui vivent à proximité d'industries faisant usage de chrome.

Tableau 2. Apport quotidien total estimé de Cr(VI) provenant de toutes les sources d'exposition dans divers groupes d'âge de la population canadienne.
Groupe d'âge Apport quotidien total estimé de Cr(VI) (µg/kg p.c. par jour)
Eau potableNote de bas de page a AlimentsNote de bas de page b AirNote de bas de page c SolNote de bas de page d PoussièreNote de bas de page e Total Pourcentage de l'apport de Cr(VI) provenant de l'eau potable
Enfants de 0 à 6 mois non allaitésNote de bas de page f 0,18 0 0,000 049 0,000 16 0,001 8 0,18 99
Enfants de 0 à 6 mois allaitésNote de bas de page g 0 0 0,000 049 0,000 16 0,001 8 0,002 0 0
7 mois à 4 ansNote de bas de page h 0,073 0,067 0,000 12 0,000 30 0,003 7 0,14 51
5 à 11 ansNote de bas de page i 0,049 0,046 0,000 09 0,000 040 0,000 46 0,096 51
12 à 19 ansNote de bas de page j 0,034 0,034 0,000 054 0,000 022 0,000 25 0,068 50
20 ans et plusNote de bas de page k 0,042 0,023 0,000 045 0,000 018 0,000 21 0,065 64

Notes de bas de page du tableau 2

Note de bas de page a

Estimations basées sur la concentration moyenne de chrome total de 2,0 µg/L dans l'eau potable non filtrée distribuée en Ontario telles que rapportées par le Programme de surveillance de l'eau potable de l'Ontario en 1997 2007 (OMOE, 2008) et sur l'hypothèse que le Cr(VI) représente 100 % du chrome total dans l'eau potable (Sanexen, 2009).

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Note de bas de page b

À l'exception des nourrissons, estimations basées sur les concentrations de chrome (exprimées en poids humide) établies dans une enquête de 1992 sur le panier d'épicerie canadien (Mann Testing Laboratories, 1992) et sur l'hypothèse que le Cr(VI) représente 10 % du chrome total (Sanexen, 2009). On a supposé que les enfants non allaités consommaient des préparations pour nourrissons préparées avec de l'eau potable et que les enfants allaités ne consommaient que du lait humain (Sanexen, 2009).

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Note de bas de page c

Estimations basées sur une campagne d'échantillonnage réalisée en 2004-2007 dans 13 villes canadiennes (concentration moyenne du chrome total la plus élevée dans les particules fines de 0,8 ng/m³) (Dann, 2007) et sur l'hypothèse que le Cr(VI) représente 25 % du chrome total. On a présumé que les concentrations de chrome dans l'air intérieur étaient similaires aux concentrations extérieures (Sanexen, 2009).

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Note de bas de page d

Estimations basées sur la concentration moyenne estimée du chrome de 50 µg/g dans les sols les moins contaminés au Canada et sur l'hypothèse que le Cr(VI) représente 1 % du chrome total dans le sol (Sanexen, 2009).

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Note de bas de page e

Estimations basées sur la moyenne arithmétique des concentrations de chrome total de 87 µg/g mesurées dans des échantillons de poussière domestique prélevés dans 48 résidences canadiennes en 1993 (Sanexen, 2009) et sur l'hypothèse que le Cr(VI) représente 1 % du chrome total dans la poussière (comme dans les sols).

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Note de bas de page f

Estimations basées sur un poids corporel de 8,2 kg, un volume inhalé de 2,1 m³/jour, une quantité d'eau ingérée de 0,75 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,02 g/jour (CCME, 2006).

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Note de bas de page g

Estimations basées sur un poids corporel de 8,2 kg, un volume inhalé de 2,1 m³/jour, une quantité d'eau potable ingérée de 0 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,02 g/jour (CCME, 2006).

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Note de bas de page h

Estimations basées sur un poids corporel de 16,5 kg, un volume inhalé de 9,3 m³/jour, une quantité d'eau potable ingérée de 0,6 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,08 g/jour (CCME, 2006).

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Note de bas de page i

Estimations basées sur un poids corporel de 32,9 kg, un volume inhalé de 14,5 m³/jour, une quantité d'eau potable ingérée de 0,8 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,02 g/jour (CCME, 2006).

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Note de bas de page j

Estimations basées sur un poids corporel de 59,7 kg, un volume inhalé de 15,8 m³/jour, une quantité d'eau potable ingérée de 1 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,02 g/jour (CCME, 2006).

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Note de bas de page k

Estimations basées sur un poids corporel de 70,7 kg, un volume inhalé de 15,8 m³/jour, une quantité d'eau potable ingérée de 1,5 L/jour et une quantité de sol/poussière ingérée de 0,02 g/jour (CCME, 2006).

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Source :Adapté de Sanexen (2009).

Comme l'indique le tableau 2, la proportion de l'apport quotidien total de Cr(VI) provenant de l'eau potable est de 99 %, 0 %, 51 %, 51 %, 50 % et 64 %, respectivement, dans le groupe des enfants de 0 à 6 mois non allaités, des enfants de 0 à 6 mois allaités, des 0,5 mois à 4 ans, des 5 à 11 ans, des 12 à 19 ans et des 20 ans et plus. À la lumière de ces estimations, Sanexen (2009) a suggéré l'utilisation d'un facteur d'attribution pour le calcul de la VBS du chrome dans l'eau potable. La proportion de l'apport de Cr(VI) provenant de l'eau potable dans la population adulte est estimée à 64 %. Étant donné que les aliments constituent la deuxième source d'exposition en importance et que l'on suppose que 10 % du chrome total présent dans les aliments est sous forme de Cr(VI), l'exposition par les aliments peut représenter jusqu'à 50 % de l'apport quotidien total (Sanexen, 2009). Par conséquent, le facteur d'attribution de 0,5 estimé pour l'eau potable correspond à la contribution minimale de l'eau potable à l'apport quotidien total de Cr(VI) chez les Canadiens.

6.0 Méthodes d'analyse

Il existe plusieurs méthodes d'analyse qui peuvent être utilisées pour le dosage du chrome dans l'eau potable. Cependant, seules les méthodes d'analyse pour le chrome total ont été approuvées par l'U.S. EPA (2014a).

6.1 Chrome total

Le chrome total est défini comme la somme des concentrations de Cr(III) et de Cr(VI) dans la fraction dissoute et la fraction en suspension d'un échantillon d'eau. Il est mesuré à l'aide de méthodes permettant de déterminer le chrome total récupérable.

La concentration du chrome total dissout est déterminée après filtration et conservation par un acide (acide nitrique) à un pH inférieur à 2,0. Pour l'analyse de la fraction dissoute et de la fraction en suspension du chrome total, l'échantillon d'eau n'est pas filtré mais plutôt acidifié de façon que les fractions en suspension soient dissoutes. Selon les méthodes actuelles, une digestion acide est requise lorsque la turbidité de l'échantillon conservé par un acide est supérieure à 1unité de turbidité néphélémétrique (UTN). Après l'étape de conservation, l'échantillon est analysé par spectroscopie d'émission atomique avec plasma induit par haute fréquence (ICP-AES), spectrométrie de masse avec plasma induit par haute fréquence (ICP-MS) ou spectrométrie d'absorption atomique au four graphite (GFAA).

Les méthodes analytiques suivantes sont approuvées par l'U.S. EPA, et leurs limites de détection varient de 0,08 à 7 µg/L :

  • la méthode EPA 200.5 Rev. 4.2 fait appel à l'ICP-AES à visée axiale, et sa LDM est de 0,2 µg/L (U.S. EPA, 2003b);
  • la méthode EPA 200.7 Rev. 4.4 fait appel à l'ICP-AES, et sa LDM est de 4 µg/L (U.S. EPA, 1994a);
  • la méthode EPA 200.8 Rev. 5.4 fait appel à l'ICP-MS, sa LDM est de 0,08 µg/L, et le seuil minimal de niveau à rapporter (SMNR) est de 0,2 µg/L (U.S. EPA, 1994b);
  • la méthode EPA 200.9 Rev. 2.2 fait appel à la spectrométrie GFAA à température stabilisée, et sa LDM est de 0,1 µg/L (U.S. EPA, 1994c);
  • la méthode SM (standard method) 3113 B fait appel à la spectrométrie d'absorption atomique électrothermique, et sa LDM est de 0,1 µg/L (APHA et coll., 1992, 1995, 2005, 2012);
  • la méthode SM 3120 B fait appel à l'ICP-AES, et sa LDM est de 7 µg/L (APHA et coll., 1992, 1995, 1998, 2005, 2012);
  • les versions en ligne des méthodes SM 3113 B-04, 99 et SM 3120 B-99 sont aussi des méthodes approuvées.

Les études démontrent que l'analyse du chrome total peut être complexe lorsqu'on utilise ces méthodes. Eaton et coll. (2001) ont dosé simultanément le chrome total (par ICP-MS) et le Cr(VI) (par chromatographie à échange d'ions) dans des échantillons d'eau potable. Leurs résultats ont démontré que, dans bon nombre des échantillons, les concentrations de Cr(VI) soluble étaient plus élevées que les concentrations de chrome total. Pour expliquer ces résultats aberrants, les auteurs ont évoqué la possibilité d'une différence d'étalonnage des instruments utilisés pour le dosage du Cr(III) et du Cr(VI) ou un problème lié à la conservation des échantillons par un acide (Eaton et coll., 2001). Toutefois, à la suite d'une étude qu'il a réalisée en 2014 pour évaluer si les analyses du chrome étaient conformes aux règlements de l'U.S. EPA et de la Californie (Zimmer, 2014), Zimmer a conclu que la différence entre le Cr(VI) et le chrome total était due à la variabilité de la méthode et à son manque d'exactitude.

Il est généralement admis que l'ICP-MS est sujette à des interférences polyatomiques qui surviennent lorsque des ions constitués de plus d'un atome ont le même rapport masse sur charge que les isotopes 52Cr et 53Cr du chrome. Le carbone sous forme alcaline ou de matière organique naturelle entraîne un résultat faussement positif pour ce qui est de l'isotope 52Cr en formant un ion 40Ar12C. La présence de chlore entraîne un résultat faussement positif pour ce qui est du 52Cr et du 53Cr en formant des ions 35Cl16O1H et 37Cl16O, respectivement (Inoue et coll., 1995; Powell et coll., 1995; McNeill et coll., 2013; Parks et coll., 2013).

La détermination du chrome total peut aussi être compliquée par la présence de particules de fer dans l'échantillon. Les espèces de chrome hydrosolubles peuvent être sorbées à l'hydroxyde de fer solide (« chrome sorbé ») ou être incorporées dans la structure cristalline de l'hydroxyde de fer (« chrome fixé »). Dans certains cas, la filtration et l'acidification ne permettent pas de récupérer le chrome total, et une digestion acide couplée à l'utilisation d'hydroxylamine ou de micro-ondes est nécessaire pour récupérer totalement le chrome (Eaton et coll., 2001; Frey et coll., 2004; Parks et coll., 2004; APHA et coll., 2012; McNeill et coll., 2013).

Le niveau pratique d'évaluation quantitative (NPEQ) actuel établi par l'U.S. EPA pour le chrome total est de 10 μg/L (U.S. EPA, 1991). Lors de son deuxième examen des National Primary Drinking Water Regulations existantes, examen qu'elle effectue aux 6 ans, l'U.S. EPA a conclu qu'il n'est peut-être pas judicieux d'abaisser le NPEQ étant donné le manque de données qui sont sous le NPEQ actuel (U.S. EPA, 2009).

Un rapport de l'U.S. EPA (2010a) indique que le NPEQ peut être à l'origine de problèmes pratiques parce que différentes méthodes sont utilisées pour sa détermination. Le rapport souligne que, à l'avenir, le SMNR pourrait remplacer le NPEQ pour l'établissement des limites réglementaires. Le SMNR d'un analyte se mesure à l'aide d'une méthode analytique spécifique et est défini comme une estimation de la plus faible concentration du SMNR que peut mesurer l'analyste avec un niveau de confiance à 95 % au moins 75 % du temps (U.S. EPA, 2012a).

6.2 Chrome hexavalent

La méthode EPA actuellement recommandée pour la mesure des faibles concentrations de Cr(VI) dans l'eau potable est la méthode 218.7, qui utilise la chromatographie à échange d'ions avec une dérivatisation après colonne et une spectroscopie UV-visible. Cette méthode est basée sur une version modifiée de la méthode EPA 218.6 et fait appel à deux systèmes de chromatographie à échange d'ions avec différents éluants (sulfate d'ammonium/ hydroxyde d'ammonium et carbonate de sodium/bicarbonate de sodium).

La méthode EPA 218.7 a une LDM allant de 0,0044 à 0,015 µg/L, et la plus faible concentration par rapport au SMNR varie de 0,012 à 0,036 µg/L, selon le type d'agent de conservation et les éluants utilisés (U.S. EPA, 2011a). Étant donné que le Cr(III) et le Cr(VI) peuvent s'interconvertir selon la qualité de l'eau et la présence de divers constituants (agents oxydants ou réducteurs), une conservation adéquate des espèces de chrome dans les échantillons prélevés est essentielle à l'exactitude de l'analyse. Les échantillons sont conservés à l'aide d'un mélange de tampon et d'agent de déchloration. La conservation s'effectue en élevant le pH de l'échantillon au-dessus de 8,0 à l'aide de tampons liquides (sulfate d'ammonium/hydroxyde d'ammonium) ou solides (carbonate de sodium/bicarbonate de sodium/sulfate d'ammonium). Après l'étape de conservation, le Cr(VI) est séparé des autres éléments de l'échantillon sur une colonne de chromatographie à échange d'ions puis dérivatisé dans le réacteur post-colonne. Le Cr(VI) est ensuite mesuré par spectrophotométrie à une longueur d'onde de 530 nm. Avec la méthode EPA 218.7, le temps de garde de l'échantillon conservé est de 14 jours (U.S. EPA, 2011a).

La méthode EPA 218.6 Rev. 3.3 utilise aussi chromatographie à échange d'ions pour analyser le Cr(VI), mais n'a pas été conçue expressément pour l'analyse de l'eau potable (U.S. EPA, 1994d). La LDM et le SMNR de cette méthode sont respectivement de 0,3 µg/L et de 0,4 µg/L. L'échantillon doit être filtré au moment du prélèvement et le pH du filtrat doit être ajusté à 9,0-9,5 au moyen d'un tampon de sulfate d'ammonium/hydroxyde d'ammonium. À ce pH, le Cr(VI) existe sous forme d'anion CrO42−et est séparé des autres espèces ioniques présentes dans l'échantillon d'eau sur une colonne échangeuse d'anions. Après sa dérivatisation, le Cr(VI) est mesuré par spectrophotométrie à 530 nm. Le temps de garde de l'échantillon conservé est de 5 jours (U.S. EPA, 1994d, 2011b).

Le Cr(VI) peut aussi être mesuré par chromatographie à échange d'ions à l'aide d'une version modifiée de la méthode EPA 218.6 permettant d'atteindre des LDM plus faibles. Les modifications (Dionex, 2003) permettent d'atteindre une LDM de 0,018 µg/L et un SMNR de 0,06 µg/L. D'autres modifications publiées par Dionex (2011) permettaient d'atteindre une LDM de 0,001 µg/L et une limite de quantification de 0,003 µg/L (Dionex, 2011; McNeill et coll., 2013).

6.2.1 Autres méthodes de détermination du Cr(VI)
6.2.1.1 Analyse du Cr(VI) par HPLC-ICP-MS

Plusieurs chercheurs ont effectué des analyses de spéciation du chrome à l'aide de la chromatographie liquide à haute performance (HPLC) couplée à l'ICP-MS (Inoue et coll., 1995; Powell et coll., 1995; Barnowski et coll., 1997). Étant donné que les espèces de Cr(III) sont des ions chargés positivement et que les espèces de Cr(VI) sont des ions chargés négativement, la HPLC ne peut séparer qu'une des espèces de chrome selon le type de colonne échangeuse d'ions utilisée. L'ICP-MS est employée pour déterminer la concentration des espèces de chrome avant et après l'étape de séparation, et la différence correspond à la concentration des autres espèces de chrome qui demeurent dans la colonne. Les LDM variaient de 0,005 à 0,5 µg/L pour le Cr(III) et de 0,009 à 1,0 µg/L pour le Cr(VI), selon le type de colonne, les éluants utilisés, le pH et le volume d'injection (McNeill et coll., 2013).

6.2.1.2 Méthode de spéciation du Cr(VI) sur le terrain

Cette méthode fait appel à une colonne échangeuse de cations couplée à un spectromètre GFAA, et sa LD est de 0,05 µg/L pour le Cr(VI). Parmi les limites de la méthode mentionnons la nécessité d'utiliser une plus grande quantité de résine échangeuse de cations lorsqu'on analyse des échantillons ayant une grande force ionique ou dont la teneur en Cr(III) est élevée (Ball et McCleskey, 2003). Des travaux antérieurs laissent croire que des ligands organiques peuvent former des complexes avec le Cr(III) et le convertir en un anion qui peut traverser la colonne, ce qui se solde par un résultat faussement positif pour le Cr(VI) (Icopini et Long, 2002). La présence de particules de fer peut entraîner une plus faible récupération du chrome en raison de la sorption ou de la coprécipitation. Il serait utile de mettre au moins une méthode de détermination du chrome total qui empêche l'interférence du fer (Parks et coll., 2004; McNeill et coll., 2013).

6.3 Conservation et préparation des échantillons

Pour assurer la stabilité des échantillons de chrome total et de Cr(VI), il faut que les échantillons soient bien conservés et/ou déchlorés. La troisième règle de surveillance des contaminants non réglementés (Third Unregulated Contaminant Monitoring Rule, UCMR 3) définit des exigences analytiques précises pour la surveillance du chrome total et du Cr(VI).

Les méthodes actuellement approuvées par l'EPA ne nécessitent une digestion acide que lorsque la turbidité de l'échantillon conservé par un acide est supérieure à 1 UTN. Toutefois, selon l'UCMR 3, il faut solubiliser l'échantillon conservé par un acide (acide nitrique) au moyen d'un chauffage léger (digestion à chaud), et ce, quelle que soit la turbidité de l'échantillon ou la méthode utilisée (U.S. EPA, 2012c).

Dans le cas des échantillons de Cr(VI), une conservation adéquate des espèces de chrome dans les échantillons prélevés est essentielle à l'exactitude de l'analyse, étant donné que le Cr(III) et le Cr(VI) peuvent s'interconvertir selon la qualité de l'eau et la présence de divers constituants (agents oxydants ou réducteurs). Comme il a été déjà mentionné, la méthode EPA 218.7 exige que les échantillons soient conservés au moyen d'un tampon et d'un agent de déchloration combinés en élevant le pH au-dessus de 8,0 (U.S. EPA, 2011a).

Pour l'analyse de la fraction dissoute et de la fraction en suspension du chrome total (récupérable), la méthode EPA 200.8 Rev. 5.4 exige d'acidifier l'échantillon d'eau pour dissoudre les fractions en suspension (non filtrées). Les échantillons destinés au dosage du chrome dissout doivent être filtrés après l'ajout d'un acide pour en assurer la conservation. La conservation dans l'acide nitrique à 2 % peut s'effectuer sur le terrain ou à l'arrivée au laboratoire (U.S. EPA, 2012c).

7.0 Techniques de traitement

7.1 Chimie redox du chrome

Les deux états d'oxydation les plus courants du chrome dans les eaux naturelles sont le Cr(III) et le Cr(VI). Les autres états d'oxydation, tels que le Cr(IV) et le Cr(V), sont des états intermédiaires lors des réactions redox, mais ils sont instables et par conséquent moins fréquents que le Cr(III) et le Cr(VI) (Kotas et Stasicka, 2000; Frey et coll., 2004; Lai et McNeill, 2006).

La forme ionique simple du Cr(III) est le Cr3+, qui prédomine dans l'eau à un pH inférieur à 4. À un pH supérieur à 4, le Cr3+ forme graduellement des complexes hydroxyde Cr(OH)2+, Cr(OH)2+, Cr(OH)30 et Cr(OH)4, et la charge ionique passe de +3 à un mélange de charges allant de +2 à -1 dans un intervalle de pH allant de 4 à 10. Le Cr(III) est très peu soluble dans l'eau (moins de 20 µg/L) à un pH de 7,0 à 10,0, et sa solubilité minimale (environ 1 µg/L) s'observe à un pH d'environ 8 (Rai et coll., 1987; Frey et coll., 2004; McNeill et coll., 2012).

Aux concentrations de chrome habituelles dans l'eau potable, le Cr(VI) est présent sous forme d'oxyanions : chromate d'hydrogène (HCrO4) et chromate (CrO42−). Ces anions sont considérés comme très solubles dans l'eau, et leur concentration dépend du pH. Dans les sources d'eau naturelle, l'anion HCrO4- prédomine à un pH inférieur à 6,5, alors que l'anion CrO42- prédomine à un pH supérieur à 6,5 (Sengupta et coll., 1986; Brandhuber et coll., 2004; Sharma et coll., 2008).

Lors d'une enquête réalisée par Frey et coll. (2004), le chrome total était présent en concentrations égales dans les eaux de surface et dans les eaux souterraines. Cependant, le Cr(VI) était beaucoup moins abondant dans les eaux de surface que dans les eaux souterraines. Vu son insolubilité relative dans les conditions souterraines habituelles, le Cr(III) n'est pas un contaminant important des eaux souterraines. L'enquête a révélé que le chrome total se composait principalement de Cr(III) dans les eaux de surface, mais de Cr(VI) dans les eaux souterraines (Frey et coll., 2004). Ces résultats ont été corroborés par une étude récente menée par Seidel et Corwin (2013).

La chimie redox du chrome est un élément dont il faut absolument tenir compte pour le traitement et l'élimination du chrome dans l'eau potable. L'oxydation du Cr(III) soluble en Cr(VI) est préoccupante, car même si le Cr(VI) est totalement réduit en Cr(III) à l'usine de traitement, il peut se reformer dans le réseau de distribution si des oxydants tels que le chlore et les chloramines entrent en contact avec du Cr(III) soluble ou avec des surfaces de plomberie qui contiennent du chrome (Ulmer, 1986; Clifford et Chau, 1988; Brandhuber et coll., 2004; Saputro et coll., 2011; Lindsay et coll., 2012). Le degré d'oxydation du Cr(III) soluble en Cr(VI) par le chlore libre dépend du pH de l'eau et des doses de chlore (Ulmer, 1986; Clifford et Chau, 1988). L'oxydation du Cr(III) soluble à une concentration de 100 µg/L a été étudiée dans différentes conditions de qualité d'eau (Brandhuber et coll., 2004). Des expériences réalisées pendant 24 heures avec de l'eau déionisée et du chlore à une concentration de 1,0 mg/L ont démontré que moins de 50 % du Cr(III) était oxydé aux pH 5 et 7 et que l'oxydation était minime à pH 9. Des expériences d'une durée de 140 heures avec de l'eau synthétique ont démontré que le pourcentage d'oxydation était > 90 % et > 80 % à pH 5 et pH 7, respectivement. Cependant, dans l'eau contenant du manganèse et de la matière organique naturelle, aucune oxydation n'a été observée à pH 5 ou pH 7, ce qu'on a supposé être dû à la réaction entre le chlore et le manganèse ou la matière organique naturelle. De l'eau brute renfermant une grande quantité de matières dissoutes totales (MDT), très alcaline, très dure et faible en carbone organique total (COT) qui contenait du Cr(III) à une concentration de 90 µg/L a aussi été oxydée par du chlore à une concentration de 1 mg/L à pH 5, 7 et 9. Une représentation graphique a montré que le degré d'oxydation était plus grand à pH 7 (après 50 heures), alors que la plus faible oxydation a été observée à pH 9 parce que le Cr(III) avait précipité et ne pouvait donc pas être oxydé par le chlore (Brandhuber et coll., 2004). Une étude menée par Lindsay et coll. (2012) a démontré que le chlore oxydait le Cr(III) soluble en Cr(VI) en quelques heures. Les expériences ont été réalisées avec des échantillons d'eau distillée déionisée et d'eau du robinet (1,7 mg/L de COT) enrichis de Cr(III) à forte concentration (100 µM; 5 200 µg/L). Étant donné que le rapport molaire stœchiométrique théorique du chlore au Cr(III) est de 1,5:1, l'oxydation totale du Cr(III) en Cr(VI) est à prévoir à des doses de chlore supérieures à 10,6 mg/L. Selon un modèle cinétique, une dose de chlore de 10 mg/L entraîne la formation d'au plus 15 µM (780 µg/L) et 31 µM (1 612 µg/L) de Cr(VI) dans l'eau distillée déionisée (pH 6,98) et dans l'eau du robinet (pH 5,88), respectivement. Selon les auteurs de l'étude, les réactions d'oxydation ralentissaient et les concentrations de Cr(VI) atteignaient un plateau. La consommation du chlore au cours de réactions avec du chrome à des états d'oxydation intermédiaires, comme le Cr(IV) et le Cr(V), constituait une explication possible du plateau observé (Lindsay et coll., 2012). Cependant, Clifford et Chau, (1988)n'ont fait état d'aucune oxydation mesurable du Cr(III) dans l'eau du robinet dans les expériences menées avec de l'eau enrichie de Cr(III) à une concentration de 200 µg/L, une dose de chlore de 3 mg/L, une concentration de COT de 3,8 mg/L et un pH de 5 à 8. Brandhuber et coll. (2004) ont signalé qu'un échantillon d'eau contenant du Cr(VI) à une concentration de 100 µg/L était partiellement réduit (70 %) en Cr(III) par le chlorure stanneux, ce qui donnait des concentrations de Cr(VI) allant de25 à 30 µg/L. Toutefois, les concentrations de Cr(VI) passaient à environ 48 à 51 µg/L dans les 48 heures suivant l'ajout de doses de chloramines allant de 0,5 à 2,0 mg/L à pH 7,0. Après cette période, des changements négligeables ont été observés jusqu'à la fin de l'étude (168 heures).

Le permanganate de potassium s'est aussi révélé un oxydant efficace du Cr(III) soluble, et une oxydation quasi complète a été constatée à pH neutre ou bas en 60 minutes (Brandhuber et coll., 2004). Les oxydes de manganèse (Fendorf et Zasoski, 1992; Nico et Zasoski, 2000; McNeill et coll., 2012) et le peroxyde d'hydrogène (Rock et coll., 2001) provoquaient eux aussi l'oxydation du Cr(III). Cependant, l'oxygène dissout s'est révélé incapable d'oxyder le Cr(III)soluble. On a aussi signalé que les espèces de Cr(III) particulaires, telles celles qui se forment à la suite de la réduction du Cr(VI) par le fer ferreux, ne pouvaient pas être oxydées par des oxydants à base de chlore (Brandhuber et coll., 2004).

La réduction du Cr(VI) en Cr(III) est une stratégie de traitement des eaux qui sert à éliminer le Cr(VI) de l'eau potable. La réduction du Cr(VI) en Cr(III) par le fer ferreux s'est révélée très efficace - la réaction se produisant en quelques secondes à quelques heures - selon le pH de l'eau et la concentration du Cr(VI). La réduction peut se produire dans les eaux souterraines contenant peu d'oxygène dissout, dans les usines de traitement des eaux et dans les réseaux de distribution (Philipot et coll., 1984; Fendorf et Li, 1996; Buerge et Hug, 1997, 1999; Schlautman et Han, 2001; Lee et Hering, 2003; McNeill et coll., 2013). Du fer à l'état solide présent dans les conduites d'eau sous forme d'hématite, de magnétite, d'ilménite ou de rouille verte peut constituer une source de fer ferreux pour la réduction du Cr(VI) (Peterson et coll., 1997; Kiyak et coll., 1999; Loyaux-Lawniczak et coll., 2000). Le Cr(VI) peut aussi être réduit par de nombreux composés soufrés, dont les thiols, le sulfure de fer, le métabisulfite, le sulfure de sodium et le sulfite de sodium (Kim et coll., 2001; Lai et McNeill, 2006). Parmi les autres agents réducteurs possibles figurent divers composés organiques (Brandhuber et coll., 2004; Xu et coll., 2004). Le Cr(VI) peut être réduit par des microbes dans des conditions aérobies ou anaérobies, que ce soit une réduction directe par des bactéries qui réduisent le chrome ou une réduction indirecte par suite de la production de sulfure d'hydrogène ou de fer ferreux par des bactéries qui réduisent le sulfate ou le fer, respectivement (Vainshtein et coll., 2003).

7.2 Échelle municipale

Les stratégies municipales de gestion du chrome total dans l'eau potable comprennent le traitement de l'eau à la source, à la tête du puits ou à l'usine de traitement ainsi que des méthodes autres que le traitement (mélange). L'EPA (2012b) considère que la coagulation/filtration, l'échange d'ions, l'osmose inverse et l'adoucissement à la chaux constituent les meilleures techniques existantes (MTE) pour l'élimination du chrome total dans l'eau potable. Plus récemment, l'État de la Californie a conclu que l'échange d'ions, la réduction/coagulation/filtration (RCF) et l'osmose inverse constituaient les MTE pour l'élimination du Cr(VI) de l'eau potable (CDPH, 2013).

Les stratégies ou méthodes de traitement généralement employées pour éliminer le Cr(VI) sont

  1. l'élimination directe du Cr(VI) et
  2. la réduction du Cr(VI) en Cr(III), suivie de l'élimination du Cr(III).

Le Cr(VI) peut être éliminé directement par échange d'ions et possiblement par un milieu adsorbant. Cependant, les méthodes de réduction doivent être suivies d'une coagulation/filtration pour que le Cr(III) précipité puisse être éliminé. Parmi les autres techniques de traitement du chrome figurent le traitement conventionnel (Cr(III)), les procédés faisant appel à une membrane sous haute pression (Cr(III) et Cr(VI)) et les milieux réducteurs (Cr(III) et Cr(VI)).

Vu la présence d'oxydants et de désinfectants dans le réseau de distribution de l'eau, il est probable que le Cr(III) sera oxydé en Cr(VI). Pour cette raison, l'élimination des deux espèces de chrome est nécessaire si l'on veut atteindre les cibles de chrome total dans l'eau potable traitée.

En 2002, un vaste programme en quatre étapes a été lancé à Glendale, en Californie, pour concevoir des procédés de traitement à grande échelle permettant d'éliminer le Cr(VI). Ce programme comportait également une évaluation des techniques de traitement du chrome total visant à l'éliminer de l'eau potable. Il consistait en des bancs d'essai, des essais pilotes et des études de démonstration. Un rapport provisoire a été publié à chaque étape du programme (Brandhuber et coll., 2004; Qin et coll., 2005; McGuire et coll., 2006, 2007) et ces rapports ont ensuite été regroupés en un rapport final, dans lequel figuraient aussi les résultats ultérieurs (Blute et coll., 2013a), et ont fait l'objet d'un article évalué par des pairs (Blute et coll., 2014).

Un certain nombre de bancs d'essai, d'essais pilotes et d'études de démonstration ont démontré que la RCF et les procédés comportant un seul échange d'anions à l'aide d'une résine anionique faible étaient très efficaces pour éliminer le Cr(VI) de l'eau potable (Zotter et Licsko, 1992; Lee et Hering, 2003; Qin et coll., 2005; McGuire et coll., 2006, 2007; Blute, 2011; Blute et coll., 2013a, 2014; Chowdhury et coll., 2014; Najm et coll., 2014). Dans les essais pilotes, l'échange d'anions à l'aide d'une résine anionique forte s'est révélé une technique efficace pour éliminer le Cr(VI) (McGuire et coll., 2006). De plus, d'autres études sont en cours pour évaluer la capacité de milieux adsorbants et d'autres résines échangeuses d'ions à éliminer le Cr(VI) (Water Research Foundation, 2014b).

Le choix et l'efficacité de chaque stratégie de traitement dépendent de plusieurs facteurs, dont la chimie de la source d'eau, les procédés et les installations de traitement préexistants, la concentration du chrome, les buts du traitement, les coûts de l'élimination des résidus et les préoccupations au sujet des résidus. Il est important que la technique appropriée soit soigneusement choisie en fonction de chaque application précise, car la qualité chimique particulière de l'eau à traiter a une incidence sur le rendement de la technique. Vu sa complexité opérationnelle, la RCF est considérée dans la réglementation californienne comme une MTE à n'employer que pour les réseaux comportant plus de 500 branchements. Le rendement des trois principales techniques évaluées à Glendale et dans le Coachella Valley Water District est résumé au tableau 3.

Tableau 3. Rendement du traitement de techniques évaluées à Glendale, en Californie, et dans le Coachella Valley Water District
Technique Chrome total Cr(VI)
RCF/filtration sur lit granulaire < 5 µg/L < 1 µg/L
RCF/microfiltration < 1 µg/L < 1 µg/L
Résine anionique faible < 1 µg/L < 1 µg/L
Résine anionique forte 1 µg/L < 1 µg/L
Remarque : Les concentrations de Cr(VI) et de chrome total dans l'eau traitée de chaque système de traitement peuvent varier selon la conception et le fonctionnement du système.

Les courbes de coûts élaborées pour Glendale constituaient le fondement de l'analyse coûts-bénéfices au moment d'établir la concentration maximale de Cr(VI) en Californie (Blute et coll., 2013a). Un outil d'estimation en ligne est offert aux services publics qui souhaitent obtenir une étendue estimative du coût potentiel de l'élimination du Cr(VI) de leur eau potable d'après les caractéristiques du système, la qualité de l'eau et le sort réservé aux résidus. Cet outil permet d'estimer les coûts approximatifs de trois techniques d'élimination du Cr(VI) qui sont considérées comme les meilleures sur les plans de la faisabilité et des coûts : la RCF (réduction par le fer ferreux), l'échange d'ions à l'aide d'une résine anionique faible et l'échange d'ions à l'aide d'une résine anionique forte.

7.2.1 Réduction/coagulation/filtration du Cr(VI)

Pour l'élimination du Cr(VI), la réduction en Cr(III) à l'aide de fer ferreux suivie d'une coagulation à l'aide de fer ferrique puis d'une filtration est un procédé utilisé depuis longtemps dans le traitement industriel et s'est révélée efficace à Glendale pour le traitement de l'eau potable (Blute et coll., 2013a). Des essais pilotes au Metropolitan Water District du Sud de la Californie (Najm et coll., 2014) et au Coachella Valley Water District (Chowdhury et coll., 2014) ont aussi confirmé l'efficacité de la RCF pour l'élimination du Cr(VI). La RCF comporte habituellement une étape d'oxydation de l'excès de fer ferreux en fer ferrique en amont des filtres, suivie d'une filtration (p. ex. sur lit double ou microfiltration) pour éliminer les particules de fer ferrique et d'hydroxyde de chrome qui se sont formées. L'ajout d'un polymère peut aussi favoriser la formation de grosses particules en vue de la filtration sur lit granulaire. Les filtres doivent faire régulièrement l'objet d'un lavage à contre-courant qui en élimine les particules piégées et en restaure ainsi la capacité hydraulique. Des installations de traitement des eaux employées pour le lavage à contre-courant, notamment des réservoirs de collecte des eaux et de l'équipement de traitement des solides, peuvent être utilisées pour accroître l'efficacité de l'eau et pour réduire le volume de résidus à éliminer.

À Glendale, avec une technique de RCF de démonstration dans laquelle le débit était de 100 gallons par minute (gpm) (6,3 L/s), on a obtenu des concentrations de Cr(VI) inférieures à 1 µg/L et des concentrations de chrome total inférieures à 5 µg/L dans l'eau potable. On a d'abord ajouté à l'eau du sulfate ferreux (Fe(II)), puis on a procédé à une réduction du Cr(VI) en Cr(III) dans trois réservoirs en série (15 minutes dans chaque réservoir). Après son séjour dans les réservoirs de réduction, l'eau passait dans un réservoir d'aération où le fer ferreux résiduel était oxydé, puis elle passait dans un réservoir de mélange rapide où était ajouté un polymère pour permettre la floculation. Enfin, l'eau était pompée à travers deux filtres à lit double parallèles (anthracite et sable) à un débit hydraulique de 3 gpm/pi² (7,3 m/h) chacun afin que les flocs contenant du chrome soient éliminés.

Dans une étude de démonstration, on a obtenu un meilleur rendement lorsque le temps de réduction du Cr(VI) en Cr(III) était de 45 et de 30 minutes plutôt que de 15 minutes. À un rapport massique Fe(II):Cr(VI) constant de 25:1, les deux temps de réduction (45 et 30 minutes)permettaient de faire passer une concentration de Cr(VI) d'environ 80 µg/L dans l'influent à une étendue de valeurs allant d'une concentration inférieure à la CMD de 0,02 jusqu'à 0,21 µg/L dans l'eau filtrée (filtration de 48 heures). Une diminution du temps de réduction à 15 minutes se soldait par une augmentation jusqu'à 0,63 µg/L de la concentration du Cr(VI) dans l'eau filtrée. Le même phénomène a été observé avec les concentrations de chrome total. Lorsque les temps de réduction étaient de 45 et de 15 minutes, la concentration du chrome total dans l'eau filtrée (filtration de 48 heures) variait d'une valeur inférieure à la CMD de 1 µg/L jusqu'à 2,9 µg/L et 5,0 µg/L, respectivement. Il ressort d'une étude récente (Najm et coll., 2014) que le temps de réduction le plus court serait suffisant lorsque des doses plus fortes de fer ferreux sont utilisées.

L'étude de démonstration indique aussi que, selon la concentration de chrome dans l'influent et la dose de fer, une étape d'aération pourrait être utile pour oxyder totalement l'excès de fer ferreux et faciliter la coagulation du fer ferrique avec le Cr(III). On a observé qu'environ 21 % du fer ferreux était toujours présent dans l'eau après 45 minutes de réduction, alors que 26 % et 60 % du fer ferreux était présent, respectivement, après 30 et 15 minutes de réduction (Blute et coll., 2013a).

Plusieurs chercheurs (Blute et coll., 2013a; Chowdhury et coll., 2014; Najm et coll., 2014) ont étudié l'effet du pH de l'eau brute sur l'efficacité de la réduction du Cr(VI). Les résultats d'une étude de démonstration ont montré que, lorsque la RCF était réalisée avec un rapport Fe(II):Cr(VI) de 34:1 et un pH de l'eau brute de 8,2 et 7,5, une concentration de Cr(VI) d'environ 80 µg/L dans l'influent était ramenée à 23 µg/L et < 0,02 µg/L, respectivement, dans l'eau filtrée (Blute et coll., 2013a). Selon les résultats d'essais en bécher (bancs d'essai) (Blute et coll., 2013b), les rapports Fe(II):Cr(VI) de 25:1 et 50:1 à un pH de l'eau brute de 7,87 étaient insuffisants pour ramener la concentration de13 µg/L du Cr(VI) dans l'influent à une valeur inférieure à 1 µg/L dans l'eau traitée. Cependant, lorsque le pH était abaissé à 7,35, le rapport Fe(II):Cr(VI) de 50:1 permettait de ramener la concentration du Cr(VI) dans l'influent à 0,04 µg/L dans l'eau filtrée, ce qui indique qu'un plus grand rapport Fe(II):Cr(VI) et un pH plus bas favorisaient la réduction du Cr(VI) dans le procédé de RCF. De même, des rapports Fe(II):Cr(VI) de 50:1 et 75:1 faisaient passer la concentration du chrome total à une valeur inférieure à 1 µg/L dans le même échantillon. Un pH supérieur à 7,5 pourrait accélérer l'oxydation du fer ferreux par l'oxygène et faire en sorte qu'une quantité moindre de fer ferreux soit disponible pour la réduction du Cr(VI) (Fendorf et Li, 1996; Lee et Hering, 2003). Les premiers résultats obtenus à Glendale indiquaient que le pH pouvait influer sur le taux de réduction; cependant, l'étude de suivi a démontré que de plus fortes concentrations de fer ferreux pouvaient contrer l'effet du pH (Blute et coll., 2013b). Le rapport Fe(II):Cr(VI) et le pH à utiliser dépendront des cibles d'élimination du Cr(VI) et du chrome total.

Brandhuber et coll. (2004) ont observé que la présence d'autres contaminants, tels le phosphate, le sulfate, l'arséniate et la silice, pouvait avoir un effet variable sur le taux de réduction du Cr(VI) par le fer ferreux. Les auteurs ont signalé que la présence d'ions sulfate n'avait pas d'incidence sur le taux de réduction du Cr(VI) et que les ions phosphate et arséniate diminuaient légèrement le taux. Blute et coll. (2013b) ont constaté que la présence de silice inhibait la réduction du Cr(VI) lorsque la concentration de dioxyde de silicone passait de 29 à 76 mg/L, et ils ont émis l'hypothèse que l'effet de la silice sur l'efficacité de la réduction du Cr(VI) pouvait être attribuable à une coagulation moins efficace.

Étant donné que les précipités de Cr(III) s'associent aux particules de fer ferrique, l'élimination du chrome total dépend de l'efficacité de la filtration. Dans une étude pilote (Qin et coll., 2005) où l'on avait utilisé un rapport Fe(II):Cr(VI) de 50:1, on a réussi à ramener une concentration de Cr(VI) de 100 µg/L dans l'influent à une valeur sous la limite de détection (LDM non indiquée) et la concentration du chrome total à une valeur inférieure à 1 µg/L (élimination de 99,1 à 100 %) dans l'eau traitée. Les conditions ont été optimisées à l'aide d'un débit de chargement des filtres de 3 à 4 gpm/pi² (7,3-9,8 m/h) et d'un pH de l'eau inférieur à 7,5 pendant la filtration (Qin et coll., 2005). Des essais pilotes ont révélé qu'on pouvait obtenir des concentrations de chrome total égales ou inférieures à 1 µg/L à l'aide de la RCF (Qin et coll., 2005; Blute et coll., 2013c). Cependant, dans des essais de démonstration où l'on a eu recours à la filtration sur lit granulaire, la turbidité de l'eau à la sortie de chaque filtre variait, ce qui s'est traduit par des concentrations de chrome total dans l'eau filtrée de 1 à 5 µg/L (Blute et coll., 2013a). Blute et coll. (2013d) ont évalué dans quelle mesure la filtration sur membrane permettait d'atteindre de plus faibles concentrations de chrome total grâce à une meilleure élimination des particules. Des études antérieures ont laissé croire que la capacité de la filtration directe sur membrane d'éliminer les contaminants variait selon le site en raison de différences en ce qui concerne la qualité de l'eau influente, la matière dont sont constituées les membranes et les systèmes membranaires utilisés (Blute et coll., 2013c).

Deux systèmes membranaires de filtration, soit un système de microfiltration sous pression à un débit de 20 gpm et un système d'ultrafiltration immergé (11 gpm), ont été intégrés dans une installation de RCF de démonstration existante à un débit de 100 gpm (6,3 L/s) (Blute et coll., 2013d). Le prétraitement appliqué avant le passage à travers les membranes consistait en une réduction du Cr(VI) en Cr(III) et en une aération. Une dose de chlore était ajoutée au réservoir d'aération pour oxyder les résidus ferreux et réduire au minimum l'encrassement des membranes. Deux concentrations différentes de Cr(VI), soit environ 80 µg/L et 15 µg/L, qui représentaient respectivement une forte et une faible concentration de Cr(VI) dans la source d'eau, ont été utilisées. Les teneurs en chrome total de l'influent variaient elles aussi de 84 à 89 µg/L et de 2,8 à 16 µg/L et représentaient respectivement une forte et une faible concentration. L'alcalinité de l'eau brute (eau influente qui était soumise à la RCF), sous forme de CaCO3, allait de 210 à 220 mg/L; la dureté totale (sous forme de CaCO3) variait de 330 à 360 mg/L; et la valeur du COT allait de < 0,3 à 0,4 mg/L. Une dose de 2 mg/L de fer ferreux permettait de réduire le Cr(VI) en Cr(III) que sa concentration soit forte ou faible. Les auteurs de l'étude ont conclu qu'une dose minimale de fer (p. ex. 2 mg/L sous forme de Fe) pourrait être nécessaire pour éliminer le Cr(VI) fortement ou faiblement concentré plutôt qu'un rapport Fe(II):Cr(VI) précis. Les concentrations de Cr(VI) dans l'influent de chaque système variaient de < 0,02 à 0,12 µg/L, alors que les concentrations de chrome total étaient similaires à celles observées dans l'eau brute. Les deux systèmes de filtration membranaire ont permis d'obtenir des concentrations de Cr(VI) allant de 0,02 à 0,26 µg/L et des concentrations de chrome total < 1 µg/L. La turbidité de l'eau filtrée était inférieure à 0,04 UTN, et l'alcalinité, la dureté totale et les concentrations de COT étaient similaires à celles de l'eau brute. Les résidus de chlore libre étaient présents à une concentration de < 0,02 à 0,66 mg/L dans l'influent de filtration. Les auteurs ont fait état d'une légère réoxydation du Cr(III) en Cr(VI) (concentrations inférieures à 0,3 µg/L) lors de l'ajout de chlore en amont des systèmes membranaires et ont mentionné que, à grande échelle, la dose de chlore devrait être soigneusement surveillée afin de réduire au minimum l'oxydation du Cr(III) en Cr(VI) (Blute et coll., 2013d).

Les techniques de RCF se soldent par la formation de boues riches en chrome qui doivent être éliminées de façon adéquate. Les eaux de lavage à contre-courant des filtres renferment des solides riches en chrome. Le traitement et l'élimination de ces déchets varient selon la réglementation applicable. Certaines municipalités autoriseront le rejet à l'égout des eaux de lavage à contre-courant non déposées si les usines de traitement des eaux usées peuvent les accepter. Autrement, on peut laisser sédimenter les solides, puis retourner les liquides de lavage à contre-courant à la tête de l'usine de traitement (pour réduire au minimum les déchets) ou les éliminer comme des déchets non dangereux. À Glendale, les solides sédimentés étaient considérés comme dangereux selon la classification de la Californie et non dangereux selon la classification de l'EPA.

7.2.2 Échange d'anions

L'échange d'ions est un procédé physico-chimique qui consiste à échanger les ions dans l'eau brute avec des ions présents sur la phase solide d'une résine. Au fur et à mesure que l'eau brute déplace les ions sur la résine, la capacité de celle-ci s'épuise graduellement, et la concentration finale dans l'eau traitée augmente (point de fuite du contaminant). Une fois que la résine a atteint sa capacité (lorsque tous les sites sont occupés par le contaminant sous forme ionique), on doit la régénérer pour qu'elle revienne à son état d'origine. Les résines échangeuses d'ions ont une affinité variable pour les divers ions, selon le type et la concentration des ions en solution et le type de résine choisi.

Deux types de résines échangeuses d'anions se sont révélées efficaces pour éliminer le Cr(VI) de l'eau potable : les résines anioniques faibles et les résines anioniques fortes.

7.2.2.1 Résines anioniques faibles

L'utilisation d'une résine anionique faible constitue une nouvelle application dans le traitement de l'eau potable. Des essais au banc, des essais pilotes et des études de démonstration ont montré que certaines résines anioniques faibles avaient une forte capacité d'élimination du Cr(VI). Pour assurer une élimination optimale du Cr(VI) à l'aide d'une résine anionique faible, le pH de l'eau doit être réduit à 6. À pH acide, les groupes fonctionnels des résines sont protonés et agissent comme des sites d'échange chargés positivement pour attirer les anions Cr(VI) (chromate d'hydrogène). L'abaissement du pH réduit aussi la compétition entre l'ion hydroxyle et le Cr(VI) pour l'accès aux sites d'échange sur la résine anionique faible (Blute et coll., 2007). Le mécanisme classique d'échange d'ions n'est pas le seul responsable de l'élimination importante du Cr(VI). Bien que le mécanisme réel par lequel les résines anioniques faibles éliminent le Cr(VI) ne soit pas totalement élucidé, on a observé une réduction en Cr(III) du Cr(VI) adsorbé (McGuire et coll., 2006; Blute, 2011). Après le traitement par la résine, il faut ajuster le pH de l'eau traitée afin de réduire les éventuels problèmes dans le réseau de distribution (p. ex., corrosion). La résine anionique faible est utilisée en simple passage, ce qui élimine la nécessité de la régénérer à l'aide de saumure.

On a utilisé un système de démonstration à un débit de 425 gpm (26,8 L/s) (Blute et coll., 2013a) pour traiter des eaux souterraines influentes ayant une teneur en Cr(VI) de 40 µg/L afin d'obtenir une concentration de 5 µg/L à la sortie du lit secondaire. Le système comprenait deux sacs filtrants qui servaient à éliminer les particules de l'eau brute et deux réservoirs d'échange d'ions de configuration principale/secondaire. Le pH de l'eau influente, qui était d'environ 6,8, a été ramené à 6,0 par l'ajout de dioxyde de carbone. Le réservoir principal a été remplacéaprès172 000 volumes de lit (VL) (1 an de fonctionnement) lorsque le réservoir secondaire a atteint la concentration cible de 5 µg de Cr(VI)/L (86 000 VL). À ce stade, la concentration du Cr(VI) à la sortie du réservoir principal était de 15 à 20 µg/L. Après le remplacement de la résine du réservoir principal, le réservoir secondaire a été placé en position de tête. Le nombre total de VL traités par le premier réservoir secondaire était de 364 000 (environ 940 jours), alors que la concentration du Cr(VI) à la sortie du réservoir était de 14 µg/L.

L'élimination du Cr(VI) par des résines anioniques faibles dépend fortement du pH de l'eau (McGuire et coll., 2006; Blute et coll., 2013a; Najm et coll., 2014). Dans un essai pilote, on a évalué une unité d'échange d'ions à résine anionique faible de configuration principale/secondaire qui fonctionnait avec un temps de contact en fût vide (TCFV) de 2 à 3 minutes par colonne à différents pH (McGuire et coll., 2006). L'unité traitait des échantillons d'eaux souterraines dont la concentration en Cr(VI) était de 100 µg/L, et l'on visait à obtenir une concentration de 5 µg/L à la sortie de la colonne principale. Les concentrations moyennes de Cr(III) et de Cr(VI) obtenues à la sortie de la colonne principale étaient de 8,6 µg/L et 4,9 µg/L, respectivement, lorsque le pH était inférieur à 5,5. À pH 6,0, les concentrations de Cr(III) et de Cr(VI) baissaient, atteignant respectivement 1,7 µg/L et 4,1 µg/L. Les auteurs ont constaté que la concentration de Cr(VI) à la sortie de la colonne principale était significativement plus élevée (14,8 µg/L) lorsque le pH dépassait 6,0. Étant donné que l'espèce de chrome dominante dans l'influent était le Cr(VI) et que du Cr(III) était présent dans l'eau traitée, ils ont avancé que le Cr(VI) avait été réduit en Cr(III) à la surface ou à l'intérieur de la résine. Les concentrations de Cr(III) dépassaient 5 µg/L dans l'eau traitée lorsque l'unité d'échange d'ions fonctionnait à un pH inférieur à 5,5 (McGuire et coll., 2006). Dans un autre essai pilote d'une colonne d'échange d'ions à résine anionique faible, une concentration influente de chrome total d'environ 35 µg/L dans des eaux souterraines était réduite à une concentration cible de 5 µg/L dans 45 000 VL, puis atteignait presque15 µg/L après 113 000 VL. La colonne fonctionnait à un taux de charge hydraulique de 4 gpm/pi² (9,8 m/h), un TCFV de 2 minutes et un pH de 6,0. La même résine a été employée pour traiter des eaux souterraines à pH 6,8, et une concentration de chrome total de 5 µg/L a été obtenue dans l'eau traitée après seulement 2 300 VL, concentration qui est remontée graduellement à 25 µg/L après 80 000 VL (McGuire et coll., 2007). Dans un banc d'essai (Najm et coll., 2014), on a évalué le rendement de deux types de résines anioniques faibles à pH 5,5. Les essais ont été réalisés avec une source d'eau influente dont la concentration en Cr(VI) était de 17 µg/L. Les deux résines anioniques faibles ont éliminé complètement le Cr(VI) (CMD = 0,02 µg/L). Cependant, les concentrations de Cr(III) variaient de 1 à 4 µg/L dans tous les échantillons (d'après une représentation graphique) dans100 000 VL. Une augmentation de la solubilité du Cr(III) à pH plus bas et la formation de complexes hydroxyde chargés positivement laissaient croire que, à pH 6, les résines anioniques faibles avaient une capacité d'échange maximale sans qu'il faille accroître la solubilité du Cr(III) (Rai et coll., 1987; Najm et coll., 2014).

Lors de bancs d'essai, Najm et coll.(2014) ont évalué l'applicabilité de deux types de résines anioniques faibles pour l'élimination du Cr(VI) dans des conditions de qualité d'eau très variées. Ils ont aussi évalué les effets généraux de la qualité de l'eau sur le rendement des résines et l'effet des teneurs en Cr(VI) et en sulfate de l'influent. Les essais ont été menés dans 16 conditions différentes avec 10 sources d'eaux souterraines. Dans chaque condition, deux colonnes remplies à débit continu étaient montées en série. Chaque colonne fonctionnait à pH 6,0 et le TCFV était de 1,5 minutes. Au cours des 24 semaines d'essai, environ 150 000 et 75 000 VL ont été traités dans les colonnes avec des TCFV respectifs de 1,5 et 3,0 minutes. Les paramètres de qualité des sources d'eaux souterraines brutes étaient les suivants : teneurs en chrome total de 1,9 à 48,0 µg/L (sous forme de Cr(VI)); teneurs en uranium allant de < 1,0 à 11 µg/L; pH de 7,8 à 8,9; alcalinité totale de 88,0 à 426,0 mg/L (sous forme de CaCO3); et teneurs en sulfate et en nitrate variant respectivement de 6,0 à 59,0 mg/L et de 0,3 à 46,0 mg/L. L'étude visait à obtenir des concentrations de Cr(VI) de 1 à 2 µg/L (point de fuite) dans l'eau traitée. La CMD était de 0,02 µg/L pour le Cr(VI) et de 1,0 µg/L pour le chrome total (Najm et coll., 2014). Selon les auteurs, les deux résines mises à l'essai avaient une forte capacité d'élimination du Cr(VI), car aucune fuite n'a été constatée jusqu'à 150 000 VL avec plusieurs sources d'eau différentes (Najm et coll., 2014).

Les deux résines ont eu un rendement similaire lorsqu'elles ont été mises à l'essai en parallèle dans les mêmes conditions : elles ramenaient à moins de 0,02 µg/L une concentration moyenne de Cr(VI) de 10,0 µg/L dans l'influent en présence de nitrate à 2,5 mg/L et de sulfate à 19,0 mg/L, traitant 150 000 VL avec un TCFV de 1,5 minutes. Des échantillons appariés ont été prélevés, et la concentration du chrome total a été mesurée. Les deux résines abaissaient la concentration de chrome total jusqu'à la CMD de 1 µg/L dans150 000 VL, avec un TCFV de 1,5 minute. Selon les auteurs, lorsque la source d'eau était enrichie de Cr(VI) à des concentrations de 35 et 60 µg/L, les deux résines éliminaient de façon satisfaisante le Cr(VI) aux deux concentrations (Najm et coll., 2014).

Les ions sulfate influaient de façon significative sur l'élimination des constituants à l'état de traces par les résines anioniques fortes. Cependant, un banc d'essai (Najm et coll., 2014) a démontré que les ions sulfate avaient un effet minime sur l'élimination du Cr(VI) et du chrome total par les résines anioniques faibles jusqu'à 150 000 VL. En présence de 167 mg de sulfate/L, une concentration moyenne de Cr(VI) dans l'influent de 10,0 µg/L était ramenée à 0,02 µg/L dans 100 000 VL avec un TCFV de 1,5 minutes. La courbe de fuite montrait que les concentrations de Cr(VI) augmentaient lentement et graduellement après 100 000 VL et atteignaient environ 1 µg/L dans l'eau traitée après 150 000 VL, alors que les concentrations de chrome total variaient de 1 à 2 µg/L. L'effet des ions nitrate sur le rendement des résines anioniques faibles a été évalué dans une source d'eau à des concentrations ambiantes de 40 µg de Cr(VI)/L, de 40 mg de nitrate/L et de 35 à 40 mg de sulfate/L. La représentation graphique du profil de fuite a révélé un point de fuite précoce. Tant les concentrations de Cr(VI) que de chrome total augmentaient après environ 10 000 VL dans l'eau traitée et atteignaient graduellement 10 µg/L après 100 000 VL, avec un TCFV de 1,5 minute (Najm et coll., 2014).

Les deux résines éliminaient totalement l'uranium dans toutes les conditions d'essai. L'élimination des ions nitrate, perchlorate et arsenic était minime. L'uranium est préoccupant, car il peut s'accumuler sur la résine anionique faible et son élimination pose des difficultés majeures. Dans deux sources d'eau dont les concentrations de nitrate dans l'influent étaient d'environ 45 mg/L, un délestage (pic chromatographique) de nitrate s'est produit après environ 150 VL (Najm et coll., 2014). Un délestage d'anions compétiteurs peut s'observer lorsque les anions de moins grande affinité, tel le nitrate, s'accumulent sur la résine et sont ensuite déplacés par les anions de plus grande affinité.

Les résines anioniques faibles peuvent libérer des espèces de nitrosamine (N-nitrosodiméthylamine et N-nitrosopipéridine) au moment du démarrage, et un prétraitement ou un rinçage adéquat de la résine peut être nécessaire pour les éliminer. Des sous-produits organiques de la résine, tels le formaldéhyde et l'acétaldéhyde, peuvent aussi être libérés des résines anioniques faibles, ce qui peut exiger un prétraitement de la résine avant son installation ou un rinçage après son installation (McGuire et coll., 2007; Blute, 2011; Najm et coll., 2014).

En plus d'éliminer le Cr(VI), les résines anioniques faibles enlèvent les contaminants inorganiques tels que l'uranium. Si de l'uranium est présent dans l'eau brute, et selon l'ampleur du traitement requis pour éliminer le Cr(VI), les résidus présents sur la résine épuisée peuvent être considérés selon la réglementation comme des déchets radioactifs ou dangereux et devoir être traités plus avant ou éliminés comme des déchets dangereux, conformément à la réglementation applicable. À Glendale, la résine anionique faible épuisée était considérée comme un déchet dangereux, un déchet faiblement radioactif (DFR) ou une matière radioactive naturelle technologiquement améliorée (MRNTA) en Californie et comme un déchet non dangereux, une MRNTA ou un DFR selon la classification de l'EPA (Blute et coll., 2013b). La présence de contaminants radioactifs peut faire en sorte que l'utilisation de la résine anionique faible soit guidée ou limitée par la concentration du contaminant radioactif dans la phase solide (McGuire et coll., 2007; Blute, 2011).

7.2.2.2 Résines anioniques fortes

Les résines anioniques fortes sont couramment utilisées dans le traitement des eaux souterraines pour l'élimination des anions inorganiques tels que le nitrate et l'arsenic. Ces résines éliminent le Cr(VI) en échangeant des ions chlorure sur les groupes fonctionnels des billes de résine. Les résines anioniques fortes sont régénérées à l'aide d'une solution salée (saumure) qui leur redonne leur capacité d'échange. L'un des avantages des résines anioniques fortes est qu'il n'est pas nécessaire d'ajuster le pH si la probabilité de précipitation du carbonate de calcium est faible et si l'on ne prévoit pas de colmatage du lit (Blute et coll., 2012). Les principales difficultés que comporte l'utilisation de résines anioniques fortes pour l'élimination du Cr(VI) sont la manipulation et l'élimination de la saumure usée.

Le délestage dans l'eau traitée est un autre élément à considérer sur le plan opérationnel lorsqu'on a recours à une résine anionique forte. Par ailleurs, la résine peut aussi libérer des nitrosamines. Des recherches ont révélé qu'une nouvelle résine ou une résine exposée à des désinfectants (chlore et chloramines) peut libérer des nitrosamines lorsque des impuretés de fabrication s'en détachent (Najm et Trussell, 2001; Kemper et coll., 2009).

Lors d'un essai à petite échelle, on a évalué la capacité d'une résine anionique forte à éliminer le chrome total de deux sources d'eau. Des concentrations de chrome total de 20 µg/L et 18 µg/L dans l'influent ont été réduites à la concentration visée de 8 µg/L dans l'eau traitée avec un TCFV de 45 secondes. La présence d'autres contaminants semble avoir beaucoup réduit le rendement de la résine. Dans le cas de la source d'eau contenant du nitrate à une concentration de 6 mg/L et du sulfate à une concentration de 20 mg/L (18 µg/L dans l'influent), l'objectif du traitement a été atteint dans 20 000 VL, alors que, dans le cas de la source d'eau contenant du nitrate à une concentration de 27 mg/L et du sulfate à une concentration de 30 mg/L (20 µg/L dans l'influent), l'objectif a été atteint dans 5 500 VL. Les auteurs de l'étude ont suggéré de procéder à un essai des résines anioniques fortes à chaque site (Seidel et coll., 2014).

Lors d'un essai à grande échelle, une résine anionique forte a été utilisée pour éliminer l'arsenic et le Cr(VI) des eaux souterraines du Coachella Valley Water District dans trois usines de traitement différentes dont la capacité allait de 1 000 à 4 000 gpm. Des réservoirs contenant la résine fonctionnaient en parallèle, et plusieurs des réservoirs étaient régénérés à un moment donné lorsqu'on observait une fuite d'arsenic, celle-ci survenant avant la fuite du Cr(VI). Ces usines montrent qu'on peut ramener de façon fiable une concentration de Cr(VI) d'environ10 µg/L à < 1 µg/L à l'aide d'une résine anionique forte (Water Research Foundation, 2013).

Un essai pilote de deux colonnes échangeuses d'ions de configuration principale/secondaire a démontré qu'une résine anionique forte de type II à base de chlorure pouvait faire passer à moins de 5 µg/L une concentration de Cr(VI) de 100 µg/L dans des eaux souterraines influentes enrichies (McGuire et coll., 2006). Les courbes de fuite du Cr(VI) ont montré que la concentration dans la colonne principale dépassait 5 µg/L après 1 900 VL, alors que la fuite dans la colonne secondaire est survenue à 3 800 VL. Le TCFV de chaque colonne était de 3 à 4 minutes, et aucun changement de l'état d'oxydation du chrome n'a été détecté dans l'unité pilote. L'étude a aussi révélé que la résine anionique forte éliminait de l'eau les ions bicarbonate, nitrate, phosphate et sulfate. Un délestage du nitrate est survenu à 410 VL à une concentration de nitrate-azote de 15 mg/L et à 450 VL à une concentration de phosphate de 0,8 mg/L. Les concentrations de nitrate et de phosphate dans l'eau brute étaient de 5 mg/L (sous forme de nitrate-azote) et 0,2 mg/L, respectivement, ce qui démontre que le délestage augmentait les concentrations de nitrate et de phosphate dans l'eau traitée (McGuire et coll., 2006).

Bien que la plupart des résines échangeuses d'anions aient une très forte affinité pour l'anion chromate par rapport à d'autres anions, Clifford (1999) a signalé que le nombre de VL qui peuvent être traités avant la fuite du chrome dépend de la nature de la résine.

Dans un essai pilote, une colonne renfermant une résine de polystyrène microporeuse a ramené à 10 µg/L une concentration de Cr(VI) de 42 µg/L et a réussi à traiter 32 000 VL, alors que des colonnes échangeuses d'ions renfermant soit une résine isoporeuse de polystyrène soit une résine polyacrylique macroporeuse ont été efficaces dans 20 700 VL et 14 600 VL, respectivement. Habituellement, la résine qui a la plus forte affinité pour le contaminant et qui peut être utilisée le plus longtemps est la plus difficile à régénérer (Clifford, 1999).

Lors de bancs d'essai, Najm et coll.(2014) ont évalué l'applicabilité de l'échange d'anions à l'aide de deux types de résines anioniques fortes pour l'élimination du Cr(VI) de dix sources d'eaux souterraines. Dans chaque condition étudiée, on utilisait une seule colonne à un débit de 5,9 mL/min, un TCFV de 3,0 minutes et une durée de 12 000 VL. Les paramètres de qualité des sources d'eaux souterraines évaluées étaient les suivantes : teneurs en chrome total de 1,9 à 48,0 µg/L, la quasi-totalité du chrome étant présent sous forme de Cr(VI); teneurs en uranium allant de < 1,0 à 11 µg/L; pH de 7,8 à 8,9; alcalinité totale variant de 88,0 à 426,0 mg/L (sous forme de CaCO3); et teneurs en sulfate et en nitrate allant respectivement de 6,0 à 59,0 mg/L et de 0,3 à 46,0 mg/L. Le banc d'essai visait à obtenir des concentrations de Cr(VI) de 1 à 2 µg/L (point de fuite) dans l'eau traitée. La CMD était de 0,02 µg/L pour le Cr(VI) et de 1,0 µg/L pour le chrome total (Najm et coll., 2014).

Les deux résines anioniques fortes avaient une capacité similaire d'éliminer le chrome lorsqu'elles ont été évaluées en parallèle dans les mêmes conditions de fonctionnement. Chaque résine a été mise à l'essai avec deux sources d'eau influentes différentes ayant des teneurs en chrome total de 8,8 à 16 µg/L; des teneurs en sulfate de 19 à 22 mg/L; et des teneurs en nitrate de 2,2 à 2,8 mg/L. Chaque résine a réussi à ramener la concentration du chrome total à la CMD de 1,0 µg/L dans 5 000 VL avec un TCFV de 3,0 minutes (Najm et coll., 2014).

Les ions sulfate et les ions nitrate ont un effet sur les résines anioniques fortes classiques. Pour évaluer dans quelle mesure ces ions influent sur la capacité des résines anioniques fortes d'éliminer le chrome, on a réalisé des essais dans des conditions ambiantes et après enrichissement. Une résine anionique forte pouvait ramener à 1 µg/L une concentration de chrome total de 10 µg/L dans l'influent dans plus de 12 000 VL avec un TCFV de 3 minutes en présence de sulfate à une concentration de 16 mg/L. Lorsqu'on faisait passer la concentration de sulfate à environ 165 mg/L, la durée d'utilisation de la colonne était réduite à environ 2 000 VL. Lorsqu'on a évalué l'effet des anions nitrate sur une source d'eau dont la teneur initiale en chrome total était de 16,0 µg/L et la teneur après enrichissement était de 45 mg/L, aucune fuite (1 µg/L) n'a été observée après 5 000 VL avec un TCFV de 3 minutes (Najm et coll., 2014).

Plusieurs sources d'eau ont été analysées dans les conditions ambiantes, et les résultats variaient. Aucune fuite n'a été constatée pendant le traitement de12 000 VL d'une source d'eau dont la teneur en chrome total était de 7,3 µg/L et les teneurs en nitrate et en sulfate étaient faibles (2,7 mg/L et 5,5 mg/L, respectivement). Cependant, une fuite a été constatée dès 4 000 VL lorsque la source d'eau affichait une teneur en chrome total de 11 µg/L et de fortes teneurs en nitrate et en sulfate (47 mg/L et 60 mg/L, respectivement). Avec une source d'eau dont la concentration du chrome total était de 3,2 µg/L, celle du nitrate était de 30 mg/L et celle du sulfate, de 40 mg/L, une fuite est survenue après environ 9 000 VL; alors qu'avec une source d'eau ayant une teneur en chrome total de 53 µg/L, une teneur en nitrate de 2,4 mg/L et une teneur en sulfate de 16 mg/L, 9 000 VL ont pu être traités avant la fuite du chrome. Les auteurs en ont conclu que les anions nitrate et sulfate en compétition influaient davantage sur le point de fuite du chrome que la teneur en chrome de la source d'eau (Najm et coll., 2014).

Les résines anioniques fortes éliminaient les anions inorganiques tels que le nitrate, l'arsenic, l'uranium et le perchlorate lorsqu'ils étaient présents dans l'eau. Sauf dans le cas de l'uranium, la fuite de ces anions a été observée avant celle du chrome. L'uranium était totalement éliminé des eaux d'essai dans 12 000 VL (Najm et coll., 2014).

Lors d'un essai pilote, on a évalué la capacité d'un système magnétique d'échange d'ions (MIEX®) à éliminer le Cr(VI) de l'eau potable. Le système consistait en un réservoir d'échange d'anions à mélange continu. Les particules magnétiques, piégées dans la structure de la résine anionique forte, permettaient une agglomération rapide de la résine et son dépôt rapide au fond du réacteur, après quoi elle était éliminée du réacteur, régénérée puis remise au fur et à mesure dans le réacteur. L'unité pilote a réussi à éliminer de 92 % à 97 % du Cr(VI) à une concentration de 100 µg/L dans l'influent. La capacité d'élimination du Cr(VI) était optimale lorsqu'il y avait 50 à 60 mL de résine par litre d'eau et lorsque le temps de contact était de 30 minutes. De fortes concentrations de sulfate (90 mg/L) influaient sur la capacité de la résine (McGuire et coll., 2006).

Étant donné que l'élimination de la saumure est la principale difficulté que pose l'utilisation de résines anioniques fortes, des études ont évalué des mesures visant à réduire le volume de saumure en la réutilisant plusieurs fois avant de l'éliminer. Un premier essai pilote mené à Glendale, en Californie, a démontré que la saumure non traitée pouvait être recyclée plusieurs fois avant d'être remplacée et que le recyclage se traduisait par une faible diminution de la longueur de la courbe de fuite du Cr(VI) (McGuire et coll., 2006). D'autres travaux réalisés par la suite par Gorman et coll. (2014) ont aussi démontré que le recyclage était possible et que des techniques visant à réduire le volume de saumure, par exemple sa réutilisation, pouvaient être efficaces. Dans un essai pilote au cours duquel trois colonnes de résine anionique forte fonctionnaient en parallèle, la réutilisation directe de la saumure était efficace. La saumure était utilisée huit fois de suite pour la régénération de la résine. À chaque cycle où la saumure était réutilisée, on a réussi à traiter au moins 15 000 VL avant que la concentration visée de 8 µg/L soit atteinte. Selon Seidel et coll. (2014), une autre confirmation est nécessaire à grande échelle. Les options qui s'offrent pour la gestion de la saumure sont les suivantes : déversement à l'égout ou dans une fosse septique, application terrestre hors site approuvée, déversement dans un océan au moyen d'un pipeline côtier, injection en puits profond et traitement avancé (Seidel et coll., 2014). S'il est impossible de déverser la saumure qui a servi à régénérer une résine anionique forte dans un égout municipal ou une conduite de saumure, on doit habituellement l'éliminer hors site, et elle pourrait être classée comme un déchet dangereux à cause des fortes concentrations de Cr(VI) et d'autres contaminants qu'elle renferme. Par exemple, dans le Coachella Valley Water District, on a utilisé une résine anionique forte pour éliminer l'arsenic et le Cr(VI), et la saumure dû être soumise à un traitement de réduction/coagulation afin qu'on puisse en retirer l'arsenic et les constituants dangereux du chrome sous forme de déchets solides; le reste de la saumure a été éliminé comme un déchet liquide non dangereux (Water Research Foundation, 2013). Une évaluation soignée de la fiabilité à long terme et de la viabilité des choix qui s'offrent pour éliminer la saumure est nécessaire lorsqu'on souhaite utiliser une technique faisant appel à des résines anioniques fortes pour éliminer le chrome de l'eau (Najm et coll., 2014).

7.2.3 Filtration sur membrane

Les membranes d'osmose inverse et de nanofiltration rejettent les constituants de l'eau selon leur taille moléculaire et leur charge. On force l'eau à traverser une membrane sous pression, et l'espèce ionique, par exemple le chrome, demeure dans le flux de déchets. Les systèmes d'osmose inverse exigent habituellement une préfiltration pour l'élimination des particules afin de protéger les membranes, et ils comportent souvent d'autres étapes de prétraitement, comme la déchloration, l'adoucissement et l'ajout d'agents qui préviennent l'entartrage. Après le traitement, on procède généralement à un ajustement du pH, à l'ajout d'agents anticorrosif set à une désinfection (Cevaal et coll., 1995). L'élimination des concentrés doit aussi être prise en compte lors de la conception et de l'utilisation des systèmes d'osmose inverse.

Plusieurs auteurs ont signalé que l'osmose inverse et, possiblement, la nanofiltration permettaient d'éliminer le chrome de l'eau potable (Hafiane et coll., 2000; Taleb-Ahmed et coll., 2002; Brandhuber et coll., 2004; Muthukrishnan et Guha, 2008; Rad et coll., 2009; Yoon et coll., 2009; Barikbin et coll., 2011). L'osmose inverse figurait parmi les MTE pour l'élimination du chrome (U.S. EPA, 2003c) et s'est révélée permettre une excellente rétention du Cr(VI) dans des essais au banc (Brandhuber et coll., 2004). Cependant, cette technique n'a pas été retenue en vue d'une évaluation plus approfondie (essai pilote ou de démonstration) à Glendale parce qu'elle entraîne la perte de grands volumes d'eau.

Dans un essai pilote de l'osmose inverse, une membrane composite à mince pellicule de polyamide permettait de ramener à 0,01 mg/L (10 µg/L) une concentration de 5,0 mg/L de Cr(VI) dans l'influent, affichant un taux de rétention supérieur à 99 % avec un flux de perméat de 58,8 L/m²·h et un pourcentage de récupération du système supérieur à 42,5 % (Rad et coll., 2009).

Lors d'essais pilotes, on a évalué la capacité de membranes de nanofiltration à éliminer simultanément les anions Cr(VI) et les anions sulfate (SO42−) d'eaux souterraines saumâtres (Barikbin et coll., 2011). Les auteurs ont signalé qu'une membrane de polyamide spiralée retenait plus de 94 % du Cr(VI), ramenant sa concentration de 100 µg/L dans l'eau influente à environ 5 µg/L à pH 8,2 et à une pression de 4 bars (400 kPa). Les essais pilotes ont démontré que la nanofiltration était une méthode efficace et applicable pour éliminer le Cr(VI) de l'eau potable. Les résultats indiquent que des facteurs tels que les MDT, la pression transmembranaire et le pH influaient sur l'élimination du Cr(VI), alors que la concentration du Cr(VI) était moins importante. Les essais pilotes ont aussi révélé que la nanofiltration permettait d'éliminer simultanément le Cr(VI) et le sulfate de l'eau, mais qu'une hausse de la concentration de sulfate était associée à une baisse correspondante de la rétention du Cr(VI) (Barikbin et coll., 2011).

7.2.4 Traitement conventionnel et adoucissement à la chaux

Le traitement conventionnel (coagulation, sédimentation, filtration, désinfection) peut éliminer le Cr(III) de l'eau, mais pas le Cr(VI). On élimine le Cr(III) après précipitation sous forme de Cr(OH)3 et après coprécipitation avec de l'Al(OH)3 et du Fe(OH)3. Plusieurs auteurs ont fait état de taux d'élimination du Cr(III) variant de 50 % à 98 % à l'aide des techniques classiques de coagulation/floculation suivies d'une filtration (Philipot et coll., 1984; Fatoki et Ogunfowokan, 2002; Lee et Hering, 2003; Brandhuber et coll., 2004; Qin et coll., 2005).

Au moyen d'essais en bécher, on a évalué dans quelle mesure le sulfate d'aluminium et le sulfate ferrique permettaient d'éliminer les métaux, y compris le Cr(III), des eaux de surface par coagulation. Une concentration de Cr(III) de 0,48 mg/L dans l'influent est passée à 0,07 mg/L (85,4 % d'élimination) avec une dose de sulfate d'aluminium de 10 mg/L à pH 7,7 et à 0,05 mg/L (89,6 % d'élimination) avec une dose de sulfate ferrique de 13 mg/L à pH 7,4 (Fatoki et Ogunfowokan, 2002).

L'adoucissement à la chaux est souvent utilisé pour traiter l'eau dure et est efficace pour éliminer des sources d'eau potable les contaminants inorganiques tels que l'arsenic, le baryum, le chrome, le strontium et le vanadium. Des études sur l'élimination du chrome par l'adoucissement à la chaux ont révélé que l'élimination dépend de l'espèce (Sorg, 1979; Philipot et coll., 1984). Au cours d'essais pilotes, l'adoucissement à la chaux s'est traduit par une élimination supérieure à 97 % du Cr(III) à une concentration moyenne de 0,15 mg/L à pH 11,3 dans l'eau brute, alors que la technique n'était pas efficace pour éliminer le Cr(VI) à une concentration de 0,13 mg/L (5 % à pH 9,5) (Sorg, 1979). L'adoucissement à la chaux est un procédé coûteux qui n'est pas recommandé à moins qu'il soit aussi nécessaire de réduire la dureté de l'eau brute influente (U.S. EPA, 2002).

7.2.5 Techniques émergentes

De nouvelles techniques visant à éliminer le chrome de l'eau potable sont à l'étude, mais elles en sont pour l'essentiel à la phase expérimentale, ou aucune donnée n'a encore été publiée sur leur efficacité à grande échelle.

7.2.5.1 Milieux adsorbants ou réducteurs

Deux milieux adsorbants, la zéolite et le charbon actif granulaire, ont fait l'objet d'un essai pilote (Blute et coll., 2013a). Les deux milieux pouvaient faire passer à < 5 µg/L une concentration de Cr(VI) de 100 µg/L, et le point de fuite s'observait autour de 600 à 620 VL.

Des milieux réducteurs à base de fer se sont révélés capables d'éliminer le Cr(VI) de l'eau potable dans des essais pilotes et des bancs d'essai. Plusieurs entreprises fabriquent des milieux réducteurs destinés à éliminer le chrome. Ces milieux sont des propriétés exclusives, et les procédés de traitement sont brevetés. Bien que les mécanismes exacts d'élimination soient mal connus, on croit qu'il s'agit d'une combinaison de réduction, d'adsorption et de précipitation/filtration du Cr(III). Dans un système conventionnel faisant appel à des milieux réducteurs pour éliminer le Cr(VI), on trouverait un réservoir de préfiltration et un réservoir sous pression chargé des milieux. Parmi les autres pièces d'équipement pourrait figurer de l'équipement de post-filtration, d'ajustement du pH et de traitement des résidus.

À la suite d'un banc d'essai, Brandhuber et coll. (2004) ont signalé que le fer modifié par du soufre était efficace pour éliminer le Cr(VI) de l'eau potable. Ils ont cependant observé un lessivage du fer et une perte accrue de charge. Lors d'essais pilotes de milieux composites à base de fer poreux, on a constaté qu'une concentration de Cr(VI) de 80 µg/L passait à une valeur moyenne de 0,5 µg/L (Hu et Luk, 2011). Outre le Cr(VI), les milieux éliminaient l'arsenic et le phosphate. À Ripon, en Californie, des essais de démonstration de milieux réducteurs (à base de fer) visant à éliminer le nitrate ont montré que ces milieux pouvaient ramener sous la limite de détection de 1 µg/L une concentration de chrome total de 4 µg/L dans l'eau brute (DSWA et City of Ripon, 2010).

Un projet de la Water Research Foundation (no 4423)visant à évaluer des milieux adsorbants pour l'élimination du Cr(VI) de l'eau potable est en cours. Les chercheurs de ce projet évalueront un milieu à base de fer modifié par le soufre (SMI-III®) et la technologie Cleanit® dans le cadre d'essais pilotes afin de déterminer leur efficacité et de déceler les problèmes opérationnels qui leur sont associés (Water Research Foundation, 2014b).

7.2.5.2 Traitement biologique

Le traitement biologique est une nouvelle technique de traitement des eaux qui pourrait être particulièrement intéressante pour le traitement des sources d'eau desquelles plusieurs contaminants inorganiques ou organiques doivent être éliminés, par exemple le nitrate, le perchlorate, le Cr(VI) et le phénol (Nkhalambayausi-Chirwa et Wang, 2001; Drago et coll., 2013). Le traitement biologique consiste à éliminer le Cr(VI) des sources d'eau par réduction biologique du Cr(VI) en Cr(III) à l'aide de microbes non pathogènes dans des conditions aérobies ou anaérobies. Les systèmes de traitement peuvent être des réacteurs à lit fixe, des réacteurs à lit fluidisé, des bioréacteurs à membrane ou des réacteurs à biofilm sur membrane. En général, avec les systèmes de traitement biologique, un post-traitement est nécessaire pour retirer la biomasse et les matières organiques biodégradables qui sont présentes à la sortie du réacteur. Habituellement, le post-traitement comprend une aération, une filtration, l'utilisation de charbon actif et une désinfection. Plusieurs études ont fait état d'une réduction du Cr(VI) par des microbes en conditions aérobies ou anaérobies (Wang et coll., 2000; Nkhalambayausi-Chirwa et Wang, 2001; Vainshtein et coll., 2003; Drago et coll., 2013; Najm et coll., 2013). Des chercheurs ont signalé que, grâce au traitement biologique, des concentrations de Cr(VI) aussi élevées que 45 µg/L dans la source d'eau pouvaient être ramenées à moins de 5 µg/L dans l'eau filtrée (Drago et coll., 2013; Najm et coll., 2013).

Drago et coll. (2013) ont présenté des données au sujet de l'essai pilote d'un réacteur à lit fluidisé utilisé dans des conditions d'anoxie avec un donneur d'électrons (acide acétique) et des nutriments (acide phosphorique) afin d'obtenir une réduction biologique du Cr(VI) en Cr(III). Les bactéries fixées au charbon actif granulaire réussissaient de façon constante à ramener des concentrations de Cr(VI) allant de 40 à 45 µg/L à moins de 5 µg/L à la sortie du réacteur à lit fluidisé. Il est ressorti de l'étude qu'en modifiant la concentration du donneur d'électrons, on modifiait le pourcentage de réduction du Cr(VI). Les concentrations de Cr(VI) mesurées à la sortie du réacteur à lit fluidisé variaient de 3,7 à 4,1 µg/L et de < 0,2 à 1,3 µg/L lorsque les concentrations de l'acide acétique ajouté étaient de 13,1 mg/L et de 16 µg/L, respectivement, avec un temps de rétention hydraulique de 40 minutes. L'augmentation de la concentration du donneur d'électrons jusqu'à 17,5 mg/L ramenait à 0,27 µg/L la concentration du Cr(VI) à la sortie du réacteur à lit fluidisé avec un temps de rétention hydraulique de 20 minutes. Lors de l'étude, les chercheurs ont aussi évalué dans le cadre de bancs d'essai deux tailles différentes de papier filtre pour simuler la filtration sur lit granulaire et la filtration sur membrane faisant suite au passage dans le réacteur à lit fluidisé. Les résultats ont démontré que peu de chrome total avait été éliminé, et les auteurs ont formulé l'hypothèse que le chrome résiduel (après le traitement biologique) était probablement sous forme dissoute et devait être soumis à une coagulation pour être éliminé. Des essais en bécher ont démontré qu'une dose de chlorure ferrique (coagulant) de 4 mg/L ramenait la concentration du chrome total à moins de 5 µg/L dans l'échantillon filtré. Une dose de chlore de 1,5 mg/L ajoutée à l'eau filtrée faisait passer la concentration de Cr(VI) de 0,5 à 1,8 µg/L après 3 jours de rétention (Drago et coll., 2013).

7.2.5.3 Procédés électrochimiques

Les procédés électrochimiques reposent sur les réactions redox qui ont lieu à la surface d'électrodes conductrices immergées dans l'eau (Mukhopadhyay et coll., 2007; Vasudevan et coll., 2010). Un procédé électrochimique a été évalué pour l'élimination du Cr(VI) des eaux souterraines (Mukhopadhyay et coll., 2007). Dans ce procédé, le fer ferreux libéré de l'anode entraîne la réduction du Cr(VI) en Cr(III). Le fer dissous et oxydé réagit avec les ions hydrogène produits à la cathode et forme l'hydroxyde ferrique insoluble nécessaire à l'adsorption et à la précipitation du Cr(III). Dans les expériences menées en laboratoire, une concentration de Cr(VI) de 3,3 mg/L dans les eaux souterraines était ramenée sous la limite de détection (0,01 mg/L) dans l'eau filtrée avec une dose de fer ferreux électrochimique de 25 mg/L (Mukhopadhyay et coll., 2007).

7.3 Concentrations de Cr(VI) dans le réseau de distribution

Outre le chrome présent dans la source d'eau, le procédé de traitement des eaux et le réseau de distribution peuvent contribuer à l'ajout de chrome (Cr(III) et Cr(VI)) dans les eaux traitées. Une accumulation de chrome peut se produire dans les conduites du réseau de distribution, et plusieurs facteurs jouent sur ce phénomène : la source d'eau, les techniques de traitement, le matériau dont sont constituées les conduites, le pH et les conditions redox dans le réseau de distribution. La modification du type de traitement, l'utilisation de produits chimiques et les caractéristiques de la source d'eau peuvent toutes contribuer à la libération de chrome (sous forme de Cr(III) et de Cr(VI)) (Shock et coll., 2008).

Lors d'une enquête réalisée dans les années 1960 à Chicago, en Illinois, on a découvert que 17 % des échantillons d'eau avaient « acquis » du chrome total après leur sortie de l'usine de traitement (Craun et McCabe, 1975). Dans l'étude de la Water Research Foundation sur la fréquence du Cr(VI) (Frey et coll., 2004), les auteurs ont noté peu de différences entre les concentrations de Cr(VI) dans les échantillons d'eau brute, celles au point d'entrée et celles dans les réseaux de distribution pour la plupart des réseaux. Cependant, les résultats étaient différents dans deux réseaux d'eaux souterraines qui avaient été échantillonnés dans l'étude. Dans le premier, la concentration du Cr(VI) passait de 1,3 µg/L dans l'eau brute à 11,9 µg/L dans le réseau de distribution; dans le deuxième, la concentration du Cr(VI) passait de 22,2 µg/L dans l'eau brute à 0,4 µg/L dans le réseau de distribution. Les auteurs de l'étude ont avancé qu'un mélange avec d'autres sources d'eau avait pu survenir aux points d'échantillonnage choisis dans le réseau de distribution. Ils ont conclu qu'une meilleure surveillance du chrome dans le réseau de distribution était nécessaire.

Le chrome peut aussi être présent comme contaminant à l'état de traces dans les produits chimiques utilisés couramment pour le traitement de l'eau potable. Du chrome a été détecté dans des coagulants à base d'alun, et l'utilisation de ces coagulants aux doses courantes pouvait ajouter jusqu'à 0,24 µg/L de chrome total à l'eau (Eyring et coll., 2002). Dans une usine de traitement des eaux du Missouri, les concentrations de Cr(VI) sont passées de 0,1 à 0,6 µg/L à cause de l'utilisation d'alun ou de chaux. Récemment, la Louisville Water Company a découvert que jusqu'à 0,4 µg/L de Cr(VI) était ajouté à l'eau traitée par suite de son adoucissement à la chaux dans l'usine (Song, 2012). Ce Cr(VI) voyageait dans le réseau de distribution, et des concentrations similaires ont été mesurées aux points d'échantillonnage du réseau.

Les concentrations de chrome total peuvent aussi augmenter dans l'eau potable à cause du lessivage des matériaux du réseau de distribution ou de la plomberie en place. Parmi les matériaux couramment utilisés dans les infrastructures d'un réseau de distribution, on trouve de la fonte et de l'acier inoxydable, qui renferment tous deux du chrome. Le chrome (sous forme trivalente ou hexavalente) peut être libéré dans l'eau par suite du lessivage ou de la corrosion de ces matériaux (McNeill et coll., 2013).

Le chrome libéré dans le réseau de distribution peut être sous forme trivalente ou hexavalente. Cependant, vu la présence d'oxydants et de désinfectants tels que le chlore ou les chloramines dans l'eau, le Cr(III) est probablement oxydé en Cr(VI). L'oxydation du Cr(III) en Cr(VI) peut prendre quelques minutes à quelques jours, selon les caractéristiques de l'eau (Lai et McNeill, 2006). Par ailleurs, les conduites de fer sans revêtement intérieur peuvent libérer dans l'eau du fer ferreux par suite de la corrosion, fer qui peut ensuite réduire le Cr(VI) en Cr(III) et être précipité. Comme c'est le cas d'autres substances inorganiques, le chrome présent dans les conduites du réseau de distribution peut être libéré dans l'eau potable par désorption (Schock et coll., 2008; Friedman et coll., 2010; Lytle et coll., 2010).

Les puits et les sources de Cr(VI) et de chrome total dans le réseau de distribution ne sont pas bien caractérisés et font actuellement l'objet de deux nouveaux projets de recherche de la Water Research Foundation. Le projet no 4449 a pour but d'étudier les sources, le devenir et le traitement du chrome hexavalent (Water Research Foundation, 2014c), alors que le projet no 4497 vise à étudier les sources, la chimie, le devenir et le transport du chrome dans les usines de traitement et les réseaux de distribution de l'eau potable (Water Research Foundation, 2014d).

7.4 Échelle résidentielle

Il n'est généralement pas recommandé d'utiliser les dispositifs de traitement de l'eau potable pour un traitement additionnel des eaux déjà traitées par une municipalité. Dans les cas où l'eau potable d'une résidence provient d'un puits privé, un dispositif résidentiel privé de traitement de l'eau potable peut être nécessaire pour éliminer les contaminants tels que le Cr(VI).

Santé Canada ne recommande pas de marques particulières de dispositifs de traitement de l'eau potable, mais conseille vivement aux consommateurs de n'utiliser que les dispositifs certifiés par un organisme de certification accrédité comme étant conformes aux normes appropriées de NSF/ANSI (American National Standards Institute). Ces normes visent à protéger la qualité de l'eau potable en aidant à garantir l'innocuité des matériaux et le rendement des produits qui entrent en contact avec l'eau potable. Les organismes de certification garantissent qu'un produit est conforme aux normes en vigueur et doivent être accrédités par le Conseil canadien des normes (CCN). Au Canada, le CCN a accrédité les organismes suivants, qu'il autorise ainsi à certifier les dispositifs de traitement et les produits liés à l'eau potable qui respectent les normes NSF/ANSI (CCN, 2014) :

Une liste à jour des organismes de certification accrédités peut être obtenue auprès du CCN (2014).

Les techniques de traitement de l'eau potable qui peuvent être certifiées conformes aux normes NSF pour l'élimination du chrome total ainsi que du Cr(VI) et du Cr(III) individuellement sont l'adsorption, l'osmose inverse et la distillation.

Les normes 53, 58 et 62 de NSF/ANSI pour l'élimination du chrome exigent que les dispositifs soient évalués afin qu'on confirme qu'ils peuvent ramener la concentration de chaque espèce de chrome de 0,3 à 0,1 mg/L. À une concentration d'essai du chrome total dans l'influent de 0,3 mg/L, soit 0,15 mg/L de Cr(VI) et 0,15 mg/L de Cr(III), les dispositifs certifiés conformes aux normes NSF/ANSI 53 et 58 doivent pouvoir ramener la concentration de chacune des deux espèces de chrome à au plus 0,05 mg/L (NSF/ANSI, 2013a, 2013b, 2013c). Cependant, les dispositifs certifiés conformes à la norme 62 de NSF/ANSI pour l'élimination du chrome peuvent être certifiés pour les espèces individuelles de chrome, comme ci-dessus, ou pour le chrome total, auquel cas on utilise les MDT comme substitut du chrome. Les dispositifs certifiés conformes à la norme 62 de NSF/ANSI relativement au chrome total (MDT utilisées comme substitut) doivent ramener la concentration de chacune des espèces de chrome de 0,3 mg/L dans l'influent (concentration d'essai) à au plus 0,1 mg/L dans l'eau traitée (NSF/ANSI, 2013c).

Les dispositifs certifiés conformes à la norme 58 ou à la norme 62 de NSF/ANSI sont conçus pour être installés uniquement au point d'utilisation. Les systèmes d'osmose inverse et de distillation doivent être installés au point d'utilisation seulement, car l'eau traitée peut être corrosive pour la plomberie. Les systèmes d'osmose inverse sont eux aussi conçus pour être installés uniquement au point d'utilisation, car de grandes quantités d'eaux influentes (entrantes) sont nécessaires pour obtenir le volume d'eau traitée requis, ce qui n'est généralement pas pratique avec les systèmes résidentiels au point d'entrée. Il est possible que les consommateurs doivent prétraiter l'eau influente pour réduire l'encrassement de la membrane et en prolonger l'utilisation.

Des techniques d'échange d'ions au moyen de résines anioniques peuvent aussi être employées pour l'élimination résidentielle du chrome. Le système d'échange d'ions à usage résidentiel est habituellement conçu et construit par le fournisseur. Santé Canada recommande fortement aux propriétaires de résidence de s'assurer que leur système est construit au moyen de matériaux certifiés conformes à la norme 61 de NSF/ANSI (NSF/ANSI, 2013). Si on utilise un système d'échange d'ions, l'eau doit passer à travers un filtre au charbon actif granulaire pour être débarrassée du chlore et des chloramines qu'elle peut contenir avant d'atteindre la résine. Il est important de surveiller régulièrement la concentration de chrome dans l'eau traitée par échange d'ions pour s'assurer que le système enlève bien le chrome et qu'aucun délestage ne survient.

8.0 Cinétique et métabolisme

8.1 Absorption

La solubilité de l'eau et l'état d'oxydation des différents composés du chrome sont des facteurs qui influent beaucoup sur le taux d'absorption de ces composés par voie orale, par inhalation ou par contact cutané. Le Cr(VI) traverse plus facilement les membranes cellulaires que le Cr(III); son absorption est toutefois moindre parce qu'il est réduit en Cr(III) au point d'application (Donaldson et Barreras, 1966; De Flora et coll., 1997).

L'absorption du chrome après administration par voie orale est relativement faible tant chez les rongeurs que chez l'humain. Les taux d'absorption sont généralement < 2 % dans le cas du Cr(III)et d'environ 7 % dans celui du Cr(VI) (OMS, 1988; Kerger et coll., 1996; ATSDR, 2012). Les estimations (basées sur l'excrétion urinaire) de l'absorption du chrome total chez des volontaires humains variaient de 3 % à 7 % après l'ingestion de 5 à 10 mg de Cr(VI)/L d'eau potable et de 0,13 % à 0,6 % après l'ingestion de chlorure de Cr(III) dans l'eau potable (Kerger et coll., 1996, 1997). Toutefois, ces valeurs sont basées sur l'excrétion urinaire et pourraient représenter des sous-estimations de l'absorption réelle, car elles ne tiennent pas compte du chrome retenu dans les tissus. La plus grande absorption du Cr(VI) par rapport au Cr(III) s'explique en grande partie par la capacité du Cr(VI) de pénétrer dans les cellules grâce à des transporteurs d'anions (sulfate, phosphate), alors que le Cr(III) pénètre (plus lentement) par diffusion passive seulement (O'Brien et coll., 2003; Collins et coll., 2010). La réduction extracellulaire du Cr(VI) en Cr(III) à de faibles concentrations limite donc l'absorption du chrome.

Le degré d'absorption du Cr(VI) dans le tube digestif dépend de la vitesse de trois phénomènes : le transport gastro-intestinal, la réduction dans l'estomac (ces deux facteurs étant fonction de l'état de jeûne) et l'absorption. Si la réduction est beaucoup plus rapide que le transit et l'absorption, peu de Cr(VI)sera absorbé. Toutefois, certains auteurs ont avancé que l'absorption dans le tube digestif était si rapide qu'elle pouvait entrer en compétition avec la réduction dans l'estomac (Zhitkovich, 2011). Chez l'humain, la quantité de Cr(VI) qui échappe à la réduction dans l'estomac après l'ingestion d'eau sans nourriture était estimée à environ 10 % à 20 %, compte tenu à la fois des estimations de la biodisponibilité in vivo à faibles doses et des estimations de la réduction gastrique in vitro (Zhitkovich, 2011). Lorsque la capacité de réduction est dépassée (p. ex., à fortes doses) ou lorsque la vidange gastrique est rapide (p. ex., lorsqu'on ingère de l'eau l'estomac vide), une plus grande proportion de Cr(VI) peut être disponible pour être absorbée dans le tube digestif, après quoi le Cr(VI) gagnera le sang veineux du système porte et sera probablement réduit dans le foie (Kerger et coll., 1997; O'Flaherty et coll., 2001). Dans de telles conditions, on s'attend à ce que la dose entraînant une saturation de la capacité de réduction représente un point d'inflexion dans une courbe exposition-réponse sublinéaire des concentrations sanguines et/ou tissulaires, les doses à partir de ce point entraînant une plus grande réponse que les doses plus faibles (Collins et coll., 2010).

On croit que l'absorption pulmonaire du chrome inhalé est plus grande que l'absorption dans le tube digestif, un pourcentage estimé de 20 % à 30 % de Cr(VI) très hydrosoluble pénétrant dans la circulation sanguine après une exposition (European Chemicals Bureau, 2005). Comme dans le cas de l'exposition par voie orale, le Cr(VI) est plus facilement absorbé en général que la forme trivalente (Suzuki et coll., 1984; Wiegand et coll., 1988). La réduction extracellulaire du Cr(VI) en Cr(III) dans les voies respiratoires constitue un moyen de défense contre la toxicité pulmonaire du chrome (De Flora et coll., 1997; U.S. EPA, 1998a; De Flora, 2000).

Le Cr(III) et le Cr(VI) peuvent tous deux traverser la peau humaine à un certain degré, en particulier si elle est lésée (ATSDR, 2012). La probabilité que le chrome sous forme métallique traverse la peau humaine dans les conditions physiologiques normales est toutefois faible, contrairement aux sels de chrome (Larese et coll., 2007). Dans une étude de perméation in vitro réalisée avec de la peau humaine, le Cr(VI) traversait la peau plus facilement que le Cr(III) et était aussi absorbé davantage dans la peau; ces deux effets ont été attribués au rejet de Cr(III) chargé positivement par la barrière cutanée (Van Lierde et coll., 2006). Le taux de perméation à travers la peau humaine après 168 heures d'exposition à des sels de chrome (1,7 g de Cr/L) était < 0,09 µg/cm² de peau dans le cas du Cr(III) (chlorure et nitrate) et de 0,18 µg/cm² de peau dans celui du Cr(VI) (dichromate de potassium). Les taux de perméation à travers la peau humaine (168 heures d'exposition à une solution aqueuse de Cr(VI) à une concentration de 0,25 % à 5 %, avec ou sans incubation dans la sueur simulée) variaient de < 0,09 à 0,23 µg/cm² de peau (Van Lierde et coll., 2006). L'absorption cutanée du Cr(VI) a aussi été évaluée in vivo chez quatre volontaires humains qui ont été immergés pendant trois heures dans un bain contenant 22 mg de Cr(VI)/L (sous forme de dichromate de potassium) (Paustenbach et coll., 2003). La pénétration dans la peau a été estimée à moins de 10 % de la quantité ingérée quotidiennement dans l'eau d'après les échantillons de sang et d'urine. Les taux d'absorption cutanée variaient de 3,5 × 10−5 à 4,1 × 10−4 µg de Cr/cm² de peau à l'heure, pour une valeur moyenne de 1,4 × 10−4 µg de Cr/cm² de peau à l'heure.

8.2 Distribution

La distribution tissulaire du chrome dépend de plusieurs facteurs, dont sa forme chimique, sa solubilité et la voie d'exposition. Lorsque des sels de Cr(III) sont administrés par voie orale ou par inhalation, on suppose que le Cr(III) est présent dans le plasma sous forme de mélange stable de complexes organiques avec des acides aminés ou autres acides organiques de bas poids moléculaire ou avec des protéines, principalement des globulines. La petite fraction du chrome qui forme des complexes avec des ligands de bas poids moléculaire peut diffuser lentement dans le plasma, le sang et les cellules ou à l'extérieur de ceux-ci (O'Flaherty, 1996; Kerger et coll., 1996, 1997; O'Flaherty et coll., 2001; Paustenbach et coll., 2003). Dans des conditions physiologiques, le Cr(VI) sous forme de chromate possède la même structure que le sulfate et le phosphate, ce qui lui permet de pénétrer activement dans de nombreux types de cellules par l'entremise de transporteurs d'anions (Connett et Wetterhahn, 1983; Buttner et Beyersmann, 1985; Wiegand et coll., 1985). Cependant, l'abondance des transporteurs de sulfate varie selon le type de cellule (plus grande dans les cellules matures différenciées), ce qui module la distribution du Cr(VI) (Silberg et coll., 1995; Markovich, 2001).

Lorsque le Cr(VI) pénètre dans les globules rouges, il est réduit en Cr(III) par le glutathion ou l'hémoglobine (Ebaugh et coll., 1961; Aaseth et coll., 1982; Wiegand et coll., 1984). Le plasma réduit lui aussi le Cr(VI), mais pas aussi efficacement que les globules rouges (Korallus et coll., 1984; Minoia et Cavalleri, 1988; Corbett et coll., 1998). Le Cr(III) nouvellement formé est lié à l'hémoglobine, laquelle a une plus grande affinité pour le Cr(III) que pour le Cr(VI) (Gray et Sterling, 1950; Wiegand et coll., 1988), ou à des ligands de bas poids moléculaire (probablement le glutathion; Aaseth et coll., 1982; Wiegand et coll., 1984) et disparaît lentement de la cellule, sa demi-vie étant d'environ 30 jours et sa durée de résidence moyenne, de 43 jours (Eadie et Brown, 1954; Read, 1954).

Une fois dans la circulation sanguine, le chrome absorbé peut être distribué dans tout le corps. La protéine de transport du fer, la transferrine, maintient les concentrations de chrome dans le sang et transporte le chrome dans les tissus en réponse à une stimulation insulinique. Le chrome absorbé est distribué dans presque tous les tissus, et ses plus fortes concentrations s'observent dans les reins, la rate et le foie. Les os constituent un dépôt majeur et peuvent jouer un rôle dans la cinétique de rétention du chrome à long terme (ATSDR, 2012). Un certain nombre d'études ont démontré que le chrome peut pénétrer dans le système nerveux central (selon une revue de Costa et Klein, 2006). De plus, il traversait la barrière placentaire chez deux rongeurs auxquels on avait administré du chrome par voie intrapéritonéale (Kirpnick-Sobol et coll., 2006), et il peut aussi traverser la barrière placentaire chez l'humain, comme l'a révélé une étude menée chez des femmes enceintes qui avaient subi une arthroplastie de la hanche et portaient une prothèse métal-métal (Ziaee et coll., 2007).

La distribution du chrome après une exposition par voie orale a récemment été étudiée chez des rats mâles et des souris femelles auxquels on a administré du Cr(VI) soluble dans l'eau potable (sous forme de DSD) ou des complexes de Cr(III) dans les aliments (sous forme de picolinate de chrome monohydraté [PCM]) pendant 4, 11, 180 ou 369 jours (NTP, 2008; Collins et coll., 2010). Les plus fortes concentrations de DSD (516 mg de DSD/L, 182 mg de Cr(VI)/L) et la plus faible concentration de PCM (2 000 mg/kg dans les aliments) fournissaient des doses orales de chrome assez similaires (9 et 13 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour comparativement à 15 et 37 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour chez les rats et les souris, respectivement). D'après les concentrations de chrome total mesurées dans divers tissus et dans les excreta 48 heures après la fin de l'exposition (jours 6, 13 et 182), l'exposition au Cr(VI), comparativement à l'exposition au Cr(III), se soldait par

  1. des concentrations plus fortes de chrome dans les globules rouges (de 6 à 16 fois plus fortes chez les rats et de 7 à 22 fois plus fortes chez les souris);
  2. des concentrations similaires de chrome dans le plasma;
  3. des concentrations plus fortes de chrome dans l'estomac (2 à 14 fois plus fortes chez les rats et 6 à 28 fois plus fortes chez les souris);
  4. des concentrations plus fortes de chrome dans le foie (11 à 13 fois plus fortes chez les rats et 15 à 40 fois plus fortes chez les souris) et les reins (4 à 6 fois plus fortes chez les rats et 6 à 22 fois plus fortes chez les souris); et
  5. une excrétion fécale et urinaire similaire (par espèce).

Des différences propres aux espèces ont aussi été révélées : le chrome était davantage absorbé chez les souris que chez les rats (plus grande excrétion fécale chez les rats), et, après normalisation par rapport à la dose externe de Cr(VI), les concentrations de chrome étaient statistiquement plus élevées dans la région glandulaire de l'estomac (4 fois plus) et dans le foie (5 fois plus) des souris que des rats et les concentrations de chrome étaient significativement plus élevées (1,4 fois plus) dans les reins des rats. Chez les deux espèces et avec les deux traitements, les concentrations tissulaires de chrome augmentaient avec la durée de l'exposition jusqu'à 6 mois (des exceptions ayant toutefois été notées en ce qui concerne le Cr(III) dans l'estomac), mais, avec le Cr(VI), le taux d'accumulation diminuait dans tous les tissus à l'exception des globules rouges et du plasma lorsque l'exposition était plus longue (1 an) (pas de données à 1 an concernant le Cr(III)) (Collins et coll., 2010).

8.3 Métabolisme

La réduction par les liquides du tube digestif (salive, 0,7 à 2,1 mg/jour, et suc gastrique, 84 à 88 mg/jour) et la séquestration par les bactéries intestinales (11 à 24 mg éliminés chaque jour dans les excréments) expliquent la faible absorption intestinale du Cr(VI) chez l'humain (De Flora et coll., 1997). Après une exposition par voie orale, la plus grande partie du Cr(VI) qui échappe à la réduction dans le tube digestif est probablement réduite dans le sang veineux du système porte ou dans le foie, la capacité globale de réduction étant de 3 300 mg (De Flora et coll., 1997). Une réduction du Cr(VI) survient aussi dans les liquides biologiques (p. ex., le liquide alvéolaire), dans les globules rouges et dans les cellules nucléées.

Des études ex vivo sur le contenu de l'estomac de rats et de souris a révélé ce qui suit :

  1. la réduction du Cr(VI) s'effectue par un processus mixte de deuxième ordre qui est limité par la concentration et la capacité de réduction (c.-à-d. que la capacité de réduction n'est pas infinie);
  2. une plus grande réduction proportionnelle du Cr(VI) chez le rat que chez la souris;
  3. un taux de réduction non linéaire fonction du pH; et
  4. une capacité de réduction qui semble être dépassée à une concentration de Cr(VI)≥ 20 mg/L (Proctor et coll., 2012).

Une fois que le Cr(VI) a traversé les membranes cellulaires, sa réduction en Cr(III) peut se produire à différents endroits dans la cellule, dont le cytoplasme, le réticulum endoplasmique, les mitochondries et le noyau. Le Cr(VI) est le plus souvent réduit directement ou par l'entremise d'intermédiaires dans un réseau de mécanismes, et la réduction entraîne la production de quantités variables de produits intermédiaires tels que le Cr(V), le Cr(IV) et des radicaux soufrés ou carbonés. En présence de dioxyde d'hydrogène, les formes intermédiaires du chrome peuvent être soumises à une réaction de Fenton et produire des radicaux hydroxyle (HO·) hautement réactifs (De Flora, 2000; Costa et Klein, 2006; Zhitkovich, 2011). La réduction intracellulaire du Cr(VI) en Cr(III) peut découler de l'action de petites molécules (ascorbate, glutathion et cystéine), de protéines solubles (hémoglobine, glutathion réductase) ou de protéines microsomiques (NADPH-cytochrome P450 réductase et cytochrome P450 [systèmes de transport]) (Connett et Wetterhahn, 1983).

La réduction peut entraîner une activation ou une détoxification, selon la nature de l'élément cellulaire qui réduit le Cr(VI), le site de la réaction intracellulaire et sa proximité de l'acide désoxyribonucléique (ADN) (Bianchi et Levis, 1988). La réduction se traduit par une détoxification lorsqu'elle se produit loin de l'ADN et lorsque les espèces réactives de l'oxygène peuvent être piégées par un grand nombre de ligands, de nucléophiles et d'antioxydants présents dans le milieu intracellulaire (De Flora, 2000). Par contre, lorsque la réduction intracellulaire se produit à proximité de l'ADN, elle peut se traduire par une activation, car la réduction du Cr(VI) en Cr(III) dans la cellule serait un prérequis de l'action génotoxique des sels de chrome à cause de la production de formes intermédiaires réduites et instables de chrome (Cr(V) et Cr(IV)), d'espèces réactives de l'oxygène et de Cr(III), lesquels peuvent réagir avec d'autres constituants cellulaires tels que les protéines et l'ADN (De Flora, 2000; Zhitkovich, 2011).

8.4 Excrétion

Lorsqu'il est issu de l'exposition au Cr(III) ou au Cr(VI), le chrome absorbé est en grande partie éliminé dans l'urine sous forme trivalente (Suzuki et coll., 1984).

Après une administration par voie orale de sels de chrome inorganiques solubles en solutions aqueuses, le Cr(VI) inorganique absorbé provenant des solutions aqueuses se comporte comme le Cr(III). Cependant, l'élimination du chrome s'est révélée plus lente après ingestion de Cr(VI) sous forme de dichromate de potassium (demi-vie d'environ 40 heures) qu'après ingestion de Cr(III) soluble sous forme de chlorure de chrome (demi-vie d'environ 10 heures) (ATSDR, 2012). De même, la stabilisation du Cr(VI) avant son ingestion (p. ex., sa conversion en Cr(III) par du jus d'orange) pourrait accélérer son excrétion (O'Flaherty et coll., 2001). La clairance urinaire du chrome administré dans du jus d'orange se rapprochait davantage des clairances du chrome observées dans la population générale exposée à des sources environnementales ambiantes de chrome. La similarité de la cinétique du Cr(III) et de celle du Cr(VI) dans des modèles expérimentaux pourrait ne pas être observée lors des expositions environnementales au chrome ou d'autres formes d'exposition (p. ex., inhalation) au sujet desquelles il existe moins de données de cinétique chez l'humain (O'Flaherty et coll., 2001).

L'élimination du chrome dans les excréments et l'urine était similaire chez des rats et des souris auxquels on avait administré du Cr(VI) sous forme de DSD dans l'eau potable pendant 4, 11, 180 ou 369 jours (Collins et coll., 2010). Dans les 48 heures suivant la fin de l'exposition, environ 49 % de la dose ingérée a été récupérée dans les excréments des deux espèces. Chez les rats, le pourcentage de récupération dans l'urine était de 0,6 % à 2,4 % à la plus faible exposition (5 à 20 mg de Cr(VI)/L) et de 0,2 % à 0,95 % aux plus fortes expositions (60 à 180 mg de Cr(VI)/L) (pas de données détaillées chez la souris). Lorsque le chrome était administré sous forme de complexe de Cr(III) (PCM), l'excrétion fécale était moindre, en particulier chez les souris (42 % chez les rats, 20 % chez les souris).

8.5 Modèles PBPK

Récemment, deux modèles pharmacocinétiques à base physiologique (PBPK) multicompartimentaux ont été élaborés pour décrire le comportement interne du Cr(III) et du Cr(VI) chez la souris et le rat (Kirman et coll., 2012) et chez l'humain (Kirman et coll., 2013). Les modèles comprenaient des compartiments pour la muqueuse buccale, la lumière gastro-intestinale, le préestomac/estomac, l'intestin grêle, le sang, le foie, le rein, les os et un compartiment mixte pour les autres tissus. Étant donné que l'exposition chronique à de fortes concentrations de Cr(VI) dans l'eau potable cause le cancer de l'intestin grêle chez la souris (NTP, 2008), il est important de connaître la toxicocinétique du Cr(VI) dans la partie supérieure du tube digestif chez les rongeurs et l'humain pour évaluer la dose tissulaire interne lors de l'évaluation du risque.

Pour la conception du modèle pour les rongeurs :

  1. des données sur la réduction ex vivo du Cr(VI) ont été utilisées pour caractériser la réduction du Cr(VI) dans le liquide gastrique des rongeurs non à jeun en tant que processus de deuxième ordre dépendant du pH (Proctor et coll., 2012);
  2. des données sur l'évolution temporelle du chrome total dans les tissus ont été recueillies chez des rats et des souris exposés au Cr(VI) dans l'eau potable pendant 90 jours à six concentrations allant de 0,1 à 180 mg de Cr(VI)/L (Thompson et coll., 2011); et
  3. des données sur l'évolution temporelle dans les tissus ont été recueillies dans le cadre d'essais biologiques sur l'administration chronique par voie orale de Cr(III) et de Cr(VI) (NTP, 2007, 2008).

Pour la validation des modèles, on a utilisé les ensembles de données sur des rats et des souris exposés au DSD dans l'eau potable pendant 21 jours (NTP, 2007). Pour les analyses de sensibilité, on a ajusté les valeurs des paramètres du modèle à l'aide d'un facteur de 5 %, puis on a signalé l'effet relatif sur plusieurs mesures prédites de la dose interne. Globalement, le modèle PBPK pour les rongeurs donne une bonne description de la toxicocinétique du chrome. Le modèle prédisait :

  1. des différences d'une espèce à l'autre en ce qui concerne l'acheminement du chrome au tissu cible (intestin grêle), avec de plus fortes concentrations chez la souris que chez le rat, ce qui cadre avec la formation de tumeurs dans l'intestin grêle chez la souris, mais pas chez le rat;
  2. un gradient de concentration dans l'intestin grêle (duodénum > jéjunum > iléon) conforme au gradient de réponse tumorale observé dans l'intestin grêle de la souris; et
  3. que le Cr(VI) pénétrait dans le système porte des rongeurs à des concentrations dans l'eau potable ≥ 60 mg/L d'après le rapport érythrocytaire:plasmatique du chrome.

Le modèle pour les rongeurs a été adapté pour la conception du modèle humain d'après :

  1. les études ex vivo de réduction du Cr(VI) menées à l'aide de suc gastrique humain à l'état à jeun pour caractériser la réduction du Cr(VI) dans le suc gastrique humain en tant que processus mixte de deuxième ordre dépendant du pH; et
  2. les données sur la toxicocinétique du chrome total dans les tissus humains et les excreta dans la littérature publiée.

Pour valider le modèle, on a utilisé les ensembles de données de Finley et coll. (1997). Pour les analyses de sensibilité, on a ajusté les valeurs des paramètres du modèle un à la fois à l'aide d'un facteur de 5 %, puis on a signalé l'effet relatif sur plusieurs mesures prédites de la dose interne. Globalement, le modèle PBPK pour les rongeurs donne une bonne description de la toxicocinétique du chrome qui est conforme aux données disponibles sur le chrome total après exposition au Cr(III) et au Cr(VI) chez l'humain moyen.

Pour l'utilisation du modèle dans l'évaluation du risque, on a modélisé les expositions au Cr(VI) dans l'eau potable en présumant de ce qui suit :

  1. trois expositions par jour pendant les repas (non à jeun) et trois expositions par jour entre les repas (à jeun);
  2. six expositions par jour pendant les repas (non à jeun); et
  3. six expositions par jour entre les repas (à jeun).

Le pire scénario était celui où toutes les expositions seraient survenues à jeun.

Bien que deux mesures de la dose interne aient été évaluées pour le calcul de la dose équivalente chez l'humain (DEH) (débit pylorique, défini comme la quantité de Cr(VI) qui quitte la lumière de l'estomac divisée par le volume de l'intestin grêle par jour; débit dans l'intestin grêle, défini comme la quantité de Cr(VI) qui pénètre dans l'épithélium de l'intestin grêle divisée par le volume de l'intestin grêle par jour), le débit pylorique a été jugé plus fiable. Celui-ci est moins incertain, car il dépend principalement de mécanismes bien caractérisés (transit dans la lumière gastrique, réduction dans la lumière gastrique). Le débit pylorique et le débit dans l'intestin grêle ont donné des résultats de DEH quasi identiques.

D'autres modèles PBPK plus anciens ont été conçus relativement à l'ingestion de Cr(VI) et de Cr(III) chez l'humain (O'Flaherty et coll., 2001) et le rat (O'Flaherty, 1996). Cependant, dans ces modèles, le tube digestif n'avait pas été paramétré (tissu cible du Cr(VI)) et les données sur l'exposition orale ayant servi à leur conception étaient peu nombreuses.

En modélisant les principales différences entre les espèces, les sources de saturation des mécanismes toxicocinétiques et les sources d'incertitude et de variation, les modèles PBPK humain et pour les rongeurs permettent une caractérisation robuste de la toxicocinétique dans le tissu cible (intestin grêle).

9.0 Effets sur la santé

9.1 Effets chez l'humain

La toxicité du chrome chez l'humain varie selon la forme du composé, son état de valence et la voie d'exposition. Peu de données ont été publiées sur la forme trivalente du chrome, et les données existantes, qui concernent surtout des mélanges de Cr(VI) et de Cr(III), ne révèlent que peu ou pas de toxicité associée à la forme trivalente. Cependant, plusieurs études concluent à la toxicité de la forme hexavalente, qui est hydrosoluble et peut constituer jusqu'à 100 % du chrome présent dans l'eau potable.

9.1.1 Caractère essentiel

Des apports suffisants ont été proposés par la National Academy of Sciences des États-Unis en partenariat avec Santé Canada (Institute of Medicine, 2001), lesquels correspondent aux estimations actuelles de l'apport moyen en chrome dans une alimentation bien équilibrée. Ces apports varient de 0,2 µg de chrome par jour (chez les nourrissons) à 45 µg de chrome par jour (chez les femmes qui allaitent). Il n'y a actuellement pas consensus à savoir si le chrome est essentiel chez l'humain. Le chrome a été considéré comme essentiel parce qu'il régulerait les lipides et le métabolisme du glucose (Broadhurst et Domenico, 2006). Cependant, les données à ce sujet n'ont été obtenues que chez des patients diabétiques ou des patients nourris uniquement par voie parentérale, et aucun bénéfice mesurable, telle la conversion des lipides en muscles dont on a beaucoup entendu parler, n'a été démontré chez les personnes en bonne santé (Pittler et coll., 2003; Trumbo et Ellwood, 2006; Balk et coll., 2007; Vincent et Stallings, 2007). Selon Stearns (2000), il n'y a pas de preuve directe de l'existence de carences en chrome chez l'humain, et la Food and Drug Administration des États-Unis a conclu qu'aucune donnée ne permettait de croire que des suppléments de Cr(III) sous forme de picolinate de chrome pouvaient avoir un effet bénéfique (Trumbo et Ellwood, 2006).

9.1.2 Toxicité aiguë

Un petit nombre de cas fatals d'ingestion de chrome ont été documentés. Dans tous les cas, des formes très hydrosolubles de Cr(VI) étaient en cause (p. ex., dichromate de sodium ou de potassium). La dose létale de dichromate de potassium est de 1 g (ATSDR, 2012), et des décès chez des enfants et des adultes ont été signalés à des doses allant de 4,1 à 357 mg/kg p.c. Les symptômes de l'intoxication aiguë par le chrome associés à l'ingestion d'une dose létale de chromate sont des lésions gastro-intestinales, respiratoires, hépatiques et rénales et un collapsus cardio-vasculaire causé par une hypovolémie sévère; une dégénérescence graisseuse et une acidose métabolique ont aussi été observées à une dose 357 mg/kg p.c. (Baresic et coll., 2009; ATSDR, 2012).

Aucun changement clinique ni effet sur la santé apparent n'a été signalé dans plusieurs études chez des volontaires humains exposés à de faibles doses, par exemple 0,03 à 4 mg de Cr(VI)/jour dans l'eau potable pendant au moins 3 jours (Paustenbach et coll., 1996; Finley et coll., 1997; Kerger et coll., 1997) ou 5 mg de Cr(III) ou de Cr(VI) en dose unique dans de l'eau potable ou du jus d'orange (Kerger et coll., 1996).

9.1.3 Toxicité subchronique, toxicité chronique et cancérogénicité

Il n'existe pas de données permettant de conclure à un lien de causalité clair entre l'exposition au Cr(VI) dans l'eau potable et la toxicité chronique ou la cancérogénicité. Cependant, compte tenu des limites des études, la possibilité d'un tel lien ne peut pas être écartée. Des ulcères buccaux, des diarrhées, des douleurs abdominales, des indigestions et vomissements, une leucocytose et la présence de neutrophiles immatures ont été signalés dans une population chinoise qui utilisait comme source d'eau potable un puits (20 mg de Cr(VI)/L) adjacent à une usine de fabrication d'alliage de chrome (Zhang et Li, 1987). L'étude de 1987 a aussi révélé des taux élevés de mortalité par cancer de l'estomac ou du poumon dans les collectivités situées à proximité de l'usine de fabrication d'alliage de chrome dont l'eau des puits était contaminée par du Cr(VI), comparativement aux régions non exposées. Toutefois, dans cette étude écologique, les chercheurs n'ont pas inclus de mesures statistiques de l'association, de la précision ou des expositions individuelles et n'ont pas non plus tenu compte de nombreux facteurs de confusion. Une réanalyse des données originales a révélé une mortalité par cancer de l'estomac significativement accrue comparativement aux régions avoisinantes dont l'eau n'était pas contaminée (rapport des taux : 1,82; intervalle de confiance : 1,11-2,91) et à la province en entier (rapport des taux : 1,69; intervalle de confiance : 1,12-2,44) (Beaumont et coll., 2008; Wilcox et coll., 2008). Il est ressorti d'une deuxième réanalyse que les taux moyens de mortalité par cancer de tout type, par cancer du poumon et par cancer de l'estomac n'étaient pas significativement différents entre les villages exposés au chrome et ceux qui ne l'étaient pas (Kerger et coll., 2009). Par ailleurs, les concentrations sanguines moyennes du chrome étaient environ deux fois plus élevées chez les patients atteints d'un cancer de la cavité buccale (0,795 ± 0,26 µg/L) que chez les résidents exempts de cancer (0,44 ± 0,392 µg/L) d'une région agricole de Taïwan où les sols étaient contaminés par le chrome et d'autres métaux lourds (Chiang et coll., 2011). Par contre, au Mexique, aucun effet néfaste sur la santé n'a été associé à une exposition à 0,5 mg de Cr(VI)/L (Armienta-Hernandez et Rodriguez-Castillo, 1995) ou à 0,9 mg de chrome total par litre (Neri et coll., 1982; Rosas et coll., 1986) dans l'eau potable, comparativement à une population témoin. Aucune donnée étayant la cancérogénicité du chrome dans l'eau potable n'a été obtenue dans deux études menées aux États-Unis, mais les concentrations de chrome dans l'eau potable étaient < 50 µg/L (Bednar et Kies, 1991) ou n'étaient pas indiquées (Fryzek et coll., 2001).

De nombreux études sur l'exposition professionnelle indiquent que l'exposition au Cr(VI) par inhalation est associée à un risque accru de cancer du poumon (Hayes et coll., 1979; Sorahan et coll., 1987; Pastides et coll., 1994; Mancuso, 1997a, 1997b; Kimbrough et coll., 1999; Gibb et coll., 2000; Crump et coll., 2003; Park et coll., 2004; Cole et Rodu, 2005; Park et Stayner, 2006); aucune donnée n'est disponible sur l'exposition professionnelle par voie orale.

Il n'y a actuellement pas consensus à savoir s'il existe une association entre l'exposition professionnelle au Cr(VI) par inhalation et le cancer du tube digestif. L'exposition professionnelle par inhalation au Cr(VI) peut causer le cancer de l'estomac, du larynx, du rein, de la prostate, de la vessie, du cerveau, de l'intestin grêle et des organes génitaux ainsi que la maladie de Hodgkin, le lymphome et la leucémie (Siemiatycki, 1991; Costa et Klein, 2006). Cependant, par suite d'une méta-analyse, Gatto et coll. (2010) ont conclu que l'exposition professionnelle au Cr(VI) n'augmentait pas le risque de cancer du tube digestif aux niveaux d'exposition recensés (estimés à environ 0,25 mg/jour, d'après la limite professionnelle antérieure de 50 µg/m3 et une fraction ingérée de 50 % du Cr(VI) inhalé). En revanche, trois études laissent croire à une association entre l'exposition professionnelle au Cr(VI) et le cancer de l'estomac dans les industries de la cimenterie, de la production de chromate et du mélange du ciment de Portland (McDowall, 1984; Rosenman et Stanbury, 1996; Knutsson et coll., 2000). Toutefois, étant donné que l'exposition n'a pas été caractérisée et que les études comportent de nombreuses limites, on ne peut tirer de conclusions qui pourraient être utiles à l'évaluation du risque associé au chrome dans l'eau potable.

Des effets sur l'appareil respiratoire autres que le cancer ont été signalés chez des chromeurs soumis à une exposition subchronique ou chronique à des embruns d'acide chromique dans l'air dont les concentrations de Cr(VI) dépassaient 0,001 mg/³ (Kleinfeld et Rosso, 1965; Hanslian et coll., 1967; Gomes, 1972; Cohen et coll., 1974; Lucas et Kramkowski, 1975; Royle, 1975; Kuo et coll., 1997; U.S. EPA, 1998a). Divers effets sur l'appareil digestif, le foie et le rein ont aussi été observés chez des travailleurs des secteurs de la production de chromate et du chromage (Wang et coll., 2011a, 2011b; ATSDR, 2012). De plus, une mortalité excessive attribuable à des troubles mentaux, à des psychonévroses ou à des troubles de la personnalité a été signalée lors d'une étude épidémiologique menée auprès de plusieurs milliers de travailleurs de l'industrie du chrome, le rapport observé/attendu étant de 2,41 toutes races confondues (rapport de 1,78 à 5,61, selon la race) (Gibb et coll., 2000). Toutefois, étant donné que l'exposition n'a pas été caractérisée et que les études comportent des limites, on ne peut tirer de conclusions qui pourraient être utiles à l'évaluation du risque associé au chrome dans l'eau potable.

9.1.4 Génotoxicité

De nombreuses études in vivo (exposition professionnelle chez des humains, surtout par inhalation) et in vitro (lignées cellulaires humaines) ont été menées pour évaluer la génotoxicité des composés trivalents ou hexavalents de chrome, études qui ont été examinées par l'IARC (1990), De Flora et coll. (2008), Sanexen (2009), l'ATSDR (2012) et Urbano et coll. (2012).

Avec les composés de Cr(III), une fréquence accrue des micronoyaux et des réticulations ADN-protéines a été observée dans les lymphocytes périphériques de tanneurs principalement exposés à des composés de Cr(III) (Medeiros et coll., 2003), et certaines études in vitro ont révélé des réponses positives dans les lymphocytes humains (Nakamuro et coll., 1978; Stella et coll., 1982; Blasiak et Kowalik, 2000). Cependant, on a avancé que les résultats positifs in vitro dans les cellules intactes pouvaient être dues à des artéfacts tels que la contamination des composés d'essai par des traces de Cr(VI), des effets non spécifiques à de très fortes doses, des conditions expérimentales qui augmentaient la pénétration du Cr(III) dans les cellules (p. ex., des détergents) ou un artéfact technique formé pendant les extractions (DeFloraet coll., 1990; IARC, 1990; De Flora, 2000).

Parmi les travailleurs soumis à une exposition professionnelle au Cr(VI), plusieurs études ont fait état d'un plus grand nombre d'aberrations chromosomiques, d'échanges de chromatides sœurs, de cassures de brins d'ADN, de réticulations ADN-protéines ou de micronoyaux dans les lymphocytes périphériques ou les cellules buccales (Sarto et coll., 1982; Stella et coll., 1982; Koshi et coll., 1984; Deng et coll., 1988; IARC, 1990; Lai et coll., 1998; Werfel et coll., 1998; Vaglenov et coll.,1999; Dana Devi et coll., 2001; Halasová et coll., 2001; Wu et coll., 2001; Benova et coll., 2002; Gambelunghe et coll., 2003; Medeiros et coll., 2003). Des corrélations directes ont été établies entre les concentrations de chrome dans le milieu de travail ou la durée de l'exposition au chrome (par inhalation) et la quantité de lésions génétiques détectées (IARC, 1990). Certaines de ces études comportent toutefois des limites, par exemple une exposition concomitante possible à d'autres facteurs génotoxiques ou l'absence de corrélation entre l'effet et l'exposition au chrome. Par contre, Husgafvel-Pursiainenet coll. (1982), Littorinet coll. (1983), Nagaya (1986), Nagayaet coll. (1991), Kuykendallet coll. (1996) et Benovaet coll. (2002) n'ont constaté aucune augmentation du nombre d'aberrations chromosomiques, d'échanges de chromatides sœurs, de cassures de brins d'ADN, de lésions oxydatives de l'ADN (8-hydroxydésoxyguanosine [8-OHdG]) ni de réticulations ADN-protéines. Aucune corrélation n'a été établie entre la synthèse non programmée d'ADN dans les cellules mésothéliales de la plèvre et les concentrations de chrome dans l'urine de travailleurs d'usines de chromage (Pilliere et coll., 1992).

9.1.5 Toxicité pour la reproduction et le développement

L'exposition au Cr(VI) par inhalation s'est révélée avoir des effets sur la reproduction chez les hommes, dont un nombre accru d'anomalies morphologiques des spermatozoïdes chez des travailleurs de l'industrie des chromates (durée d'emploi non précisée; Kumar et coll., 2005), une baisse de nombre de spermatozoïdes et de leur motilité, une hausse de la concentration sérique de l'hormone folliculostimulante (FSH) et une baisse significative de l'activité lactate déshydrogénase spermatique chez des hommes qui travaillaient depuis 1 an à 15 ans dans une usine d'électroplacage (Li et coll., 2001). Les degrés d'exposition n'étaient pas indiqués. Aucune étude fiable (piètre qualité et résultats mal signalés) n'a été répertoriée concernant les effets sur la reproduction des femmes ou le risque d'anomalies congénitales chez l'humain.

9.2 Effets chez les animaux de laboratoire

La toxicité des composés de chrome dépend principalement de leur valence et de leurs propriétés physico-chimiques, le Cr(VI) étant plus toxique que le Cr(III). Les études résumées ci-après sont celles qui sont les plus pertinentes pour l'exposition par l'eau potable.

9.2.1 Toxicité aiguë

En général, la toxicité aiguë des composés de chrome chez les animaux de laboratoire augmente avec leur solubilité dans l'eau. La dose létale médiane (DL50) par voie orale signalée des composés trivalents varie de 183 à 422 mg de Cr(III)/kg p.c. dans le cas du nitrate de chrome (rats) et de 140 mg (rats) à 390 mg (souris) de Cr(III)/kg p.c. dans le cas du phosphate de chrome en solution aqueuse; la DL50 est de 2 365 mg de Cr(III)/kg p.c. pour l'acétate de chrome, lequel est moins soluble (Fairhurst et Minty, 1989; ATSDR, 2012). La DL50 après une exposition aux composés de Cr(VI), par exemple le dichromate de potassium, le dichromate de sodium, le dichromate d'ammonium et le chromate de sodium, allait de 13 à 20 mg de Cr(VI)/kg p.c. chez des rats femelles et de 23 à 28 mg de Cr(VI)/kg p.c. chez des rats mâles (Fairhurst et Minty, 1989; ATSDR, 2012). Dans le cas du trioxyde de chrome, la DL50 variait de 27 à 59 mg de Cr(VI)/kg p.c. chez les rats et de 70 à 91 mg de Cr(VI)/kg p.c. chez les souris (European Chemicals Bureau, 2005). La DL50 après une exposition au chromate de calcium était respectivement de 108 et de 249 mg de Cr(VI)/kg p.c. chez des rats femelles et des rats mâles (ATSDR, 2012). Une DL50 plus élevée (811 mg de Cr(VI)/kg p.c.) a été signalée dans le cas du chromate de strontium chez des rats mâles (ATSDR, 2012).

Après une exposition aiguë par voie orale au Cr(VI), les signes de toxicité suivants ont été notés : hypoactivité, larmoiements, diarrhée, congestion pulmonaire et corrosion des muqueuses du tube digestif (European Chemicals Bureau, 2005; ATSDR, 2012). Des études de toxicité aiguë récentes ont aussi mis en évidence un stress oxydatif, de l'apoptose et une hépatotoxicité chez le rat (Soudani et coll., 2011a, 2013) et la souris (Wang et coll., 2009).

9.2.2 Exposition de courte durée

Aucun effet toxique n'a été constaté après l'administration de chlorure de chrome (Cr(III)) à des rats dans l'eau potable (25 mg/L pendant 1 an) ou dans les aliments (100 mg/kg pendant 90 jours ou 9 mg/kg p.c. par jour pendant 20 semaines) (Fairhurst et Minty, 1989; Anderson et coll., 1997). Aucun effet toxique n'a été observé chez des rats et des souris après l'administration de formes organiques de Cr(III), tel le picolinate de chrome, dans leurs aliments à des doses allant de 9 mg/kg p.c. par jour pendant 20 semaines à 1 415 mg/kg p.c. par jour pendant 14 semaines (Anderson et coll., 1997; Rhodes et coll., 2005; NTP, 2008). Aucun effet toxique n'a été constaté chez des rates à qui on a administré du nicotinate de chrome dans les aliments pendant 90 jours (1,5 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour) ou pendant 38 semaines (0,25 mg/kg p.c. par jour) (Shara et coll., 2005). Aucun effet sur le poids corporel n'a été observé chez des souris ayant été exposées à de l'eau potable contenant 500 mg de Cr(III)/L (ce qui correspond à 140 et 165 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour chez les femelles et les mâles, respectivement) sous forme de disulfatochromate(III) de potassium pendant 210 jours (De Flora et coll., 2006). Par contre, l'administration de Cr(III) sous forme de chlorure de chrome dans l'eau potable pendant 12 semaines a réduit le poids corporel de souris mâles à une dose de 5 mg/kg p.c. par jour (aucun effet à une dose de 14 mg/kg p.c. par jour chez les femelles) (Elbetieha et Al-Hamood, 1997) et le poids corporel de rats (diminution de 24 %) à une dose de 40 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour (Bataineh et coll., 1997). Des diminutions du poids de la rate et du foie ont été signalées chez des rats qui avaient ingéré de l'oxyde chromique mêlé à leurs aliments (1 806 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour) pendant 90 jours (Ivankovic et Preussmann, 1975).

La plupart des études de toxicité après une exposition de courte durée par voie orale ont été menées chez des animaux qui ont reçu du Cr(VI) par gavage, dans leurs aliments ou, plus récemment, dans l'eau potable. Le paramètre le plus sensible, c'est-à-dire les lésions de l'intestin grêle, a été observé dans les études sur l'eau potable, qui sont résumées ci-après.

Trois études d'exposition subchronique (90 jours) récentes réalisées avec un plan d'étude similaire chez des rats F344 et des souris B6C3F1, BALB/c et C57BL/6 qui ont reçu du DSD dans l'eau potable ont révélé la présence de lésions non néoplasiques microscopiques dans l'intestin grêle des deux espèces, et ce, chez les deux sexes (NTP, 2007; Thompson et coll., 2011, 2012c). Les concentrations de DSD qu'ont évaluées Thompson et coll. étaient de 0, 0,3, 4, 14 [souris seulement], 60, 170 et 520 mg/L (ce qui correspond à 0, 0,1, 1,4, 4,9 [souris seulement], 21, 60 et 182 mg de Cr(VI)/L), et celles qu'a évaluées le National Toxicology Program (NTP, 2007) étaient de 0, 62,5, 125, 250, 500 et1 000 mg/L (ce qui correspond à 0, 22, 44, 88, 175 et 350 mg de Cr(VI)/L). Dans l'intestin grêle, les lésions étaient présentes dans le duodénum et le jéjunum; dans le cas de chaque lésion, l'incidence ou la gravité augmentaient avec la dose. Les lésions comprenaient une atrophie des villosités, une hyperplasie cryptique, de l'apoptose, une infiltration histiocytaire dans la lamina propria des villosités, la présence de syncytiums micronucléés dans la lamina propria des villosités (souris seulement) et une vacuolisation cytoplasmique dans les villosités (souris seulement). Chez les deux espèces, la dose minimale avec effet nocif observé (LOAEL) en ce qui concerne les lésions non néoplasiques dans au moins une de ces études était de 21 à 22 mg de Cr(VI)/L (ce qui correspond à 2,9 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez le rat et à 2,6 à 4,6 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez la souris). Chez le rat, les premières lésions à se manifester étaient l'apoptose, l'hyperplasie et l'infiltration histiocytaire dans le duodénum. Chez la souris, les premières lésions étaient l'hyperplasie et l'infiltration histiocytaire dans les villosités duodénales et une vacuolisation cytoplasmique dans les villosités duodénales et jéjunales. Les lésions duodénales chez les souris étaient considérées comme compatibles avec une hyperplasie régénérative secondaire à des lésions antérieures des cellules épithéliales (NTP, 2007).

Sur le plan qualitatif, la seule différence histopathologique notable entre les espèces était l'absence de vacuolisation cytoplasmique dans l'épithélium des villosités duodénales et jéjunales chez le rat, alors que cette lésion était parmi les plus sensibles chez la souris. Dans l'étude du NTP (2007), les chercheurs ont aussi fait état de lésions au niveau des nœuds lymphatiques du foie et du pancréas (infiltration histiocytaire à partir d'une dose de 22 mg de Cr(VI)/L) et au niveau de la moelle osseuse et de la région glandulaire de l'estomac (350 mg de Cr(VI)/L) chez les rats, ainsi qu'au niveau des nœuds lymphatiques mésentériques (infiltration histiocytaire à partir d'une dose de 44 mg de Cr(VI)/L) chez la souris. Aucune lésion n'a été détectée dans la muqueuse buccale des deux espèces dans aucune des trois études.

Outre les effets observés après 3 mois d'exposition continue, Thompson et coll. (2011, 2012c) ont fait état de modifications histopathologiques dans le duodénum et le jéjunum des souris et des rats après seulement 1 semaine d'exposition; aucune lésion n'a été détectée dans la cavité buccale des deux espèces. Chez la souris, les résultats indiquaient une vacuolisation cytoplasmique dans les villosités duodénales et jéjunales à partir d'une dose de 60 mg de Cr(VI)/L, ainsi qu'une atrophie des villosités duodénales et une hyperplasie cryptique dans le duodénum et le jéjunum à une dose de 182 mg de Cr(VI)/L (Thompson et coll., 2011). Chez le rat, l'apoptose et l'hyperplasie cryptique sont survenues dans le duodénum à partir d'une dose de 21 mg de Cr(VI)/L et dans le jéjunum à partir d'une dose de 60 mg de Cr(VI)/L, alors que l'atrophie des villosités et l'infiltration histiocytaire dans les villosités duodénales et jéjunales sont survenues à partir d'une dose de 60 mg de Cr(VI)/L; aucune vacuolisation cytoplasmique n'a été notée (Thompson et coll., 2012c).

L'exposition subchronique par voie orale au Cr(VI) s'est aussi avérée réduire significativement le poids corporel de souris auxquelles on a administré du DSD dans l'eau potable pendant trois mois (22 mg de Cr(VI)/L, ce qui correspond à 3,1 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour; NTP, 2007). D'autres études ont aussi décrit des baisses du poids corporel de souris et de rats qui avaient reçu de fortes doses de composés de Cr(VI) (DSD, dichromate de potassium) dans l'eau potable pendant 4 à 30 semaines (Bataineh et coll., 1997; Elbetieha et Al-Hamood, 1997; De Flora et coll., 2006; NTP, 2007; Quinteros et coll., 2007; Thompson et coll., 2011, 2012c). Aucun effet sur le poids corporel n'a été observé chez des lapins (3,6 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour), des rats (9,8 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour pendant 9 semaines) ni des souris (48 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour pendant 9 semaines) auxquels on avait administré du dichromate de potassium par gavage (NTP, 1996a, 1996b; Yousef et coll., 2006). Cependant, des baisses très marquées du poids corporel (57 % et 59 %) ont été constatées chez des rats qui avaient reçu du dichromate de sodium par gavage (40 ou 60 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour) pendant 3 mois (Chowdhury, 1995).

Des effets sur le foie et les paramètres hématologiques ont été constatés dans des études d'exposition par voie alimentaire au dichromate de potassium réalisées par le National Toxicology Program(NTP) des États-Unis. Une possible réaction médullaire/érythroïde a été observée à une forte dose, et des effets sur le foie sont survenus à une dose plus faible (deuxième étude). Dans la première étude (NTP, 1996b), les chercheurs ont administré à des rats Sprague-Dawley du chrome dans les aliments (0, 15, 50, 100 et 400 mg/kg) pendant 9 semaines, et l'administration a été suivie d'une période de récupération de 8 semaines. Une faible baisse du volume globulaire moyen (VGM) et de la teneur corpusculaire moyenne en hémoglobine (TCMH) des globules rouges a été mesurée à la plus forte dose, ce qui a amené à fixer la dose sans effet nocif observé (NOAEL) à 100 mg/kg (équivalent de 2,1 et de 2,45 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les rats mâles et les rats femelles, respectivement). Selon les auteurs, ces résultats évoquaient une possible réaction médullaire/érythroïde révélée par une anémie attribuable à une légère baisse du VGM et de la TCMH. Dans la deuxième étude (NTP, 1996a), du dichromate de potassium a été administré à des souris dans les aliments (0, 15, 50, 100 et 400 mg/kg) pendant 9 semaines, et l'administration a été suivie d'une période de récupération de 9 semaines. Les doses atteintes étaient de 0, 1,1, 3,5, 7,4 et 32 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les mâles et de0, 1,8, 5,6, 12 et 48 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les femelles. La dose maximale tolérée a été établie à 400 mg/kg (mâles) et 100 mg/kg (femelles). Aucun effet lié au traitement n'a été constaté, qu'il s'agisse de signes cliniques, d'observations à la nécropsie, d'observations microscopiques ou de paramètres hématologiques anormaux, à l'exception d'une baisse du VGM et possiblement de la TCMH à la dose de 400 mg/kg chez les mâles et les femelles laissant croire à une possible réaction médullaire/érythroïde. Cet effet avait disparu à la 17e semaine chez les souris femelles qui avaient reçu la dose de 400 mg/kg, mais avait augmenté chez les souris mâles qui avaient reçu la même dose (aucun effet hématologique à une dose ≤ 7,4 et ≤ 12 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les souris mâles et les souris femelles, respectivement). Une vacuolisation cytoplasmique dans les hépatocytes a été notée aux doses de 50, 100 et 400 mg/kg chez les mâles et les femelles, ce qui a amené à fixer la NOAEL à 1,1 et 1,8 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les souris mâles et les souris femelles, respectivement.

9.2.3 Exposition de longue durée et cancérogénicité

Aucune donnée définitive étayant la toxicité ou la cancérogénicité du Cr(III) après une exposition chronique par voie orale n'a été publiée. Aucun effet n'a été constaté chez des rats F344/N et des souris B6C3F1 après une exposition de 2 ans au Cr(III) administré par voie alimentaire sous forme de picolinate de chrome (jusqu'à 50 000 mg/kg; doses moyennes : jusqu'à 316 et 788 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour chez les rats et les souris, respectivement), si ce n'est une incidence accrue de l'adénome des glandes préputiales chez les rats mâles à la dose moyenne seulement (55 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour) (NTP, 2010). De plus, aucun changement lié à la dose n'a été signalé chez des souris ddY (25 à 100 mg de Cr(III)/L d'eau potablependant1 an; Maruyama, 1982), des rats (nourris de pain contenant jusqu'à 2 040 mg de Cr(III)/kg p.c. par jourpendant2 ans; Ivankovic et Preussmann, 1975), des rats Long-Evans (jusqu'à 0,46 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour dans l'eau potable pendant 2 à 3 ans; Schroeder et coll., 1965) ou des souris(0,48 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour dans l'eau potable pendant 2 à 3 ans; Schroeder et coll., 1964).

Le NTP a démontré que le Cr(VI)est cancérogène pour des rongeurs à qui on en administre dans l'eau potable pendant 2 ans sous forme de DSD; il provoque l'apparition de néoplasmes de la cavité buccale et de l'intestin grêle chez le rat et la souris, respectivement (NTP, 2008; Stout et coll., 2009). Dans l'étude du NTP, le Cr(VI) provoquait aussi une infiltration histiocytaire dans le foie, l'intestin grêle et les nœuds lymphatiques pancréatiques et mésentériques des rats et des souris et une hyperplasie épithéliale diffuse dans l'intestin grêle des souris. Des détails sur ces études sont donnés plus loin.

Dans l'étude chez le rat, des groupes de 50 rats mâles et 50 rats femelles F344/N ont reçu 0, 14,3, 57,3, 172 ou 516 mg de DSD/L d'eau potable pendant 2 ans (équivalent de 0, 5, 20, 60 et 180 mg de Cr(VI)/L ou de 0, 0,2, 0,8, 2,1 et 5,9 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les mâles et de 0, 0,2, 0,9, 2,4 et 7,0 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez les femelles, respectivement; NTP, 2008; Stout et coll., 2009). La survie dans les groupes exposés était similaire à la survie dans les groupes témoins. Le poids corporel moyen des mâles et des femelles qui avaient reçu 516 mg de DSD/L était réduit, ce que les chercheurs ont attribué en partie au mauvais goût de l'eau contenant du DSD. L'incidence du carcinome épidermoïde de la muqueuse buccale chez les rats mâles et les rats femelles ayant reçu la dose de 516 mg de DSD/L était significativement plus élevée que chez les témoins. L'incidence des tumeurs de la cavité buccale chez les femelles ayant reçu la dose de 172 mg de DSD/L dépassait les taux historiques observés chez les témoins dans les études antérieures sur l'eau potable. L'incidence combinée du papillome épidermoïde et du carcinome épidermoïde de la cavité buccale ou de la langue chez les rats mâles et les rats femelles qui avaient reçu la dose de 516 mg de DSD/L était significativement plus élevée que chez les témoins. Des lésions hépatiques non néoplasiques liées à la dose d'exposition ont été observées chez les mâles et les femelles exposés à une dose de 57,3 mg/L ou plus. Parmi ces lésions figuraient des infiltrations histiocytaires, une inflammation chronique, des changements lipidiques et des foyers cellulaires clairs (femelles), et des foyers basophiles (mâles). Une incidence accrue de l'infiltration histiocytaire dans l'intestin grêle (duodénum), les nœuds lymphatiques mésentériques et les nœuds lymphatiques pancréatiques a aussi été constatée parmi les mâles et les femelles exposés à une dose de 57,3 mg/L ou plus.

Dans l'étude chez la souris, des groupes de 50 souris B6C3F1 mâles ont reçu 0, 14,3, 28,6, 85,7 ou 257,4 mg de DSD/L d'eau potable pendant 2 ans (équivalent de 0, 5, 10, 30 et 90 mg de Cr(VI)/L ou de 0, 0,4, 0,9, 2,4 et 5,9 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour, respectivement). Des groupes de 50 souris femelles ont reçu 0, 14,3, 57,3, 172 ou 516 mg de DSD/L d'eau potable pendant 2 ans (équivalent de 0, 5, 20, 60e t 180 mg de Cr(VI)/L ou de 0, 0,4, 1,4, 3,1 et 8,7 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour, respectivement; NTP, 2008; Stout et coll., 2009). La survie dans les groupes exposés était similaire à la survie dans les groupes témoins. Le poids corporel moyen des femelles ayant reçu la dose de 172 mg/L était de 8 % inférieur à celui des témoins, et le poids corporel moyen des femelles ayant reçu la dose de 516 mg/L était de 15 % inférieur à celui des témoins, ce que les chercheurs ont attribué en partie au mauvais goût de l'eau contenant du DSD. Le poids corporel moyen des mâles ayant reçu la dose de 257,4 mg/L était légèrement plus bas que celui des témoins. L'incidence des néoplasmes de l'intestin grêle (duodénum, jéjunum ou iléon) était accrue dans les groupes de souris mâles ou femelles exposés. L'incidence de l'adénome du duodénum parmi les mâles exposés à une dose de 257,4 mg/L et les femelles exposées à une dose de 172 ou de 516 mg/L était significativement plus élevée que parmi les témoins. L'incidence du carcinome du duodénum était significativement plus élevée chez les femelles ayant reçu la dose de 516 mg/L. L'incidence de l'adénome du jéjunum chez les femelles ayant reçu la dose de 516 mg/L était significativement plus élevée que chez les témoins. Lorsque l'incidence des adénomes et des carcinomes de tous les sièges de l'intestin grêle était combinée, elle était significativement augmentée chez les mâles ayant reçu la dose de 85,7 ou de 257,4 mg/L et chez les femelles ayant reçu la dose de 172 ou de 516 mg/L comparativement aux témoins. L'incidence parmi les femelles ayant reçu la dose de 57,3 mg/L dépassait les taux historiques observés chez les témoins dans les études antérieures sur l'eau potable. L'incidence de l'hyperplasie épithéliale diffuse dans le duodénum était significativement augmentée chez tous les groupes de souris mâles ou femelles exposés. L'incidence de l'infiltration histiocytaire dans le duodénum était significativement accrue parmi les mâles ayant reçu la dose de 85,7 ou de 257,4 mg/L et les femelles ayant reçu la dose de 172 ou de 516 mg/L. En ce qui concerne le jéjunum, l'incidence de l'hyperplasie épithéliale diffuse et de l'infiltration histiocytaire était significativement augmentée parmi les femelles ayant reçu la dose de 516 mg/L. On a aussi constaté une hausse significative de l'incidence de l'infiltration histiocytaire du foie chez tous les groupes de femelles exposés (mais pas de mâles), des nœuds lymphatiques mésentériques dans tous les groupes de mâles ou de femelles exposés, et des nœuds lymphatiques pancréatiques parmi les mâles exposés à la dose de85,7 ou de 257,4 mg/L et les femelles exposées à la dose de 172 ou de 516 mg/L.

Par contre, aucune différence dans l'incidence des tumeurs de la peau, du poumon, du préestomac, de la région glandulaire de l'estomac ou du duodénum n'a été constatée chez les souris ayant reçu du DSD dans l'eau potable pendant 9 mois (5 et 20 mg de Cr(VI)/L; De Flora et coll., 2008). Peut-être faut-il aux tumeurs plus de temps pour se développer. De même, aucun changement pathologique significatif dans le sang, le foie, le rein ou le fémur n'a été observé chez des rats exposés pendant 1 an à du Cr(VI) sous forme de dichromate de potassium dans l'eau potable (jusqu'à 25 mg/L, ce qui correspond à 2,5 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour; MacKenzie et coll., 1958). Un excès de tumeurs bénignes et de tumeurs malignes du préestomac a été mesuré chez les souris femelles qui ont reçu du dichromate de potassium dans l'eau potable (500 mg/L, ce qui correspond à 134 mg de Cr(VI)/L et à 9 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour) pendant 880 jours. Toutefois, ces études comportaient plusieurs limites (p. ex., mortalité précoce causée par des infections, petit nombre d'animaux par groupe de traitement et absence de données individuelles sur les animaux) qui en réduisaient la fiabilité (Flegal et coll., 2001).

Vu la solidité des études du NTP et les limites que comportaient les autres études de longue durée, les données disponibles laissent clairement croire à la cancérogénicité du Cr(VI) administré sous forme de DSD chez les rongeurs. Des hausses significatives de l'incidence des tumeurs de la cavité buccale chez le rat et des tumeurs de l'intestin grêle chez la souris ont été constatées à des doses d'à peine 2,1 mg/kg p.c. par jour et 1,4 mg/kg p.c. par jour, respectivement. De plus, dans l'intestin grêle, l'infiltration histiocytaire (rat) et l'hyperplasie épithéliale diffuse (souris) augmentaient de façon proportionnelle à la dose à partir de 0,8 et de 0,2 mg/kg p.c. par jour, respectivement. Des lésions hépatiques non néoplasiques ont aussi été observées à une dose d'à peine 0,8 mg/kg p.c. par jour.

9.2.4 Génotoxicité

Les composés de chrome trivalent sont considérés comme non génotoxiques par l'International Agency for Research on Cancer (IARC, 2012). Selon une revue systématique réalisée par De Flora (2000), la plupart des essais sur des composés de Cr(III) (361 études valides sur 403, soit 90 %) étaient négatifs, et les résultats positifs étaient obtenus avec des doses de deux ou trois ordres de magnitude plus grands que les doses requises pour obtenir des résultats positifs avec les composés de Cr(VI). Des études in vivo sur la réticulation de l'ADN, la réticulation ADN-protéines, les cassures de brins d'ADN, la fragmentation de l'ADN et les micronoyaux donnaient généralement des résultats négatifs, sauf dans le cas d'une étude sur les délétions de l'ADN à fortes doses (> 1 875 mg de Cr(III)/L; Kirpnick-Sobol et coll., 2006). De plus, le NTP (2010) n'a pas obtenu de données étayant clairement la génotoxicité du Cr(III) sous forme de PCM(NTP, 2010).

Les données de génotoxicité obtenues avec les composés de Cr(VI) doivent être interprétées avec prudence parce que la génotoxicité du Cr(VI) dépend de divers facteurs, dont la disponibilité du Cr(VI) au niveau des cellules cibles (influencée par les profils toxicocinétiques) et la disponibilité du Cr(VI) au niveau de l'ADN (influencée par les profils métaboliques) (De Flora, 2000; De Flora et coll., 2006, 2008). En effet, le Cr(VI) n'interagit pas directement avec l'ADN : il doit d'abord être réduit en Cr(III), car seul le Cr(III) intracellulaire peut interagir avec l'ADN. Cependant, la réduction extracellulaire du Cr(VI) en Cr(III) limite l'absorption du chrome dans les cellules (voir la section8.0).

De Flora (2000) a comparé les résultats des tests de génotoxicité effectués in vivo et in vitro avec des composés de Cr(VI).Il a constaté ce qui suit :

  1. la plupart des tests in vitro évalués (384 résultats sur 436, soit 88 %) étaient positifs, comparativement à seulement 43 % (30/70) des tests in vivo (De Flora, 2000); et
  2. dans la plupart des tests positifs in vivo, on avait utilisé des voies d'administration qui ne s'appliquaient pas à l'exposition humaine (injection ou instillation, par conséquent d'importants mécanismes de détoxification n'intervenaient pas), tous les résultats positifs in vivo étaient plutôt faibles et n'étaient obtenus qu'à de fortes doses, et il n'existait pas de relation dose-réponse lorsque plusieurs doses étaient évaluées (De Flora, 2000; Thompson et coll., 2013).

Malgré l'existence de données étayant la génotoxicité du Cr(VI) in vitro, des études récentes portent à croire que, à de faibles concentrations de Cr(VI), le stress oxydatif et les lésions oxydatives de l'ADN - et non pas une réaction directe avec l'ADN - pourraient être les principaux facteurs à l'origine de la génotoxicité (Thompson et coll., 2012a).

Les études de génotoxicité par voie orale ont révélé soit une absence de génotoxicité du Cr(VI) soit la survenue d'effets génotoxiques dans des tissus éloignés. En effet, dans la première étude de génotoxicité du Cr(VI) dans le tube digestif (De Flora et coll., 2008), des souris SKH-1 femelles ont reçu du Cr(VI) sous forme de DSD dans l'eau potable (5 et 20 mg de Cr(VI)/L) pendant 9 mois. Les résultats indiquaient que le Cr(VI) ne provoquait pas de lésions de l'ADN dans le tube digestif (pas de réticulation ADN-protéines ni de lésion oxydative de l'ADN[8-OHdG] dans le préestomac, la région glandulaire de l'estomac ou le duodénum); cependant, un traitement ex vivo de tissu intestinal prélevé chez des animaux exposés au Cr(VI) a entraîné des réticulations ADN-protéines et la formation de 8-oxodésoxyguanosine (8-oxodG) (De Flora et coll., 2008). Dans la deuxième étude sur l'eau potable (3 mois d'exposition), chez la souris, le Cr(VI) ingéré s'est révélé génotoxique (micronoyaux) dans les villosités duodénales à partir d'une dose de 60 mg de Cr(VI)/L, mais pas dans les cellules prolifératives des cryptes (Proctor et coll., 2012). De même, Thompson et coll. (2011b, 2012a) n'ont détecté aucune hausse des lésions oxydatives de l'ADN dans la muqueuse buccale ou duodénale de rats et de souris qui avaient été exposés pendant 90 jours à une dose de DSD ≤ 520 mg/L.

Lors de leur revue des études de génotoxicité par voie orale, Sedman et coll. (2006) ont noté des signes de génotoxicité dans le foie, le cerveau, la moelle osseuse et les leucocytes, c'est-à-dire dans des tissus où aucune tumeur n'avait été observée dans l'étude de cancérogénicité de 2 ans du NTP (2008). Parmi les anomalies décelées figuraient des aberrations chromosomiques dans la moelle osseuse de rats et de souris (gavage; Bigaliev et coll., 1977; Sarkar et coll., 1993), des réticulations ADN-protéines dans le foie de rats (100 à 200 mg de Cr(VI)/L dans l'eau potable pendant 3 semaines; Coogan et coll., 1991), des cassures d'un seul brin d'ADN dans le foie et le cerveau de rats (gavage; Bagchi et coll., 1995a, 1995b, 1997), une fragmentation d'ADN dans le foie et le cerveau de souris (gavage; Bagchiet coll., 2001, 2002) et des cassures d'un seul brin ou des deux brins d'ADN dans les leucocytes de souris (gavage; Dana Devi et coll., 2001). Dans ces études, les doses données variaient de 0,3 à 25 mg de Cr(VI)/kg p.c., et les périodes d'exposition allaient de 2 heures à 1 an. Certaines des lésions (p. ex., cassures d'un seul brin d'ADN) étaient liées au stress oxydatif et non pas à une interaction directe du chrome avec l'ADN (Bagchi et coll., 1995a, 1995b, 1997). Les essais de micronoyaux in vivo chez des rongeurs exposés au Cr(VI) par gavage ou par l'eau potable donnaient des résultats négatifs à des doses allant de 0,007à 165 mg de Cr(VI)/kg p.c. pendant 2 à 210 jours (Shindo et coll., 1989; Mirsalis et coll., 1996; De Flora et coll., 2006; NTP, 2007).

Aucun effet lié au traitement en ce qui concerne la fréquence de la mutation GAT du codon 12 du gène K-ras (marqueur du début de la formation de tumeurs intestinales) n'a été observé, et ce, même à de fortes doses de Cr(VI) qui s'étaient avérées cancérogènes dans l'étude de 2 ans et avaient augmenté la prolifération dans les cryptes chez la souris après 7 ou 90 jours d'exposition à des doses de 0,3 à 520 mg de DSD/L d'eau potable (O'Brien et coll., 2013). De plus, une analyse toxicogénomique n'a révélé que des signes limités de réactions à des lésions de l'ADN (Kopec et coll., 2012a, 2012b), et les réponses génomiques induites par une dose de 520 mg de DSD/L d'eau potable après 8 jours étaient davantage similaires à celles induites par des composés cancérogènes non mutagènes que par des composés mutagènes (Thompson et coll., 2012b).

9.2.5 Toxicité pour la reproduction et le développement

L'administration par voie orale de 3,4 mg de Cr(III)/kg p.c. par jour s'est avérée avoir des effets sur la spermatogenèse chez la souris (Zahid et coll., 1990). Les autres études de toxicité pour la reproduction et le développement n'étaient pas pertinentes, car elles portaient sur des complexes de suppléments alimentaires qui ne devraient pas être présents dans l'eau potable (Bailey et coll., 2006, 2008; Staniek et Krejpcio, 2009; McAdory et coll., 2011).

Les effets du Cr(VI) sur la reproduction ont été étudiés chez des primates (Aruldhas et coll., 2004, 2005, 2006; Subramanian et coll., 2006)et des rongeurs (Yousef et coll., 2006). La LOAEL la plus faible (2,1 mg/kg p.c. par jour) a été signalée chez des singes macaques mâles exposés à du dichromate de potassium dans l'eau potable pendant 180 jours; parmi les effets observés figuraient des changements histopathologiques de l'épididyme, une diminution du poids des testicules et une baisse de 25 % du nombre de spermatozoïdes et de leur motilité (Aruldhas et coll., 2006). Une LOAEL similaire (2,6 mg/kg p.c. par jour) a été obtenue chez des lapins à qui on a administré du dichromate de potassium par gavage pendant 10 semaines, et les effets observés étaient une baisse de 20,8 % du taux de testostérone plasmatique, une diminution de 18 % du nombre de spermatozoïdes et de 34 % du nombre total de spermatozoïdes mobiles et une hausse de 24 % du nombre de spermatozoïdes morts (Yousef et coll., 2006). Subramanian et coll. (2006) ont conclu que les effets toxiques du Cr(VI) sur la reproduction masculine pouvaient être réversibles et être prévenus par des suppléments de vitamines antioxydantes.

Les LOAEL étaient plus fortes chez les rats mâles que chez les souris mâles, allant de 20 à 45 mg/kg p.c. par jour comparativement à 6,4 mg/kg p.c. par jour (spermatogenèse réduite) (Zahid et coll., 1990; U.S. EPA, 2010b). Chez les souris, les LOAEL étaient plus élevées chez les femelles que chez les mâles, les valeurs allant de 46 à 120 mg/kg p.c. par jour pour divers effets tels que des taux accrus de résorption fœtale, une plus grande perte pré- et post-implantatoire, une réduction du poids du placenta et une diminution du nombre de follicules à différents stades de maturation (Trivedi et coll., 1989; Junaid et coll., 1996; Murthy et coll., 1996; NTP, 2007). Dans l'étude multigénérationnelle du NTP (1997) chez la souris, des doses de Cr(VI) sous forme de dichromate de potassium allant jusqu'à 36,7 mg/kg p.c. par jour dans les aliments n'ont pas eu d'effets sur la reproduction. Dans une autre étude chez des rats auxquels on a administré du dichromate de potassium dans l'eau potable (700 mg/L) du 14e jour de gestation jusqu'au 14e jour après la mise bas, on a constaté qu'une exposition répétée à une forte dose de Cr(VI) (245 mg/L ou 9,2 mg/kg p.c. par jour) entraînait une diminution de 25 % du poids corporel, des retards de croissance osseuse et une altération du système antioxydant des os chez les petits (Soudani et coll., 2011b).

Une exposition au Cr(VI) pendant la lactation altérait le développement des ovaires, la stéroïdogenèse et la synthèse d'hormones hypophysaires chez des rats en développement. Les petits de rates Wistar allaitantes qui ont été exposées à du dichromate de potassium à une concentration de 200 mg/L d'eau potable du 1er au 21e jour postnatal ont présenté une baisse de la stéroïdogenèse et des taux d'hormone de croissance et de prolactine, une augmentation des taux de gonadotrophine, des retards de puberté, une diminution des follicules et un allongement du cycle œstral (Banu et coll., 2008). De même, l'exposition de rates allaitantes à une dose de 50 ou de 200 mg de Cr(VI)/L du 1er au 21e jour postnatal a entraîné des retards de puberté et une modification des taux de stéroïdes et de gonadotrophine qui a été associée à l'induction d'un stress oxydatif attribuable à une baisse d'activité des enzymes antioxydantes (Samuel et coll., 2011). De plus, des rates mères (n = 12, huit petits par portée) qui ont reçu une dose de dichromate de potassium de 67 mg/kg p.c. dans l'eau potable du 14e jour de gestation jusqu'au 14e jour postnatal ont présenté une hépatotoxicité, tout comme leurs petits (Soudani et coll., 2013).

9.3 Mode d'action

Par suite d'un examen des effets du chrome ingéré sur la santé, on a conclu que le Cr(VI) était la forme toxique et que l'intestin grêle était le tissu le plus sensible. Les tumeurs de l'intestin grêle constituaient le paramètre de cancérogénicité le plus sensible après une exposition chronique (observées à des doses d'à peine 1,4 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez la souris; NTP, 2008). Les effets non néoplasiques les plus sensibles par suite d'une exposition chronique s'observaient aussi dans l'intestin grêle, soit une infiltration histiocytaire chez le rat et une hyperplasie épithéliale diffuse chez la souris à partir de doses de 0,8 et de 0,2 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour, respectivement (NTP, 2008). Le développement des tumeurs intestinales est probablement lié à des changements antérieurs dans l'intestin grêle. Bien que des tumeurs de la muqueuse buccale aient été observées chez le rat, elles survenaient à des doses plus fortes que celles associées aux tumeurs de l'intestin chez la souris (2,1 mg/kg p.c. par jour) et elles ne s'observeront probablement pas chez l'humain à de faibles concentrations. Par conséquent, nous présentons ci-après une analyse complète du mode d'action dans les tumeurs de l'intestin grêle et des données qui expliquent pourquoi les tumeurs de la cavité buccale ne constituent pas un paramètre préoccupant. D'après les données disponibles, il existerait un seuil à partir duquel le Cr(VI) serait cancérogène.

9.3.1 Mode d'action cytotoxique dans les tumeurs de l'intestin chez la souris

Thompson et coll.(2013) ont analysé le mode d'action dans la cancérogenèse intestinale en s'appuyant sur un scénario établi de mode d'action (Meek et coll., 2003; Boobis et coll., 2006). Un conseil consultatif des sciences, mis sur pied par un groupe indépendant (Toxicology Excellence of Risk Assessment) et constitué de sept experts en évaluation du risque possédant une expertise dans l'analyse des modes d'action, a fourni des conseils au sujet du protocole d'examen des séries d'études portant sur le mode d'action et a examiné le mode d'action proposé. Les données disponibles laissent croire à un mode d'action cytotoxique dans les tumeurs de l'intestin chez la souris, mode d'action caractérisé par les quatre événements clés suivants :

  1. absorption du Cr(VI) présent dans la lumière intestinale;
  2. cytotoxicité pour les villosités;
  3. hyperplasie compensatoire soutenue dans les cryptes pour réparer ou remplacer la muqueuse intestinale lésée; et
  4. mutagenèse dans les cellules des cryptes menant à la tumorigenèse.

Un résumé de l'analyse du mode d'action qu'ont effectuée Thompson et coll. (2013) est présenté ci-après :

Premier événement clé : absorption du Cr(VI) présent dans la lumière intestinale.
Dans les conditions physiologiques, le Cr(VI) existe principalement sous forme d'anions dont la structure est similaire à celle du sulfate et du phosphate et qui peuvent donc pénétrer dans les cellules intestinales grâce à des transporteurs d'anions. Le Cr(III)n'a pas une structure d'anion, et c'est pourquoi sa pénétration dans les cellules ne se fait que par diffusion passive. La réduction extracellulaire du Cr(VI) en Cr(III) prévient l'absorption par l'entremise des transporteurs d'anions, ce qui limite la toxicité. Bien que la stœchiométrie de la réduction ne soit pas totalement connue, la capacité de réduction est quant à elle connue et dépend des conditions dans l'estomac (pH, agents réducteurs et sujet à jeun ou non à jeun). Le Cr(VI) qui échappe à la réduction dans l'estomac transitera dans la lumière intestinale avant d'être excrété ou sera transporté dans l'intestin grêle. Les données de pharmacocinétique in vivo et ex vivo dans le tube digestif de la souris démontrent que les doses cancérogènes dans l'étude du NTP sur l'eau potable annihilent la capacité de réduction du liquide gastrique de la souris, ce qui se solde par de plus fortes concentrations de chrome dans le duodénum et le jéjunum. Conséquemment, les lésions tissulaires et la formation tumorale sont augmentées surtout dans le duodénum et un peu dans le jéjunum et ne le sont pas dans l'iléon ni dans le côlon. Après 90 jours d'exposition au Cr(VI) dans l'eau potable, le modèle souris PBPK(voir la section 8.5 pour connaître les détails) prédit que l'exposition au Cr(VI) entraîne une déplétion substantielle des équivalents réducteurs (concentration groupée des agents réducteurs) présents dans la lumière gastro-intestinale aux trois plus fortes doses qui étaient cancérogènes dans l'étude de 2 ans du NTP, ce qui se solde par une augmentation des concentrations de chrome dans le duodénum. Les données toxicogénomiques apportent des preuves additionnelles de l'absorption du chrome dans l'intestin. Le nombre de modifications géniques dans l'intestin grêle de la souris après 90 jours d'exposition au chrome est corrélé avec la dose tissulaire et les données histopathologiques.
Deuxième événement clé : cytotoxicité pour les villosités.
Les données indiquent que le Cr(VI) est toxique pour les cellules non prolifératives et non pluripotentes des villosités intestinales. Les lésions non néoplasiques observées dans l'intestin grêle des souris après une exposition au Cr(VI) ont été caractérisées comme étant secondaires à des lésions antérieures des cellules épithéliales. Les signes histologiques de cytotoxicité (vacuolisation cytoplasmique) dans les villosités duodénales se sont manifestés à des doses plus faibles que celles qui sont associées à l'atrophie des villosités et à l'hyperplasie cryptique, ce qui laisse croire à un mécanisme dans lequel les effets toxiques débutent au point de contact (les villosités), puis entraînent une prolifération compensatoire des entérocytes cryptiques. De plus, l'absence de noyaux aberrants dans les cryptes et la présence d'un petit nombre de noyaux aberrants dans les villosités à la plus forte dose de Cr(VI) implique que ces derniers étaient probablement une manifestation d'une augmentation dépendante de la dose de la cytotoxicité dans les villosités et non pas le résultat d'une génotoxicité ou cytotoxicité directe dans les cryptes. Les données in vivo laissent croire que le stress oxydatif combiné à des doses tissulaires suffisantes de Cr(VI) contribue probablement à la cytotoxicité dans les villosités intestinales. Le Cr(VI) abaissait significativement le rapport glutathion/disulfure de glutathion (indicateur clé de l'état redox cellulaire) dans l'intestin grêle de la souris de façon proportionnelle au temps et à la dose. Les analyses toxicogénomiques ont aussi permis de déceler une expression accrue des gènes impliqués dans la signalisation du stress oxydatif (aux plus faibles doses après 90 jours d'exposition au Cr(VI)). Ces données révèlent la survenue d'un stress oxydatif dans les cellules des villosités à faibles doses, bien qu'aucune lésion oxydative de l'ADN (8-OHdG) n'ait été détectée à des doses plus fortes. Des résultats similaires (marqueurs de stress oxydatif élevés dans l'intestin grêle à partir d'une dose de 21 mg de Cr(VI)/L et absence de lésions oxydatives de l'ADN) ont aussi été obtenus chez le rat.
Troisième événement clé : hyperplasie compensatoire soutenue dans les cryptes pour réparer ou remplacer la muqueuse intestinale lésée.
Une prolifération cellulaire chronique, facteur de risque bien connu de cancérogenèse, est survenue dans le duodénum des souris à toutes les concentrations de DSD utilisées dans l'essai biologique de 2 ans et dans l'étude de 90 jours du NTP. Des évaluations au 8 e et au 91 e jour d'exposition ont révélé qu'une hyperplasie cryptique duodénale était présente chez trois des cinq souris exposées à une dose de DSD de 520 mg/L; au 91 e jour, une hyperplasie cryptique était présente chez presque tous les animaux qui avaient reçu170 mg de DSD/L. Les données toxicogénomiques sur les souris exposées au Cr(VI) pour une période allant jusqu'à 90 jours ont révélé des taux élevés de Ki67 (marqueur de la prolifération cellulaire dans les cryptes) à des doses de DSD ≥ 170 mg/L après à peine 8 jours et l'absence de signalisation Wnt/β-caténine, ce qui indique que l'hyperplasie cryptique n'est probablement pas le résultat de modifications génétiques ou épigénétiques précoces. Fait à noter, aucun foyer d'hyperplasie (ni aucune autre lésion prénéoplasique) n'a été décelé chez les animaux dans les études de 90 jours sur l'eau potable. La présence d'une hyperplasie diffuse sans foyer d'hyperplasie est compatible avec une prolifération découlant de lésions de la muqueuse. Une hyperplasie est survenue chez les rats, mais seulement à forte dose, ce qui laisse croire que la souris et le rat sont qualitativement similaires.
Quatrième événement clé : mutagenèse dans les cellules des cryptes.
Les données disponibles permettent de croire que le Cr(VI) n'a pas un mode d'action mutagène dans l'intestin grêle de la souris, en particulier lorsque la mutation est un événement précoce clé. Outre les données présentées aux sections 9.1.4 et 9.2.4, l'absence apparente de mutation des gènes K-ras et Apc (indice d'un mode d'action mutagène) concorde avec le fait qu'on n'a pas observé de tumeurs précoces, de métastases ni de décès dans l'essai biologique de 2 ans du NTP ainsi qu'avec l'absence de lésions prénéoplasiques (p. ex., foyers d'hyperplasie) ou néoplasiques dans l'une ou l'autre des études de 90 jours sur le Cr(VI) dans l'eau potable. Elle concorde aussi avec l'absence de lésions cytogénétiques dans les cryptes duodénales. Par ailleurs, les profils génomiques produits par une dose de DSD de 520 mg/L le 8 e jour ressemblaient plus à ceux produits par des agents cancérogènes non mutagènes que par des agents cancérogènes mutagènes.

La présence d'une hyperplasie diffuse avec ou sans formation tumorale laisse croire que la prolifération cellulaire induite par le Cr(VI) est indépendante de la mutagenèse. Étant donné la pression soutenue qui augmente la prolifération cellulaire aux fortes doses (une hyperplasie est survenue après une exposition de 1 semaine à une dose de 180 mg de Cr(VI)/L et une exposition de 3 mois à une dose de 60 mg de Cr(VI)/L), les mutations provoquant la formation de tumeurs pourraient être spontanées.

9.3.1.1 Concordance entre la dose et la réponse et association temporelle

Comme l'indiquent Thompson et coll. (2013), après 90 jours d'exposition, les concentrations de chrome dans le tissu duodénal étaient significativement augmentées à des doses de DSD ≥ 14 mg/L, et le rapport glutathion/disulfure de glutathion était significativement abaissé à ces concentrations. La vacuolisation cytoplasmique et les autres signes de toxicité pour les villosités augmentaient significativement à des doses de DSD ≥ 60 mg/L, et la prolifération cellulaire dans les cryptes connaissait une hausse significative à des doses de DSD ≥ 170 mg/L, ce qui se soldait par la formation d'un adénome (lequel précède habituellement la formation d'un carcinome). Des observations similaires ont été faites dans le jéjunum le 91e jour et dans l'essai biologique de 2 ans du NTP, mais, dans les études du NTP, le terme « hyperplasie diffuse » englobait à la fois la cytotoxicité pour les villosités et l'hyperplasie cryptique. L'hyperplasie diffuse précède la formation tumorale.

Les événements clés qui surviennent en même temps que les tumeurs ne contribuent probablement pas à leur développement (Boobis et coll., 2006). A cet égard, le stress oxydatif, la toxicité pour les villosités et l'hyperplasie cryptique ont été observés après 7 jours d'exposition au Cr(VI). Après 90 jours d'exposition, les lésions des villosités et l'hyperplasie cryptique étaient présentes à plusieurs doses sans tumeur ou lésion prénéoplasique. Une hyperplasie diffuse a été signalée dans l'essai biologique de 90 jours du NTP. Après 2 ans d'exposition, l'hyperplasie diffuse était visible dans tous les groupes de traitement (≥ 14 mg de DSD/L), et les tumeurs s'observaient à des doses de DSD ≥ 172 mg/L par rapport aux témoins concomitants (≥ 57 mg/L par rapport aux témoins historiques). Ainsi, une prolifération cellulaire accrue et des changements redox sont survenus dès la première semaine d'exposition chez les souris. Le fait qu'on n'ait observé ni lésion prénéoplasique ni tumeur dans les études de 90 jours et que les tumeurs ne soient pas apparues avant 450 jours ou plus laissent croire que la plus grande partie des 2 années de vie de la souris doit s'être écoulée pour que ces événements contribuent à la formation tumorale. Un tissu très prolifératif (comme l'intestin grêle) qui subit un stress oxydatif devrait constituer un milieu idéal pour une mutation précoce causée par un composé mutagène; or, aucune augmentation de la fréquence de la mutation GAT du codon 12 du gène K-ras ni aucun changement dans l'expression ou la signalisation du gène Apc n'ont été constatés après l'administration de Cr(VI).

9.3.1.2 Pertinence chez l'humain et sous-populations qui pourraient être susceptibles

Il ressort des données que le mode d'action est pertinent chez l'humain pourvu que la dose soit suffisante (plus élevée que les doses observées dans l'environnement).

Premier événement clé :
Il est probable que l'absorption du Cr(VI) par les cellules intestinales soit pertinente chez l'humain, étant donné que l'absorption intestinale est analogue, du moins qualitativement, chez la souris et l'humain et que les données démontrent que le Cr(VI) ingéré est absorbé par le tube digestif humain (voir la section 8.1). Stern (2010) a estimé que la fraction du Cr(VI) qui échappe à la réduction gastrique pourrait être plus faible chez l'humain que chez la souris, mais les données existantes (données ex vivo limitées chez l'humain) ne permettent pas d'estimer quantitativement la fraction réelle de Cr(VI) qui peut atteindre l'intestin grêle après l'ingestion d'eau potable chez la souris et l'humain. Selon les estimations, l'absorption du chrome total chez l'humain varie de 3 % à 20 % (Kerger et coll., 1996, 1997; Zhitkovich, 2011). La capacité estimée de réduction chez les sujets non à jeun et les sujets à jeun était d'environ 30 et 7 mg/L, respectivement (Kirman et coll., 2013). Selon les modèles PBPK, la fraction absorbée du chrome total est faible, soit d'environ 0,01 à 0,02 (Kirman et coll., 2013). Néanmoins, l'échappement à la réduction semble pertinent chez l'humain, car le Cr(VI) s'est révélé être absorbé même à de très faibles doses, par exemple 6,4 ng de Cr(VI)) dans de l'eau administrée par voie orale à des patients à jeun (Donaldson et Barreras, 1966).
Deuxième événement clé :
Il est raisonnable de supposer que la cytotoxicité pour les villosités est pertinente chez l'humain. Des données épidémiologiques limitées laissent croire à un possible lien entre la consommation d'eau potable contaminée par du Cr(VI) et des douleurs abdominales et de la diarrhée (Zhang et Li, 1987). De plus, les effets du Cr(VI) dans les villosités (stress oxydatif, cytotoxicité) et la réaction des villosités sont probablement similaires chez la souris et l'humain, du moins qualitativement. Il pourrait toutefois y avoir des changements propres à l'espèce (p. ex., les lésions chez le rat étaient légèrement différentes de celles chez la souris).
Troisième événement clé :
Il est raisonnable de supposer que l'hyperplasie cryptique peut être pertinente chez l'humain, car la régénération qui survient en réponse à la cytotoxicité pour les villosités et la prolifération cellulaire dans les cryptes pourraient être similaires chez la souris et l'humain, du moins qualitativement.
Quatrième événement clé :
Il est raisonnable de supposer que la mutagenèse dans les cellules cryptiques peut être pertinente chez l'humain, car il est peu probable que la pression soutenue qui augmente la prolifération cellulaire dans les cryptes, laquelle précède un taux accru de mutations spontanées, soit différente entre la souris et l'humain, du moins qualitativement.

Plusieurs facteurs influent sur la toxicité du Cr(VI), dont la vitesse de réduction (dépendante du pH), l'état à jeun ou non, la motilité gastrique et la disponibilité de l'ascorbate (Thompson et coll., 2013). Par exemple, lorsque le pH gastrique est élevé (personnes qui prennent un inhibiteur de la pompe à protons et enfants de moins de 2 ou 3 ans) la réduction du Cr(VI) peut être moins efficace, ce qui pourrait se solder par des concentrations plus élevées de Cr(VI) dans l'intestin grêle. De plus, la réduction intracellulaire du Cr(VI) médiée par l'ascorbate pourrait être plus délétère que d'autres types de réduction du Cr(VI) (Reynolds et coll., 2012). Alors que les rongeurs synthétisent eux-mêmes l'ascorbate, l'humain doit l'obtenir dans ses aliments (Linster et Van Schaftingen, 2007), ce qui pourrait limiter la toxicité du Cr(VI).

9.3.1.3 Absence de données étayant d'autres modes d'action cancérogènes

La mitogénicité et la mutagénicité étaient auparavant considérées comme des modes d'action possibles dans le cancer de l'intestin induit par le Cr(VI). Les données en faveur d'un mode d'action mitogène sont peu convaincantes, étant donné que l'hyperplasie cryptique survient après la cytotoxicité pour les villosités tant selon la dose que le temps (l'hyperplasie ne survient pas en l'absence de cytotoxicité) et qu'un effet mitogène entraînerait probablement un allongement des cryptes sans la présence des villosités obtuses qui ont été observées dans l'étude de 2 ans du NTP (Thompson et coll., 2013).

Les données en faveur d'un mode d'action mutagène sont elles aussi peu convaincantes. On y proposait l'idée que l'hyperplasie survenait après la mutation de l'ADN (McCarroll et coll., 2010). Ce mode d'action reposait toutefois principalement sur des données concernant la mutation dans des tissus non ciblés, sur des systèmes in vitro et sur des mutations des gènes K-ras ou Apc qui n'ont pas pu être reproduites (McCarroll et coll., 2010; O'Brien et coll., 2013). En outre, Thompson et coll. (2013) croient que la forte incidence (60 %) de la prolifération dans les cryptes après seulement 7 jours d'exposition au Cr(VI) peut difficilement être le résultat d'une mutation fixée, surtout si l'on considère l'absence de néoplasme au jour 90, l'apparition tardive des tumeurs dans les études de 2 ans du NTP chez la souris et l'hyperplasie cryptique chez les rats après 7 jours d'exposition au Cr(VI), mais l'absence d'hyperplasie et de tumeur après 2 ans(ce qui laisse croire que l'hyperplasie est réversible et n'est pas le résultat d'une mutation fixée).

Selon le document provisoire intitulé Framework for Determining a Mutagenic Mode of Action for Carcinogenicity (U.S. EPA, 2007), pour déterminer la mutagénicité, il faut :

  1. établir si une substance chimique a des propriétés mutagènes;
  2. établir si la mutagénicité pourrait être le mode d'action dans le tissu d'intérêt en tenant compte de la concordance entre la dose et la réponse, de la concordance temporelle et de la plausibilité; et
  3. envisager d'autres modes d'action.

Thompson et coll. (2013) ont procédé à cette analyse et ont conclu que les données relatives à l'intestin grêle n'étayaient pas la concordance entre la dose et la réponse, la concordance temporelle ni la plausibilité associées à un mode d'action mutagène. Leur conclusion reposait sur les éléments suivants :

  • Le Cr(VI) est faiblement mutagène.
  • La mutagénicité n'est probablement pas un mode d'action pertinent dans le tissu en question pour les raisons suivantes :
    Concordance entre la dose et la réponse :
    Aucune donnée ne laissait croire à une augmentation des lésions cytogénétiques dans les entérocytes cryptiques, à une altération accrue de l'expression ou de la signalisation du gène Apc ni à une hausse des mutations du gène K-ras en réponse à une augmentation des concentrations de Cr(VI). Par contre, la cytotoxicité, le stress oxydatif et l'hyperplasie cryptique étaient tous augmentés de façon proportionnelle à la dose.
    Concordance temporelle :
    L'allongement de l'exposition au Cr(VI) n'était pas associé à une augmentation des lésions cytogénétiques dans les entérocytes cryptiques, à une altération accrue de l'expression ou de la signalisation du gène Apc ni à une plus grande fréquence des lésions prénéoplasiques. En revanche, le stress oxydatif, la cytotoxicité et l'hyperplasie cryptique étaient plus importants (ou plus fréquents) au jour 91 qu'au jour 8.
    Plausibilité :
    L'hypothèse que la mutation est un événement initiateur précoce clé dans la cancérogenèse intestinale n'est pas compatible avec les données sur le mode d'action recueillies dans le tissu ciblé ni avec l'apparition tardive des tumeurs, l'absence de tumeurs à l'extérieur de la voie d'entrée et l'absence de mortalité accrue. De plus, la plupart des études des micronoyaux réalisées in vivo s'effectuent sur des tissus prolifératifs tels que la moelle osseuse, la peau et l'intestin parce que la prolifération facilite la détection de la génotoxicité. Étant donné que l'intestin grêle est un tissu hautement prolifératif, il est probable que les lésions et mutations de l'ADN auraient été facilement visibles si la tumorigénicité du Cr(VI) était médiée par un mode d'action génotoxique ou mutagène direct.
  • Le mode d'action cytotoxique est plus plausible.

Enfin, après avoir comparé les données existantes sur le Cr(VI) avec les événements clés associés aux substances chimiques mutagènes et les caractéristiques connues de ces substances (U.S. EPA, 2007; Boobis et coll., 2009), Thompson et coll. (2013) ont conclu que le Cr(VI) n'était pas associé à ces événements clés et ne possédait pas ces caractéristiques. Par exemple,1) les mutations géniques associées à la cancérogenèse, en présence d'une faible cytotoxicité, viennent étayer l'hypothèse d'un mode d'action mutagène; cependant, aucune hausse des marqueurs des tumeurs intestinales (fréquence des mutations de K-ras ou changement dans la signalisation Apc/Wnt/β-caténine) n'a été détectée, et ce, même à des concentrations cytotoxiques; 2) les agents mutagènes déclenchent souvent l'apparition de tumeurs tôt dans les études d'exposition chronique (p. ex., dans les 52 premières semaines), mais les tumeurs ont été observées tard dans l'étude du NTP (450 jours) et n'ont pas augmenté la mortalité; et 3) l'expansion clonale des cellules mutées augmente souvent les mutations d'autres gènes clés et mène à des lésions prénéoplasiques; ainsi donc, même si le Cr(VI) ne ciblait pas spécifiquement le gène K-ras, un accroissement général des mutations augmenterait probablement d'autres mutations du codon 12 de gène K-ras, lesquelles étaient mesurables mais n'étaient pas modifiées par le Cr(VI). Par ailleurs, l'absence de lésions prénéoplasiques laisse croire qu'il n'y a pas eu d'expansion clonale de cellules possédant des avantages sur le plan de la croissance.

En résumé, l'analyse détaillée des modes d'action réalisée par Thompson et coll. (2013) ne permet pas de croire que la cancérogenèse intestinale induite par le Cr(VI) serait associée à un mode d'action mutagène.

9.3.1.4 Confiance à l'égard du mode d'action proposé

D'après les observations qualitatives et quantitatives présentées plus haut, le mode d'action proposé chez l'humain est probablement pertinent. Le degré de confiance à l'égard du mode d'action est élevé. Outre les résultats déjà présentés, Thompson et coll. (2013) ont fourni d'autres données concernant la plausibilité du mode d'action :

  1. la cytotoxicité, et l'hyperplasie régénératrice qui s'ensuit, constitue un mode d'action bien connu;
  2. les effets cytotoxiques et prolifératifs observables après 13 semaines d'exposition peuvent permettre de prédire les effets dans les essais biologiques de 2 ans; et
  3. le Cr(VI) possède des caractéristiques toxicologiques et cancérogènes similaires à celles du captane et du folpet, lesquels ont des modes d'action cytotoxiques non mutagènes.

Les données manquantes concernent les détails relatifs au mode d'action plutôt que la nature même du mode d'action, laquelle doit être connue pour qu'on puisse réaliser une évaluation du risque pour la santé humaine. D'autres mesures :

  1. permettant de faire la distinction entre le Cr(III) et le Cr(VI) dans les échantillons biologiques,
  2. de l'état d'oxydation (mis à part le glutathion/disulfure de glutathion),
  3. des adduits chrome-ADN, lesquels permettent de distinguer les entérocytes des cryptes des entérocytes des villosités in vivo, et
  4. de la méthylation de l'ADN pourraient fournir des renseignements utiles sur la toxicité du chrome, mais ne changeraient pas le mode d'action.

On n'a pas non plus déterminé encore si les tumeurs induites par le Cr(VI) sont provoquées par l'expansion de cellules initiées préexistantes causée par la pression soutenue qui augmente la prolifération ou si l'initiation des cellules est due à de nouvelles mutations découlant de cette pression. De plus, la stœchiométrie exacte de la réduction du Cr(VI) chez les rongeurs et l'humain est inconnue. Les données qui manquent, une fois qu'elles auront été obtenues, ne devraient pas modifier le mode d'action proposé.

9.3.2 Néoplasmes de la cavité buccale chez le rat

À de faibles concentrations de Cr(VI) dans l'eau potable, les tumeurs de la cavité buccale ne semblent pas pertinentes chez l'humain. Tout d'abord, il n'existe pas de données indiquant la présence de telles tumeurs chez l'humain (section 9.1). Ensuite, l'absorption du Cr(VI) dans la cavité buccale est réduite efficacement. L'absorption orale du Cr(VI) dépend de trois mécanismes qui sont en compétition : le transit, la réduction et l'absorption. Le temps de transit dans la cavité buccale devrait être assez court (quelques secondes) comparativement au temps de transit dans le tube digestif (Kirman et coll., 2012), lequel peut servir de site de stockage, et la quantité de chrome (mesurée et prédite) devrait donc être significativement plus basse dans la cavité buccale que dans le tube digestif (Kirman et coll., 2012). De plus, la salive transforme efficacement le Cr(VI) en la forme non toxique (De Flora, 2000). On estime que la salive réduit 0,7 à 2,1 mg de Cr(VI) par personne par jour, d'après des échantillons de salive prélevés chez cinq sujets dont chaque millilitre de salive réduisait 1,4 ± 0,2 µgde Cr(VI) en 5 minutes et la production quotidienne de salive de 500 à 1 500 mL (De Flora et coll., 1997). Ainsi, même si le transit durait quelques minutes plutôt que quelques secondes, la salive pourrait réduire tout le Cr(VI) aux doses observées dans l'environnement. De plus, contrairement aux données relatives à l'intestin grêle, les données concernant la cavité buccale n'établissent pas de concordance entre la dose et la réponse. Plus précisément, les concentrations dans les tissus de la cavité buccale étaient plus élevées chez la souris (qui ne développe pas de tumeurs de la cavité buccale) que chez le rat (qui développe de telles tumeurs) (Kirman et coll., 2012). Bien que le mode d'action dans les tumeurs de la cavité buccale chez le rat ne soit pas encore totalement élucidé, De Flora (2000) a conclu que les données expérimentales et épidémiologiques laissent croire à l'existence d'un seuil à partir duquel le Cr(VI) serait cancérogène.

10.0 Classification et évaluation

10.1 Évaluation concernant le cancer et les effets autres que le cancer

Aucune preuve définitive de toxicité ou de cancérogénicité après une exposition au Cr(III) de courte ou de longue durée par voie orale n'a été signalée. En effet, le CIRC (1990) a classé le chrome métallique et les composés de Cr(III) comme étant inclassables en ce qui concerne leur cancérogénicité pour les humains (groupe 3) en raison de données insuffisantes chez l'humain et les animaux. Il est donc impossible de formuler une recommandation basée sur le Cr(III).

En revanche, les composés de Cr(VI) sont classés comme étant cancérogènes pour les humains (groupe 1) lorsqu'ils sont inhalés, d'après des preuves suffisantes de cancérogénicité chez l'humain (cancer du poumon) et des preuves suffisantes chez les animaux de laboratoire (CIRC, 2012). Bien qu'il n'existe pas encore de données concernant la cancérogénicité chez l'humain après une administration par voie orale, les données relatives à la cancérogénicité chez les animaux de laboratoire sont assez nombreuses pour qu'on puisse s'en servir pour établir une valeur basée sur la santé (VBS).

Les tumeurs de l'intestin grêle constituaient le paramètre de cancérogénicité le plus sensible après une exposition chronique (observées à des doses d'à peine 1,4 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour chez la souris; NTP, 2008). Les effets non néoplasiques les plus sensibles par suite d'une exposition chronique s'observaient aussi dans l'intestin grêle, soit une infiltration histiocytaire chez le rat et une hyperplasie épithéliale diffuse chez la souris à partir de doses de 0,8 et de 0,2 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour, respectivement (NTP, 2008). Bien que des tumeurs de la muqueuse buccale aient été observées chez le rat, elles survenaient à des doses plus fortes que celles associées aux tumeurs de l'intestin chez la souris (2,1 mg/kg p.c. par jour) et elles ne s'observeront probablement pas chez l'humain à de faibles concentrations. L'analyse du mode d'action (section 9.3) indique que la progression des effets non cancérogènes aux effets cancérogènes constitue l'effet critique après une exposition au Cr(VI) dans l'eau potable. Par conséquent, l'évaluation du Cr(VI) dans l'eau potable est axée à la fois sur les effets cancérogènes et les effets non cancérogènes du chrome. Selon l'analyse du mode d'action, l'hyperplasie serait un événement précurseur clé du développement tumoral, et il y a lieu d'adopter une approche basée sur un seuil pour l'évaluation des risques liés au Cr(VI) ingéré. Par conséquent, la VBS pour le Cr(VI) dans l'eau potable repose sur l'hyperplasie diffuse de l'intestin grêle (étant donné qu'elle est le paramètre le plus sensible et qu'elle précède la formation tumorale) et elle protégera donc contre les effets cancérogènes et les effets non cancérogènes.

Pour calculer une VBS pour le Cr(VI), les doses de référence (BMD) et la limite de confiance inférieure à 95 % de ces BMD (BMDL) utilisées sont tirées de Thompson et coll. (2014). Pour obtenir les BMD et BMDL, on s'est servi du modèle PBPK pour les rongeurs (section 8.5) pour estimer la quantité de Cr(VI) qui pénètre chaque jour dans chaque section du tissu intestinal (duodénum, jéjunum et iléon) à partir de la lumière (normalisée par rapport au poids du tissu intestinal) chez les souris des deux sexes. Ensuite, en se servant des doses internes par rapport aux incidences de l'hyperplasie diffuse pour modéliser la BMD, on a calculé la BMD et la BMDL pour des réponses de référence (RR) de 10 % et de 5 %. Bien que la réponse de 10 % soit la valeur par défaut, l'ensemble de données concernant l'hyperplasie de l'intestin grêle chez la souris est robuste, étant constitué de 1 500 données (Thompson et coll., 2014), et peut étayer le choix de RR plus faibles. Une RR de 5 % se situe bien à l'intérieur de l'intervalle des observations de l'ensemble de données, et le choix de cette RR est considéré comme prudent (elle offre une protection supplémentaire contre les effets cancérogènes). La BMD et la BMDL pour le Cr(VI), qui sont basées sur l'hyperplasie de l'intestin grêle chez la souris, sont respectivement de 4,8 et de 3,8 mg/kg de section d'intestin grêle par jour dans le cas d'une RR de 10 %, et de 3,2 et 2,2 mg/kg de section d'intestin grêle par jour dans le cas d'une RR de 5 %.

Ensuite, on a utilisé le modèle PBPK humain (section 8.5) et les paramètres précisés par Santé Canada pour convertir la BMD et les BMDL chez les animaux en doses équivalentes chez l'humain (DEH) pour Santé Canada (Summit Toxicology, 2014). On a utilisé les paramètres de Santé Canada concernant l'exposition des adultes (70 kg de poids corporel et consommation d'eau potable de 1,5 L/jour) et le scénario d'exposition à jeun (pire scénario; section 8.5). D'après les prédictions du modèle PBPK chez l'humain adulte, en fonction de la dose externe, la DEH se situait à l'intérieur de l'intervalle des doses associées à une toxicocinétique non linéaire (à cause de la déplétion des agents réducteurs) chez l'humain. Les DEH de 0,14 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour et de 0,11 mg de Cr(VI)/kg p.c. par jour correspondent respectivement à la BMDL10 et à la BMDL05.

D'après la DEH la plus conservatrice, l'apport quotidien tolérable (AQT) pour le Cr(VI) se calcule comme suit :

où :

  • 0,11 mg/kg p.c. par jour est la DEH pour la limite inférieure de l'intervalle de confiance à 95 % de la dose repère pour une réponse de 5 % (BMDL05) en ce qui concerne l'hyperplasie épithéliale diffuse en tant que précurseur des tumeurs intestinales;
  • 25 représente le facteur d'incertitude (seule la composante pharmacodynamique du facteur d'incertitude interespèces [×2,5] est utilisée parce que les différences pharmacocinétiques entre la souris et l'humain avaient déjà été prises en compte quantitativement lors de l'application du modèle PBPK; ×10 pour tenir compte de la variabilité intra-espèce). Un facteur d'incertitude lié à la base de données a été jugé inutile en raison de l'existence d'études de toxicité pour la reproduction et le développement, y compris des études multigénérationnelles, en plus d'essais biologiques sur toute la durée de vie chez plusieurs espèces, les effets indésirables dans ces études étaient moins sensibles que les effets sur l'intestin grêle. Aucun facteur d'incertitude pour la gravité de l'effet n'a été utilisé, car l'AQT est basé sur un événement précurseur du cancer.

En utilisant cet AQT, on calcule la VBS du Cr(VI) dans l'eau potable comme suit :

où :

  • 0,0044 mg/kg p.c. par jour est l'AQT calculé ci-dessus;
  • 70 kg est le poids corporel moyen de l'adulte;
  • 0,5 est le facteur d'attribution par défaut pour l'eau potable; il correspond à la contribution de l'eau potable dans l'apport quotidien total estimé chez les Canadiens (section 5.7);
  • 1,5 L est le volume d'eau potable moyen ingéré quotidiennement par un adulte.

10.2 Considérations internationales

Les évaluations relatives au Cr(VI) dans l'eau potable réalisées par le Programme international sur la sécurité des substances chimiques (PISSC) de l'Organisation mondiale de la Santé (IPCS, 2013) et par l'Office of Environmental Health Hazard Assessment de la Californie (OEHHA, 2011) reposent sur l'étude du NTP (2008). Le PISSC (2013) a établi un apport quotidien tolérable (AQT) de 0,9 µg de Cr(VI)/kg p.c. par jour d'après la limite inférieure de l'intervalle de confiance à 95 % de la dose repère pour une réponse de 10 % (BMDL10) en ce qui concerne l'hyperplasie épithéliale diffuse chez les souris femelles. Toutefois, en raison d'incertitudes, ils n'ont pas évalué quantitativement le risque de cancer chez l'humain découlant de l'ingestion de Cr(VI). L'OEHHA (2011) a établi un objectif de santé publique de 0,02 µgde Cr(VI)/L, d'après un coefficient de pente lié au cancer de la cavité buccale de 0,5 (mg/kg p.c. par jour), pour les tumeurs de l'intestin grêle chez la souris (NTP, 2008). L'OEHHA (2011) a aussi fixé un objectif de protection de la santé de 0,002 mg/L d'après l'hépatotoxicité chez les rates dans l'étude du NTP (2008). La recommandation provisoire actuelle de 0,05 mg/L de l'OMS (1996) était basée sur la cancérogénicité du Cr(VI) par inhalation, mais cette valeur est remise en question et ne tient pas compte des recherches récentes. La concentration maximale actuelle de 0,1 mg de chrome total/L établie par l'U.S. EPA fait actuellement l'objet d'une réévaluation.

11.0 Justification

De petites quantités de chrome présentes naturellement dans la roche et le sol sont libérées dans l'eau. Cependant, plus de 70 % du chrome présent dans l'environnement provient d'une vaste gamme de sources anthropiques. Le chrome peut exister sous formes trivalente et hexavalente dans l'eau; le Cr(VI) peut représenter jusqu'à 100 % du chrome présent dans l'eau potable. La seule voie d'exposition au chrome dans l'eau potable est l'ingestion.

La toxicité du chrome chez l'humain varie selon la forme du composé, son état de valence et la voie d'exposition. Des études démontrent que la forme trivalente n'est que peu ou pas toxique, alors que l'International Agency for Research on Cancer a classé les composés du Cr(VI) comme étant cancérogènes pour les humains lorsqu'ils sont inhalés, d'après des données suffisantes chez l'humain et les animaux. Bien qu'on ne dispose pas encore de données chez l'humain concernant la cancérogénicité du Cr(VI) par voie orale, il existe suffisamment de données concernant sa cancérogénicité chez les animaux de laboratoire pour formuler une recommandation concernant le chrome dans l'eau potable.

L'analyse du mode d'action laisse croire à une progression des effets non cancérogènes vers des effets cancérogènes après une exposition au Cr(VI) dans l'eau potable. Par conséquent, lors de l'évaluation du chrome dans l'eau potable, laquelle repose sur les effets du Cr(VI) sur la santé, on a tenu compte à la fois des effets cancérogènes et des effets non cancérogènes. L'effet critique sur la santé sur lequel repose la recommandation concernant le chrome dans l'eau potable est l'hyperplasie diffuse de l'intestin grêle, étant donné qu'elle constitue le paramètre le plus sensible et qu'elle précède la formation tumorale. Les modèles PBPK humain et pour les rongeurs et la modélisation de la BMD ont été utilisés pour déterminer les doses externes adéquates chez l'humain à partir des données animales.

Une CMA de 0,1 mg/L (100 µg/L) est proposée pour le chrome total dans l'eau potable. Cette CMA peut être atteinte par les techniques de traitement existantes, elle peut être mesurée à l'aide des méthodes analytiques existantes, et elle protège contre les effets non cancérogènes et les effets cancérogènes. Dans le cadre de son processus continu de révision des recommandations, Santé Canada continuera de suivre les nouvelles recherches à ce sujet et recommandera au besoin toute modification jugée appropriée.

12.0 Bibliographie

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Annexe A : Liste des acronymes

8-OHdG
8-hydroxydésoxyguanosine
8-oxodG
8-oxodésoxyguanosine
ADN
acide désoxyribonucléique
ANSI
American National Standards Institute
AQT
apport quotidien tolerable
CAS
Chemical Abstracts Service
BMD
dose de référence
BMDL 05
limite inférieure de l'intervalle de confiance à 95 % de la dose de référence pour une réponse de 5 %
BMDL 10
limite inférieure de l'intervalle de confiance à 95 % de la dose de référence pour une réponse de 10 %
CCN
Conseil canadien des normes
CEP
Comité fédéral-provincial-territorial sur l'eau potable
CMA
concentration maximale acceptable
CMD
concentration minimale déclarable
COT
carbone organique total
DEH
dose équivalente chez l'humain
DFR
déchet faiblement radioactif
DL 50
dose létale médiane
DSD
dichromate de sodium dihydraté
EPA
Environmental Protection Agency (États-Unis)
GFAA
spectrométrie d'absorption atomique au four graphite
gpm
gallons par minute
HPLC
chromatographie liquide haute performance
IARC
International Agency for Research on Cancer
ICP-AES
spectroscopie d'émission atomique avec plasma induit par haute fréquence
ICP-MS
spectrométrie de masse avec plasma induit par haute fréquence
K oe
coefficient de partage octanol-eau
LD
limite de détection
LDM
limite de détection de la méthode
LDR
limite de détection à rapporter
MDT
matières dissoutes totales
MRNTA
matière radioactive naturelle technologiquement améliorée
MTE
meilleure technique existante
NADPH
nicotinamide adénine dinucléotide phosphate (réduit)
NOAEL
dose sans effet nocif observé
NPEQ
niveau pratique d'évaluation quantitative
NSF
NSF International
NTP
National Toxicology Program des États-Unis
PBPK
pharmacocinétique physiologique
p.c.
poids corporel
PCM
picolinate de chrome monohydraté
PISSC
Programme international sur la sécurité des substances chimiques
RCF
réduction/coagulation/filtration
RR
réponse de référence
SPQ
seuil pratique de quantification
TCFV
temps de contact en fût vide
TCMH
teneur corpusculaire moyenne en hémoglobine
UCMR 3
third Unregulated Contaminant Monitoring Rule
UTN
unité de turbidité néphélémétrique
VBS
valeur basée sur la santé
VGM
volume globulaire moyen
VL
volume de lit

Annexe B : Estimations des coûts par province et territoire

Aucun paragraphe concernant l'impact de la recommandation n'a été demandé ou fourni, puisque la valeur proposée pour la recommandation est plus élevée que la CMA actuelle.

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